張家口市2021屆高考化學一?？荚囋囶}

河北省張家口市2021屆高考化學一?？荚囋囶}河北省張家口市2021屆高考化學一?？荚囋囶}PAGEPAGE28河北省張家口市2021屆高考化學一?？荚囋囶}河北省張家口市2021屆高考化學一?？荚囋囶}注意事項：1。答卷前，考生務必將自已的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時,選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需要改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1B—11O-16F—19Na—23Al-27S—32Cl—35。5Ca-40V-51Fe—56一、選擇題：本題共10小題,每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1?；瘜W與生活、生產(chǎn)密切相關.下列說法正確的是（)A。葡萄糖可用于給人體補充能量和制鏡工藝B。油脂的皂化反應是高分子化合物降解過程C。廢舊電池、塑料均投入可回收垃圾桶D.可燃冰、太陽能均屬于可再生能源2。中華文化博大精深，對社會進步有著巨大貢獻?！侗静菥V目》記載有輕粉(Hg2Cl2）的制備：“用水銀一兩，白礬（明礬)二兩，食鹽一兩，同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之。篩灶灰，鹽水和，封固盆口。以炭打二炷香取開,則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛。一兩汞，可升粉八錢.”下列對文中所述內(nèi)容的說法錯誤的是(）A。水銀和白礬均屬于電解質(zhì)B.涉及熱能轉化為化學能C.存在升華的現(xiàn)象D。有氧化還原反應發(fā)生3.下列所描述的物質(zhì)制備過程中,可能涉及復分解反應的是()A.只發(fā)生一步反應制備Al2S3固體B.由AlCl3溶液制備Al(OH)3膠體C.工業(yè)上利用氨氣制備硝酸D。由石灰石煅燒制備生石灰4。我國四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是（）A。中子數(shù)為8的碳原子符號：8B.KNO3的危險品標志：C.K2S的電子式：D.N2的結構式：N—N5。實驗室中下列做法正確的是(）A.金屬鋰應保存在煤油中B。10mL量筒量取9。8mL濃硫酸C。洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干D。分液漏斗檢漏時只需檢查活塞處是否漏液6。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)中主要反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列說法錯誤的是（)A.0.1molNaCl中含有的質(zhì)子數(shù)目為2。8NAB。標準狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)目為NAC。生成1molNaOH同時轉移的電子數(shù)目為NAD。等物質(zhì)的量的H2和Cl2中含有的原子數(shù)目均為2NA7。主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑Q的結構如圖所示.下列說法錯誤的是(）A。原子半徑:W<X〈Y<ZB。X與Y形成的化合物不能用于食品干燥劑C。W與Z可以形成離子化合物D.Q中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構8。下列實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是(）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將CCl4與碘水混合于分液漏斗中,振蕩、靜置液體分層可用分液操作分離CCl4與碘水B向Al2O3與MgO混合物中加入足量NaOH溶液固體部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的Al2O3C向待檢液中滴加少量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象待檢液中一定不含NHD將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快銅作反應的催化劑A。A B.B C。C D.D9。含鉻廢水對環(huán)境污染嚴重，一種煙氣協(xié)同處理含鉻廢水(含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如圖：下列說法錯誤的是(）A。“沉降"的主要目的是除去泥沙等不溶物B?！罢{(diào)pH”時存在CrO轉化Cr2OC。H2SO4溶液更適合用鹽酸代替D。母液經(jīng)處理可獲得(NH4）2SO410.氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是()A.是反應中間體B.反應過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變C.反應過程中存非極性鍵斷裂和極性鍵形成D。若反應物改為CH3CCCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CClCH3二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11。氯吡格雷可用于抑制血小板聚集,可由如圖路線合成。下列說法錯誤的是（）A.上述反應屬于取代反應B.R中氧原子與碳原子處于同一平面C.