新高考化學一輪復習氧化還原反應練習題

氧化還原反應一、選擇題，共11小題1.(2021北京海淀一模)下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是()A.CaO用作衣物防潮劑B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸潤的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯2.(2021北京豐臺一模)下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是()A.NO2氣體溶于水,氣體由紅棕色變?yōu)闊o色B.SO2氣體通入品紅溶液,溶液由紅色變?yōu)闊o色C.KI溶液滴入AgCl濁液中,沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)榧t色3.(2021廣東六校第三次聯(lián)考)硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.下列說法不正確的是()A.該過程有H2O參與B.NO2是生成硫酸鹽的還原劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程中有硫氧鍵生成4.(2021廣東選擇考模擬)高氯酸(HClO4)可用于人造金剛石提純、電鍍工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等。以下是一種生產高氯酸的工藝流程。下列說法錯誤的是()A.每生成1molHClO4轉移2mol電子B.NaHSO4的溶解度隨溫度的降低而增大C.HClO4的沸點與溶劑H2O的沸點相差較大D.ClO2具有非常強的氧化能力,可用作飲用水消毒劑5.(2021湖南岳陽質量檢測二)圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分離子未畫出),下列描述錯誤的是()A.[PdCl4]2-和Cu2+在反應中都起到催化劑的作用B.該轉化過程中,僅O2和Cu2+體現(xiàn)了氧化性C.該轉化過程中,涉及反應4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2OD.乙烯催化氧化的化學方程式為2CH2CH2+O22CH3CHO6.(2021山東聊城一模)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下化學反應:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OA.氧化性:Cr2O72B.標準狀況下,若有6.72LSO2參加反應,則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應②中,每有1molK2Cr2O7參加反應,轉移電子6molD.由上述反應原理推斷:K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO47.(雙選)(2020山東煙臺模擬)已知Ⅰ:Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+NaBiO3+2Cl-+3H2O;Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推斷不正確的是()A.反應Ⅱ中,當有10.45gBi3+生成時轉移電子0.5molB.任何條件下,都存在氧化性:Cl2>NaBiO3>MnOC.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應:NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Na++Cl2↑+3H2OD.已知BiCl3可由Bi2O3與王水(濃硝酸和濃鹽酸的混合物)反應制取,說明Bi3+不能被硝酸氧化8.(雙選)(2021山東濰坊五縣區(qū)階段性監(jiān)測)已知溶液中氧化性:IO3->I2>SO32-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2A.A點反應的還原劑是NaHSO3,此時IO3B.B點反應的離子方程式是3HSO3-+IO3-+3OH-3SO42C.C點到D點的反應中共轉移0.6mol電子D.向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式是5HSO3-+2IO3-I2+5SO429.下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()選項物質(括號內為雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸CCl2(HCl)H2O、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無水CaCl211.下列應用中利用了物質還原性的是()A.明礬凈化水 B.漂白粉漂白織物C.純堿去油污 D.鐵粉作食品脫氧劑二、非選擇題，共4小題12.(2021湖北龍泉中學、荊州中學、宜昌一中聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}。(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應的離子方程式:。

(2)某小組設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是。

②裝置A用于生成ClO2氣體,該反應的離子方程式為。

③裝置B的作用是。

④當看到裝置C中導管內液面上升時應(填“增大”或“減小”)氮氣的通入速率。

(3)設計以下裝置測ClO2的質量。如圖所示:過程如下:步驟1:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mLH2SO4溶液。步驟2:按照圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導管口。步驟3:將生成的ClO2由導管通入錐形瓶中的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2~3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。步驟4:用amol·L-1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去bmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O①裝置中玻璃液封管的作用是

。

②測得通入ClO2的質量m(ClO2)=g(用整理過的含a、b的代數(shù)式表示)。

13.(2021廣東六校第三次聯(lián)考)磷化鋁(AlP)常用作糧食熏蒸殺蟲劑,吸水后會強烈水解產生高毒性氣體(18電子結構,沸點為-87.7℃,還原性強)。在熏蒸處理蟲糧過程中,糧粒對該氣體具有一定的吸附作用。某化學興趣小組用下述方法測定糧食中殘留的磷含量,實驗裝置如圖所示。在C中加入10g原糧,E中加入20.00mL1.50×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量的水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題。(1)儀器C的名稱是。

