高一化學期中考試化學試題

PAGEPAGE6/5高2021級高一上期半期考試化學試題總分：100分 考時：90分相對子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137（60）盛放KNO3廣試瓶應有標是（ ）列示確是（ ）A B C D下于學驗“先與后的說中確（ ）①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做CO還原CuO實驗時，先通CO后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通CO⑥使用托盤天平稱量物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼A．①②③⑤B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部NaOH溶液中滴加稀HClBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液在兩密閉器中分別充質量等的乙兩種體，們的和密度相同根據(jù)乙的摩爾量（M）關判斷，列說中正是（ ）A．若M甲＜M乙，則數(shù)：＜乙 B．若M甲>M乙，氣體爾：甲乙C．若M甲＜M乙則的壓：>乙 D．若M甲>M乙，氣體體甲＜乙設NA為伏德數(shù)值下有敘錯的是（ ）A4gN2和O22NAB．14gN2NAC．65gZn加入足量鹽酸，充分反應后轉移電子數(shù)為2NAD．常溫，0.2gH2原子數(shù)為0.2NA列子程書確的是（ ）Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2NH4HSO4Ba(OH)2:D.向KHSO4Ba(OH)2:在色液大共的一離是（ ）4 A.Cu2+SO2﹣OH﹣、K+ B.Fe3+、NO﹣Cl﹣、H4 3 C.K+、CO2﹣Cl﹣H+ D.H+、Na+Cl﹣SO3 （）AgNO3KOH0.08molBaCl24.66g．4A.Na+一存在 B.SO2﹣物量濃為－14C.Cl﹣可存在 D.Ba2+定在，Mg2+可存在10．以實方可海洋質品提具抗腫活的然物。其中餾上述 步驟（1） B．（2） C．（3） D．（4）11.如是MgSO4NaCl的溶度線下說正確是（ ）MgSO4NaClMgSO4t2℃時，MgSO4MgSO4t3℃t2℃200mLNH4HCO3Na2CO3NaOHamolNaOH；取一加過鹽酸反掉bmolH+該混溶中c(Na＋)為（ ）mol·L－1照質樹分和交分方，HNO3屬于（ ）①酸②化氧物含酸⑤揮性酸 ⑥化物⑦酸①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦14.下列實膠性關的（ ）A.在漿加鹽鹵腐 B.在流入處形沙洲）A.電時生H+化物一是酸 B．不是解就非解質C.解一能電 D.水乎不電但是解質元在學應化合變游態(tài)則元素（ ）A．一被化 B．定被原 C．既被氧又能還原 D．以都17．過下個應實，定列質最的氧劑是（ ）①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.Cl218.離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應則離子中M的化價（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+6一質同價的元部被化部被還的化原應（ ）A．Cl2+2HI=I2+2HCl B．NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．SO2+2H2S=2H2O+3S反應中，氧P原被還P原個比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6二、填空題（共40分）3 4 21.（12分）A、B、C、D為四種易溶的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+3 4 ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根①②實事推斷們化式：A B 與D應的子程： 向CA①應離方式： ②判斷溶液陰離沉淀完的方是 中離子驗方： 22.（8分）4.48LCOCO27.2g①合體氧子數(shù) ②混氣依通圖裝（NaOH液量），常常下氣球中集的體體約LMgCl2NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。請回答下列問題。①中放合液器名稱 ②B對的液加AgNO3液觀到現(xiàn)象 23.（8分）向1體積水中通入標準狀況下的a體積的HCl氣體，氣體完全溶解。所溶液質量數(shù)為 溶的密為ρg·cm-3（ρ>1），液的質的量度為c1，則c1= －1將mg該酸液 mL水（““<、“=，稀至0.51o·－1用鹽酸制一物質的濃度稀鹽酸程中，成濃偏低作可能有 填下列操作的序號）A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥B、量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取濃鹽酸C、用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)D、將燒杯中濃鹽酸轉移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度E、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線F、定容時，俯視液面加水至刻度線G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線2412分） FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O我古四發(fā)一的火是硫粉硝酸和炭按定例混而的爆時反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，還產(chǎn)，生成0.5molN2轉移的物的為 學程(未)，其你認一不能現(xiàn)是 ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3