原子結(jié)構(gòu)同步練習(xí)- 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1.1原子結(jié)構(gòu)——知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化選擇題（共16題，每題3分，共48分）1．價(jià)電子排布滿足4s半充滿而3d為全充滿的元素是A．Ca B．V C．Cr D．Cu2．下列基態(tài)原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為球形的是A． B． C． D．3．下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低為A． B．C． D．4．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜5．下列說法錯(cuò)誤的是A．ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B．基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p2C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理6．下列各表示式中軌道數(shù)最少的是A．3d B．4p C．4f D．7s7．下列對(duì)基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式書寫正確的是A．B．C．D．8．老師在黑板上寫出“Cr：”，下列各同學(xué)的判斷中正確的是A．甲同學(xué)認(rèn)為是激發(fā)態(tài)Cr原子的核外電子排布式B．乙同學(xué)認(rèn)為Cr元素位于第四周期第ⅥB族，處于d區(qū)，屬過渡金屬C．丙同學(xué)認(rèn)為1s、2s、3s和4s的電子云形狀相同，屬同一種能級(jí)D．丁同學(xué)認(rèn)為Cr原子的價(jià)層電子排布式為9．2021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對(duì)接?；鸺捎闷纂?四氧化二氮發(fā)動(dòng)機(jī)，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽(yáng)電池翼組成。飛船逃逸系統(tǒng)發(fā)動(dòng)機(jī)噴管擴(kuò)散段采用了酚醛樹脂與增強(qiáng)體復(fù)合新工藝，氮化硼陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)，碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料應(yīng)用于太陽(yáng)電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件，表面處理后鎂合金部件應(yīng)用在核心艙醫(yī)學(xué)樣本分析與高微重力科學(xué)實(shí)驗(yàn)柜中。鋰離子蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)如下：。下列說法正確的是A．Co3+的基態(tài)3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子B．該電池比能量高，污染小，是理想的一次電池C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：D．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由正極向負(fù)極遷移10．下列描述中正確的是A．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C．所有非金屬元素都分布在p區(qū)D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)11．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A．原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定

B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)C．電子排布式為1s22s22p5

的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第五周期D．日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)12．下列說法正確的是A．只含有極性鍵的分子一定是極性分子B．鹵素的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小C．電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形D．鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)13．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能層p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A．X和Q可形成平面三角形的化合物 B．T和Z分別可與Q形成兩種化合物C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<X D．X和Z形成的分子ZX2易溶于水14．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A．6s B．4d C．3f D．7p15．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C．s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運(yùn)動(dòng)D．114號(hào)元素是位于p區(qū)的金屬元素，價(jià)電子排布式為7s27p416．下列說法中正確的是A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性B．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的二、多選題（共4題，每題3分，共12分）17．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．C1s22s22p2B．O2-1s22s22p6C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2D．Al3+1s22s22p63s23p118．A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC319．X、Y兩元素可形成型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是A．

B．

C．

Y:3S23P4 D．

20．下列關(guān)于說法中正確的是A．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．PCl3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的核外電子排布式______。（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是：______。（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______（選填編號(hào)）。a.增加焦炭用量b.升高反應(yīng)溫度c.增大氣體壓強(qiáng)d.向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)猓?）下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______（選填編號(hào)）。a.c(CO)=3c(N2)b.v(CO)=3v(N2)c.容器內(nèi)氣體的密度不變d.氣體的壓強(qiáng)保持不變（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，平衡后增加氮?dú)鉂舛?，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。若測(cè)得平衡時(shí)氣體質(zhì)量增加了11.2g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為_____。22．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。（1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。（2）1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為___________________________。（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。①比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應(yīng)生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有____g鋁生成。③LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的_________劑。23．I.人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂?，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。完成下列填空：（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖開_____________；氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有_____________(選填序號(hào))。a.適當(dāng)升高溫度b.適當(dāng)降低溫度c.增大壓強(qiáng)d.減小壓強(qiáng)（3）消除NH3對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因______________________________。II.為實(shí)現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2，正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。（4）某研究小組用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________，該富液中的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)24．三草酸合鐵酸鉀的化學(xué)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程圖中“曬制藍(lán)圖”時(shí)的感光劑。（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式_________。（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡(jiǎn)述原因_________，寫出HC2O4—水解的離子方程式_________________。為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要通一會(huì)氮?dú)猓淠康氖莀_________。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。（5）樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________。答案解析部分1．D【詳解】?jī)r(jià)電子排布4s半充滿即為4s1，3d全充滿為3d10，因此該元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，是29號(hào)元素Cu；故D符合題意。綜上所述，答案為D。2．A【詳解】電子云輪廓圖為球形的是s能級(jí)，最高能級(jí)為3s，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為5p，故選A。3．D【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級(jí)，能量高的是2s、2p能級(jí)，所以A、D能量低于B、C；A中1s能級(jí)有1個(gè)電子，2s能級(jí)有2個(gè)電子，D中1s能級(jí)有2個(gè)電子，2s能級(jí)有1個(gè)電子，所以能量最低的是D，答案選D。4．A【詳解】A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，A正確；B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Be的價(jià)電子排布式：，則基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖輪廓為球形，C錯(cuò)誤；D．原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會(huì)產(chǎn)生原子光譜，D錯(cuò)誤。故選A。5．A【詳解】A．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于電子的能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，故B正確；C．根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，故D正確；答案選A。6．D【詳解】A．3d的軌道數(shù)為5；B．4p的軌道數(shù)為3；C．4f的軌道數(shù)為7；D．7s的軌道數(shù)為1；軌道數(shù)最少的是7s，故選D。7．D【詳解】A．基態(tài)碳原子價(jià)電子層為第二層，即L層，違反了能量最低原理，故A錯(cuò)誤；

