高二上學期第一次質量檢測化學試卷

高二第一次月考化學試題可能用到的相對原子質量：S-32O-16H-1Mg-24C-12N-14一、選擇題（1--20每題3分，共60分）1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是()A．鋰離子電池B．煤氣灶C．太陽能光伏D．電暖風扇A．A B．B C．C D．D2．下列反應既是吸熱反應，又是非氧化還原反應的是()A．和(固體)混合 B．灼熱的木炭與反應C．干冰氣化 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應3．下列說法正確的是()A．非自發(fā)反應在外加條件下可能實現(xiàn) B．吸熱反應都不能自發(fā)進行C．熵增加的反應都是自發(fā)反應 D．分子之間的碰撞一定能發(fā)生化學反應4．下列物質屬于強電解質的是()A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CH2OH5關于下列兩個熱化學方程式的說法中，正確的是()2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A．△H1>△H2 B．△H1<△H2C．△H1=△H2D．不能判斷△H1與△H2的相對大小6．合成氨N2+3H22NH3，該反應為放熱反應，下列說法正確的是（）A．斷開H－H鍵放出能量B．形成N－H鍵吸收能量C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．反應物的總能量小于生成物的總能量7．下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是（）A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-18．中和反應反應熱，分別向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反應的熱效應、、的關系正確的是（已知弱酸電離時吸熱）（）A．B．C．D．9．已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件的化學反應速率如下，表示反應速率最快的是（）A．v(CO)=1.5mol?L-1?min-1 B．v(NO2)=0.7mol?L-1?min-1C．v(N2)=0.4mol?L-1?min-1 D．v(CO2)=1.1mol?L-1?min-110．對于反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0。改變下列條件一定不能加快反應速率的是()A．壓縮體積B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒容下通入惰性氣體11．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施會加快氫氣產生速率的是（）A．加少量醋酸鈉固體 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸鈉固體12．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是()A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應C．、、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D．被氧化為，往往需要使用催化劑

13.化學反應H2+Cl2=2HCl的能量變化如圖所示。關于該過程能量變化的敘述不正確的是（）A．氫氣與氯氣反應的熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1B．該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的C．2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量D．2mol氣態(tài)氫原子的能量低于1mol氫氣的能量14．化學反應在硫酸工業(yè)中有重要應用。關于該反應的敘述正確的是A．無限延長化學反應的時間能改變化學反應的限度B．、、的物質的量比1：2：2時達到平衡狀態(tài)C．該反應達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等且等于零D．若開始加入和，達到化學平衡時核素存在于三種物質中15．NO2與N2O4能相互轉化，熱化學方程式為，下列有關說法正確的是()A．降低體系溫度逆反應速率減小，正反應速率增大B．若容器體積不變，氣體顏色不變時說明該反應未建立化學平衡C．其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不變D．減小體系的壓強能降低N2O4的反應速率和轉化率16．某反應的反應機理可以分成如下兩步，下列說法錯誤的是()反應機理第一步反應第二步反應2NO2=NO3+NO(慢反應)NO3+CO=NO2+CO2(快反應)A．在條件相同時，該反應的速率由第一步反應速率決定B．該反應的總反應方程式為NO2+CONO+CO2C．升高溫度只會影響第一步反應速率，對第二步反應速率無影響D．加入合適的催化劑既可加快反應速率，又可降低反應的活化能17．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．過程①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．該催化劑提高了反應速率18．下列電離方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOB．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOC．H2CO3的電離方程式：H2CO3CO＋H+D．NaOH電離方程式：NaOH=Na+＋OH-19.下列方案設計能達到實驗目的的是()A．甲裝置可以定量測定化學反應速率B．乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響C．丙裝置由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響D．丁裝置可以準確測定中和熱20.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO3(g)ΔH=?QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低二、填空題（每空2分，共40分）21.（8分）Ⅰ.在氨水中存在下列平衡:

（1）向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向__________(填“左”或“右”)移動,OH-離子的濃度__________(填“不變”“變大”“變小”)（2）升高溫度平衡向__________(填“左”或“右”)移動，NH4+離子的濃度__________(填“不變”“變大”“變小”)。22．(12分)和CO均是有害氣體，可在表面轉化為無害氣體，其反應原理如下：。有關化學反應的能量變化過程(圖1)及物質變化過程(圖2)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，該反應_______(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應的_______。（2）該反應的逆反應活化能是_______。（3）若沒有參與該轉化過程，_______，_______。(填“不變”“變大”“變小”)。23．(10分)氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產中具有重要價值。請回答下列問題：一定溫度下，2L密閉容器中充入0.20molN2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據如下：時間/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.060.100.130.150.15①20s內，v(NO2)=mol·L-1·s-1。②升高溫度時氣體顏色加深，則正反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為___。④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40molNO2，則達到平衡后：c(NO2)___0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。⑤下列可用于判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是___。容器中氣體壓強不再變化B．容器中氣體的密度不再變化C.容器中氣體平均摩爾質量不再變化D．v(NO2)=v(N2O4)24、(10分)已知化學反應①，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2T1=973K1.472.38T2=1173K2.151.67通過表格中的數(shù)值可以推斷：①反應是___________填“吸熱”或“放熱”反應?，F(xiàn)有反應③，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=___________。（3）根據反應①與②可推導出K3，K1、K2與K3之間的關系式___________。據此關系及上表數(shù)據，也能推斷出反應③是___________填“吸熱”或“放熱”反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有__________填寫序號。擴大反應容器容積B.升高溫度C.使用合適的催化劑