(2)AlP與水反應的化學方程式為,氣體產物的電子式為。

(3)裝置A中盛裝酸性KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是。

(4)反應完成后,繼續(xù)通入空氣的作用是

。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為

。

(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL置于錐形瓶中,用4.0×10-4mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液15.00mL,到達滴定終點時的現(xiàn)象為;我國糧油衛(wèi)生標準中規(guī)定磷化物允許量為0.05mg·kg-1,則該原糧為(填“合格”或“不合格”)產品。

14.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)、Ag和Cu。已知:①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4H++AuCl4-(1)酸溶后經操作,將混合物分離。

(2)濃、稀硝酸均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質的量不同,寫出消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式:

。

(3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)=1∶3]溶金原理相同。①將溶金反應的化學方程式補充完整:Au+NaCl+HNO3HAuCl4+++NaNO3

②關于溶金的下列說法正確的是。

A.用到了HNO3的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C.用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原,則參加反應的Zn的物質的量是mol。

(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉,可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。試劑1是,物質2是。

15.(2021全國甲)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題。(1)I2的一種制備方法如下圖所示:①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應生成后可循環(huán)使用。

②通入Cl2的過程中,若氧化產物只有一種,反應的化學方程式為;若反應物用量比n(Cl2)n(FeI2)(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入過量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為