B．在2p軌道上的兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)該相同，違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．2s軌道上應(yīng)該排布2個(gè)電子，違反了能量最低原理，此排布式為激發(fā)態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式，故C錯(cuò)誤；D．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故D正確；故答案為D。8．B【詳解】A．Cr：基態(tài)Cr原子的核外電子排布式，故A錯(cuò)誤；B．Cr元素位于第四周期第ⅥB族，最后一個(gè)電子進(jìn)入3d軌道，處于d區(qū)，屬過渡金屬，故B正確；C．1s、2s、3s和4s的電子云形狀相同，但能量不同，屬不同能級(jí)，故C錯(cuò)誤；D．Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d5，故D錯(cuò)誤；故選B。9．C【詳解】A．Co是27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Co原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，Co原子失去最外層的2個(gè)4s電子后，再失去1個(gè)3d電子，就得到Co3+，則基態(tài)Co3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，由于d有5個(gè)軌道，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知其3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是可充電電池，屬于二次電池，B錯(cuò)誤；C．鋰離子蓄電池在充電時(shí)，Li+在陰極得到電子被還原，電極反應(yīng)式為，C正確；D．鋰離子電池在放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．A【詳解】A．第四周期第ⅤA族元素價(jià)電子排布為4s24p3，故A正確；B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，2p能量小于3p，故B錯(cuò)誤；C．H元素位于元素周期表s區(qū)，非金屬元素不都分布在p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤；選A。11．C【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)，C．電子排布式為1s22s22p5