氯吡格雷的一溴代物有10種（不含立體異構）D.1molW最多消耗2molNa12.苯甲酸異丙酯為無色油狀液體，留香時間長，常用于香精，制備反應為++H2O。實驗小組用如圖所示裝置對苯甲酸異丙酯的制備進行探究。下列說法錯誤的是（)A.適當增大的用量可增大苯甲酸的轉化率B。儀器b可用儀器c代替C.分水器中水層高度不變時可停止加熱aD。實驗后混合液經(jīng)NaOH溶液、水洗滌后可獲得粗品13.電化學脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應用。一種電化學脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是（)A.a為直流電源負極B.陰極區(qū)溶液pH減小C.Mn2+、Mn3+之間轉化可加快電子轉移D.導線中流過4。5mole—同時陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g14.25℃時，用HCl調(diào)節(jié)Na3R溶液的pH，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.L1表示pH與-lg的關系曲線B.H3R的電離常數(shù)［Ka3（H3R）］的數(shù)量級為10—8C.NaH2R溶液中水電離出的c（H+）>10—7mol?L-1D.混合溶液的pH=7時，存在c（H3R）〈c(R3-)15.相同溫度下，甲、乙兩個恒容密閉容器均進行反應：X(g)+Y（g）W(？）+2Z(g)△H<0。實驗過程中部分數(shù)據(jù)如表所示。容器起始容積物質(zhì)的起始加入量平衡時的物質(zhì)的量濃度甲2L1molX、1molY0.6mol?L-1乙5L2molW、4molZ0.48mol?L—1下列說法錯誤的是()A.該溫度下W為非氣態(tài)B。平衡后正反應速率v正（X):甲＜乙C。該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=9D.適當降低乙容器的溫度可能使c（Z）甲=c乙（Z）三、非選擇題：共60分。第16～18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19～20題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一）必考題：共45分。16。二氯化釩（VCl2)有強還原性和吸濕性，熔點為425℃、沸點為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學習小組在實驗室制備VCl2并進行相關探究?；卮鹣铝袉栴}:(1）小組同學通過VCl3分解制備VCl2，并檢驗氣體產(chǎn)物。①按氣流方向,上述裝置合理的連接順序為__(用小寫字母填空）。②A中盛放NaNO2的儀器名稱為___，其中發(fā)生反應的離子方程式為__；m管的作用為__。③實驗過程中需持續(xù)通入N2,其作用為__。④實驗后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設計實驗方案證明C處有Cl2生成__.（2）測定產(chǎn)品純度：實驗后產(chǎn)品中混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品,溶于水充分水解,調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0。5000mol?L—1AgNO3標準溶液滴定Cl—,達到滴定終點時消耗標準液體積為46.00mL（Ag2CrO4為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參加反應)。①滴定終點的現(xiàn)象為__。②產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量之比為__。(3)小組同學進一步用如圖所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側錐形瓶中溶液藍色逐漸變深，則VO、V2+的還原性較強的是__.17。冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,可用作助熔劑、遮光劑等。以硅石(SiO2)和螢石(CaF2）為原料制備冰晶石的一種流程如圖：已知:無水氟硅酸（H2SiF6）為易溶于水、不穩(wěn)定的強酸;濾渣2的主要成分為Na2SiF6?；卮鹣铝袉栴}：(1）__.（2)常溫下，濾渣1中CaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=9×10-6,則其在水中的溶解度約為__g?（100gH2O）—1（溶液密度取作1g?mL-3）。（3）濾液1中主要溶質(zhì)的化學式為___。(4）“反應Ⅲ"不能在陶瓷器皿中進行的原因為__；硅石的用途有___（答出1點即可).（5）“反應Ⅳ"的化學方程式為__；濾液2經(jīng)濃縮后可返回__工序循環(huán)利用.(6)測定產(chǎn)品純度：準確稱量mg產(chǎn)品,加入高氯酸充分轉化后,加入稍過量EDTA絡合Al3+；過量的EDTA用cmol?L-1Pb（NO3）2標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液體積為V1mL；向滴定后溶液中加入NH4F形成AlF同時釋放出EDTA，繼續(xù)用相同Pb(NO3)2標準溶液滴定，消耗標準液體積為V2mL.（已知:EDTA與Al3+、Pb2+反應的物質(zhì)的量之比均為1：1,雜質(zhì)不參加反應。)則產(chǎn)品中冰晶石的質(zhì)量分數(shù)為__.18.碳、硫氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。