。

(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少為mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應:I2+I-I3-。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應后,過濾,濾液經水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量KI的原因是1.A解析CaO用作衣物防潮劑是利用CaO+H2OCa(OH)2,與氧化還原反應無關,A項符合題意;還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用鐵易被氧化的特點,運用了氧化還原反應原理,B項不符合題意;FeSO4具有還原性,易被氧化,維生素C也具有還原性,能抗氧化,所以FeSO4補血劑與維生素C配合使用能防止FeSO4被氧化,C項不符合題意;乙烯具有還原性,能被浸潤的KMnO4氧化,D項不符合題意。2.A解析二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,氣體由紅棕色變?yōu)闊o色,N元素的化合價發(fā)生變化,與氧化還原反應有關,A項正確。SO2氣體通入品紅溶液,溶液由紅色變?yōu)闊o色說明二氧化硫具有漂白性,沒有元素化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,B項錯誤。碘化鉀溶液滴入氯化銀濁液中,生成碘化銀沉淀,該反應元素化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,C項錯誤。KSCN溶液滴入氯化鐵溶液中,溶液變?yōu)榧t色,發(fā)生絡合反應,元素化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,D項錯誤。3.B解析根據(jù)圖示中各粒子的結構可知,該過程有H2O參與,A項正確。根據(jù)圖示的轉化過程,NO2轉化為HNO2,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價,化合價降低,得電子被還原,作氧化劑,則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑,B項不正確。硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠中含有HSO4-,轉化過程有水參與,則HSO4-在水中可電離生成H+和SO42-,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性,C4.B解析從工藝流程圖可知,NaClO3發(fā)生歧化反應生成HClO4和ClO2:3NaClO3+3H2SO4(濃)3NaHSO4+HClO4+2ClO2↑+H2O。每生成1molHClO4,轉移2mol電子,A項正確。冷卻溶液經過濾可以得到NaHSO4晶體,說明NaHSO4的溶解度隨溫度降低而減小,B項錯誤。HClO4經蒸餾可以得到,說明HClO4的沸點和H2O的沸點差異大,C項正確。ClO2是綠色的自來水消毒劑,D項正確。5.B解析過程Ⅰ發(fā)生反應[PdCl4]2-+CH2CH2[PdCl3(CH2CH2)]-+Cl-,過程Ⅱ發(fā)生反應[PdCl3(CH2CH2)]-+H2O+H++Cl-,過程Ⅲ發(fā)生反應CH3CHO+Pd+H++2Cl-,過程Ⅳ發(fā)生反應Pd+2Cu2++4Cl-[PdCl4]2-+2Cu+,過程Ⅴ發(fā)生反應4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2O,(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ+Ⅳ)×2+Ⅴ得總方程式為2CH2CH2+O22CH3CHO,D項正確。[PdCl4]2-和Cu2+是循環(huán)使用的,可認為是催化劑,A項正確。過程Ⅳ中,Cu2+體現(xiàn)氧化性,Pd被氧化為[PdCl4]2-,說明在循環(huán)過程中,[PdCl4]2-被還原,體現(xiàn)氧化性,B項錯誤。過程Ⅴ發(fā)生反應4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2O,C項正確。6.B解析氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,則氧化性:Cr2O72->Fe3+,A項說法正確;標準狀況下,6.72LSO2為0.3mol,若有0.3molSO2參加反應,S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價,轉移0.6mol電子,則最終消耗0.1molK2Cr2O7,B項說法錯誤;反應②中,每有1molK2Cr2O7參加反應,Cr元素的化合價由+6價變?yōu)?3價,轉移電子6mol,C項說法正確;由上述反應可得,氧化性:Cr2O72->SO42-,推斷K2Cr2O7可以將Na27.AB解析反應Ⅱ中,Bi元素的化合價由+5價降低為+3價,則當有10.45gBi3+生成時轉移電子為10.45g209g·mol-1×(5-3)=0.1mol,A項錯誤。酸性條件下,氧化性MnO4->Cl2,B項錯誤。高錳酸鉀可與濃鹽酸反應生成氯氣,結合反應Ⅱ可知氧化性為NaBiO3>MnO4-,則NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Na++Cl2↑+3H2O,C項正確。BiCl38.BC解析因為還原性HSO3->I-,所以首先發(fā)生反應IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,此時IO3-被還原,A項正確。BC段發(fā)生反應IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,B項錯誤。C點時加入的KIO3的物質的量為1mol,和3molNaHSO3恰好完全反應,即2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+;C點到D點,IO3-和H+將I-氧化成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-5e-~3I2 5mol 3mol x 0.6mol解得x=1.0mol,共轉移1.0mol電子,C項錯誤。向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3-被氧化為SO42-,開始時KIO3過量,由于氧化性IO3->I2,KIO3將氧化I-為I2,即反應不能生成I-,而是生成I2,反應的離子方程式為5HSO3-+2IO3-9.B解析A項,谷物發(fā)酵釀造食醋的過程是:谷物葡萄糖乙醇乙酸;B項,小蘇打用作膨松劑是因為小蘇打受熱分解及能與酸反應放出CO2,發(fā)生的是非氧化還原反應;C項,含氯消毒劑給環(huán)境消毒是利用了消毒劑的強氧化性,使蛋白質變性;D項,NO2形成酸雨過程中,NO2發(fā)生的反應為3NO2+H2O2HNO3+NO,該反應屬于氧化還原反應。