的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第二周期，D．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生原子發(fā)射光譜。日常生活中的許多可見光，如焰火、LED燈等，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D說法正確。故選C。12．C【詳解】A．只含有極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，如HCl是極性分子，而CH4、CO2屬于非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HX隨核電荷數(shù)增大，分子間的范德華力增大，氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大，但是氟化氫分子間還存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，因此HCl的沸點(diǎn)低是HF分子間還存在氫鍵的緣故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13．D【詳解】A．S和O形成的化合物為SO2和SO3，SO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，含一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為V形；SO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，故A正確；B．P元素可以和O元素形成P2O5和P2O3兩種化合物，C元素可以和O元素形成CO和CO2，故B正確；C．S最高價(jià)含氧酸為硫酸，C最高價(jià)含氧酸為碳酸，則兩者的酸性：H2CO3<H2SO4，故C正確；D．S和C可以形成化合物CS2，該分子為直線形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，難溶于水，故D錯(cuò)誤；選D。14．C【詳解】電子層分不同的能級(jí)，各層都有s能級(jí)，從第二層開始有p能級(jí)，從第三層開始有d能級(jí)，從第四層有f能級(jí)，所以C錯(cuò)誤。故選C。15．A【詳解】A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A正確；B．K能層含有s能級(jí)有1個(gè)軌道，最多容納自旋相反的兩個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形，故C錯(cuò)誤；D．114號(hào)元素位于第七周期第IVA族，屬于p區(qū)，價(jià)電子數(shù)為4，價(jià)電子排布式為7s27p2，故D錯(cuò)誤；故選：A。16．D【詳解】A．s軌道是球形對(duì)稱的；p軌道呈啞鈴形，故A錯(cuò)誤；B．p軌道呈啞鈴形，px、py、pz分別相對(duì)于x、y、z軸對(duì)稱，p電子無形狀，故B錯(cuò)誤；C．氫原子中只有一個(gè)電子，填充在1s軌道上，但也存在其他空軌道，使電子躍遷，產(chǎn)生光譜，故C錯(cuò)誤；D．電子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，只能利用概率方式來描述，則原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖形，故D正確。綜上所述，答案為D。17．CD【詳解】A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2，A正確；B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6，B正確；C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，C錯(cuò)誤；D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6，D錯(cuò)誤；故答案為：CD。18．AC【詳解】A．NaNO3中N元素的化合價(jià)為+5，符合N元素常見價(jià)態(tài)，故A項(xiàng)選；B．Na2NO4中N元素的化合價(jià)+6，不符合N元素常見價(jià)態(tài)，故B項(xiàng)不選；C．NaNO2中N元素化合價(jià)為+3，符合N元素常見價(jià)態(tài)，故C項(xiàng)選；D．Na2NO3中N元素化合價(jià)為+4，不符合N元素常見價(jià)態(tài)，故D項(xiàng)不選；綜上所述，答案為AC。19．BC【詳解】A．為Al，為Cl，兩者能形成AlCl3，A不符合題意；B．為N，為O，兩者能形成N2O3，B符合題意；C．為Al，為S，兩者能形成Al2S3，C符合題意；D．為Mg，為N，兩者能形成Mg3N2，D不符合題意。答案選BC。20．BD【詳解】A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤；D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個(gè)，Cl的最外層電子為7+1=8個(gè)，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選BD。21．Si＞C＞N＞O1s22s22p4CO氮化硅是原子晶體，熔點(diǎn)高bdcd正反應(yīng)不變0.002mol?L-1?min-1【詳解】(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si>C>N>O；上述元素中的一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，核外電子數(shù)排布為1s22s22p4；(2)CO屬于極性分子；氮?dú)鉃榉墙饘傩苑肿?，氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),電子式為；氮化硅是原子晶體、熔點(diǎn)高，可以制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件；(3)a．焦炭為固體，增加焦炭用量，平衡不移動(dòng)，a錯(cuò)誤；b．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度平衡正向移動(dòng)，二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大，b正確；c．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大氣體壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硅轉(zhuǎn)化率減小，c錯(cuò)誤；d．向反應(yīng)容器中多充入反應(yīng)物氮?dú)?，平衡正向移?dòng)，二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大，d正確；答案為：bd；(4)a．平衡時(shí)CO、氮?dú)獾臐舛戎炔灰欢ǖ扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比，a錯(cuò)誤；b．，未指明正逆速率，若均為正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能判斷平衡狀態(tài)，但分別表示正逆速率時(shí)，可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡，b錯(cuò)誤；c．根據(jù)，在反應(yīng)得過程中氣體質(zhì)量不斷增加，體積不變，所以密度不斷增大，但是當(dāng)平衡時(shí)，氣體質(zhì)量不變，密度也不變，所以可判斷平衡狀態(tài)，c正確；d．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒容下壓強(qiáng)增大，氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，d正確；答案為：cd；(5)平衡常數(shù)表達(dá)式：；增大反應(yīng)物氮?dú)鉂舛葧r(shí)，平衡向正向移動(dòng)；但是由于溫度沒有變化，所以平衡常數(shù)大小不變；利用差量法，設(shè)參加反應(yīng)的N2質(zhì)量為x：解得，則，可算：。22．3s23p15鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁Al3++3e-=Al利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移Al3+＞H-＞Li+＞H+2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑2.7g還原劑【詳解】（1）Al原子核外有13個(gè)電子，基態(tài)Al原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，鋁原子最外層電子排布式是3s23p1；鋁原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能量不同的電子，即鋁原子核外有5種能量不同的電子。（2）鉀跟氯化鋁溶液反應(yīng)時(shí)，K先與水反應(yīng)生成KOH，KOH與氯化鋁反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，不能制得鋁；電解熔融Al2O3生成鋁和氧氣，陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al。（3）Ba的沸點(diǎn)比Al的低，在2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3反應(yīng)中Ba以氣體逸出，使平衡右移，從而可制取金屬Ba。（4）①Al3+有2個(gè)電子層，Li+、H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且只有1個(gè)電子層，H+核外沒有電子，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑由大到小的順序?yàn)锳l3+＞H-＞Li+＞H+

；②根據(jù)題意，LiAlH4分解的方程式為2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)方程式，有0.1mol鋁生成，生成Al的質(zhì)量為2.7g。③乙醛反應(yīng)生成乙醇，乙醛發(fā)生了加氫的還原反應(yīng)，說明LiAlH4是反應(yīng)的還原劑。23．1s22s22p35三角錐型[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]降低溫度ad氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除CO32－+CO2+H2O→2HCO3－KHCO3和K2CO3ab【詳解】(1)氮原子核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3；其最外層有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖?；氨氣分子中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型；（2）反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值變小，故欲使K值變大，可采取的措施是降低溫度；反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，a.適當(dāng)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則升溫平衡逆向進(jìn)行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確；b.適當(dāng)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯(cuò)誤；c.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯(cuò)誤；d.減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確。答案選ad；（3）消除NH3對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除，使NH3的脫除率增大；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32－+CO2