10.B解析A項,主反應Fe+2FeCl33FeCl2屬于氧化還原反應,A項不符合題意;B項,加入足量NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀,過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液,B項符合題意;C項,除去Cl2中的HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水,然后再用濃硫酸干燥,C項不符合題意;D項,主反應3NO2+H2O2HNO3+NO屬于氧化還原反應,D項不符合題意。11.D解析明礬凈化水是由于Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3膠體具有強吸附性,未發(fā)生氧化還原反應,A項不符合題意;漂白粉漂白織物是利用漂白粉具有強氧化性,而不是還原性,B項不符合題意;純堿去油污是由于Na2CO3在水溶液中發(fā)生水解使溶液呈堿性,促進了油脂的水解,未發(fā)生氧化還原反應,C項不符合題意;鐵粉作食品脫氧劑,是鐵與氧氣反應,反應中鐵作還原劑,表現(xiàn)還原性,D項符合題意。12.答案(1)2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-(2)①稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸②2ClO3-+H2O2+2H+2ClO2↑+O2↑+2H2③防止倒吸(或作安全瓶)④增大(3)①防止ClO2逸出,使ClO2全部反應,準確測定ClO2的質量②1.35×10-2ab解析(1)在處理廢水時,ClO2具有氧化性,可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,ClO2被還原為Cl-,反應的離子方程式為2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-。(2)①因二氧化氯濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,通入氮氣的主要作用有攪拌作用,還有稀釋二氧化氯的作用,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸。②裝置A中氯酸鈉、硫酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應,氯酸鈉作氧化劑,被還原成二氧化氯,過氧化氫作還原劑,被氧化成氧氣,根據(jù)元素質量守恒可知生成物中還有水,反應的離子方程式為2ClO3-+H2O2+2H+2ClO2↑+O2↑+2H2O③二氧化氯易溶于水,C裝置中的冷水吸收二氧化氯,氫氧化鈉溶液可以吸收多余的二氧化氯,故裝置B的作用是作安全瓶或起到防止倒吸的作用。④當看到裝置C中導管液面上升時應加大氮氣的通入量,避免壓強較小而引起倒吸。(3)①裝置中玻璃液封管的作用是防止ClO2逸出,使ClO2全部反應,準確測定ClO2的質量。②根據(jù)滴定原理,KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2,反應為2ClO2+10KI+4H2SO42KCl+4K2SO4+5I2+4H2O,選用淀粉溶液作指示劑;用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2,發(fā)生反應I2+2S2O32-2I-+S4O62-,二氧化氯和Na2S2O3的關系式為2ClO2~5I2~10Na2S2O3;通入ClO2的質量m(ClO2)=nM=15×ab×67.5×10-3g=1.35×1013.答案(1)三頸燒瓶(2)AlP+3H2OPH3↑+Al(OH)3H··(3)吸收空氣中的O2(4)保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收(5)5PH3+8MnO4-+24H+5H3PO4+8Mn2++12H2(6)溶液恰好由紫紅色變無色,且半分鐘內不復原不合格解析(1)儀器C的名稱是三頸燒瓶。(2)AlP與水反應的化學方程式為AlP+3H2OPH3↑+Al(OH)3;氣體產物為PH3,其電子式為H··(3)裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2。(4)反應完成后,繼續(xù)通入空氣的作用是為了保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收。(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+5H3PO4+8Mn2++12H2(6)KMnO4溶液為紫紅色,到達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液恰好由紫紅色變無色,且半分鐘內不復原;根據(jù)化學反應AlP+3H2OPH3↑+Al(OH)3,5PH3+8MnO4-+24H+5H3PO4+8Mn2++12H2O,5SO32-+2MnO4-+6H+5SO42-+2Mn2++3H2O,得到關系式:5AlP~5PH3~8MnO4-、5SO32-~2MnO4-,未反應的KMnO4的物質的量為0.0150L×4.0×10-4mol·L-1×25×25025.00=2.4×10-5mol,與PH3反應的KMnO4的物質的量為0.020L×1.50×10-3mol·L-1-2.4×10-5mol=6.0×10-6mol,根據(jù)關系式:5AlP~5PH3~8MnO4-,得到AlP的物質的量為6.14.答案(1)過濾(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)①Au+4NaCl+5HNO3HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3②AC(4)2(5)NaCl溶液Cu、Fe解析(1)Au(金)、Ag和Cu經酸溶后得到金和Cu2+、Ag+溶液,將固體和液體分開的操作是過濾。(2)銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,溶解1molCu消耗HNO3的物質的量為83mol;銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,溶解1molCu消耗HNO3的物質的量為4mol;溶解等量的Cu消耗HNO3的物質的量少的反應的化學方程式為銅與稀硝酸的反應。(3)①根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知,金的化合價從0價升高到+3價,作還原劑,硝酸作氧化劑,從+5價降低到+2價,產物有一氧化氮生成,根據(jù)質量守恒,生成物中還有水,反應的化學方程式為Au+4NaCl+5HNO3HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3。②溶金過程中硝酸的化合價降低,作氧化劑,具有強氧化性,用到了硝酸的氧化性,A項正確。王水中V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)=1∶3,濃硝酸不能單獨將Au溶解,王水中濃鹽酸提供了氯離子,利于生成四氯合金離子,利于金與硝酸的反應,B