已知:Ⅰ。2SO2(g）+O2(g）2SO3（g)△H1=-196。6kJ?mo1—1Ⅱ.C（s)+2H2O(g）CO2（g）+2H2(g）△H2=+90。1kJ?mo1—1Ⅲ.2H2(g)+O2(g）=2H2O（g)△H3=—483。6kJ?mo1—1回答下列問題：(1）2SO2（g)+C（s）+2O2（g）2SO3（g）+CO2（g）△H=___.（2)研究發(fā)現(xiàn)細小炭粒能將O2轉化為活性氧而加快SO2的氧化速率，在干燥和潮濕兩種環(huán)境中的反應歷程如圖1所示。①活化氧的過程適宜在___（填“干燥”或“潮濕”）環(huán)境中進行,理由為___。②反應Ⅰ的速率方程為v=kp—1(SO2)p（O2）(k為與溫度有關的常數(shù)）。一定可以加快反應Ⅰ速率的措施有__（答出一點即可).（3)一定溫度下，向起始容積為5L恒壓密閉容器中加入2molC（s）和2molH2O(g),發(fā)生反應Ⅱ。實驗測得CO2的平衡物質(zhì)的量為0.6mol。①H2O（g)的平衡轉化率為__。②反應的平衡常數(shù)Kc=__（保留兩位有效數(shù)字）。③H2O（g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示.則x表示的物理量為_（填“溫度”或“壓強”）;y1__y2（填“〉”或“〈”）。(二）選考題:共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑,按所涂題號進行評分；多涂、多答,按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。19.B和Ni均為新材料主角?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子的核外電子有__種空間運動狀態(tài)；基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為__。(2)硼的鹵化物的沸點如表所示:鹵化物BF3BCl3BBr3沸點/℃—100。312.590①解釋表中鹵化物之間沸點差異的原因__。②表中鹵化物的立體構型均為__.（3)高氯酸三碳酰肼合鎳［Ni（NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一種新型起爆藥.①該物質(zhì)中含有3個六元環(huán)，與C相連的N原子不能提供形成配位鍵的孤電子對。則1mol該物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為__。②C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__.③ClO中Cl原子的雜化形式為__；該離子中的鍵角__(填“大于”或“小于”)N2H4中的鍵角。④HClO4的酸性強于HClO2的原因為__.(4）硼化鈣可用于新型半導體材料，一種硼化鈣的晶胞結構及沿z軸方向的投影圖如圖所示，硼原子形成的正八面體占據(jù)頂角位置.若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度ρ=__g?cm-3。20.化合物M()是一種緩釋型解熱鎮(zhèn)痛藥。實驗室由A和B制備M的一種合成路線如圖:已知：①RCH2COOHRCHClCOOH②③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH回答下列問題：(1)A的結構簡式為___；C的化學名稱為___；由D生成E的反應條件為__。(2）X中官能團的名稱為___；由G生成H的反應類型為___。（3)由F和I生成M的化學方程式為__。（4）B的同分異構體中，屬于芳香化合物且核磁共振氫譜有3組吸收峰的所有結構簡式為__(不含立體異構).（5)參照上述合成路線和信息，以苯和乙醛為原料(無機試劑任選),設計制備聚苯乙烯的合成路線__。2021年河北省張家口市普通高中學業(yè)水平選擇性模擬考試化學（答案版)注意事項:1.答卷前，考生務必將自已的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1B—11O—16F-19Na—23Al-27S—32Cl-35。5Ca—40V-51Fe—56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1?；瘜W與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是（)A.葡萄糖可用于給人體補充能量和制鏡工藝B.油脂的皂化反應是高分子化合物降解過程C.廢舊電池、塑料均投入可回收垃圾桶D.可燃冰、太陽能均屬于可再生能源【答案】A2.中華文化博大精深，對社會進步有著巨大貢獻.《本草綱目》記載有輕粉（Hg2Cl2）的制備:“用水銀一兩，白礬(明礬）二兩，食鹽一兩，同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之。篩灶灰，鹽水和,封固盆口。以炭打二炷香取開，則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛。一兩汞，可升粉八錢."下列對文中所述內(nèi)容的說法錯誤的是（)A。水銀和白礬均屬于電解質(zhì)B.涉及熱能轉化為化學能C.存在升華的現(xiàn)象D。有氧化還原反應發(fā)生【答案】A3。下列所描述的物質(zhì)制備過程中，可能涉及復分解反應的是()A。只發(fā)生一步反應制備Al2S3固體B.由AlCl3溶液制備Al(OH）3膠體C。工業(yè)上利用氨氣制備硝酸D。由石灰石煅燒制備生石灰【答案】B4。我國四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是（）A。中子數(shù)為8的碳原子符號：8B。KNO3的危險品標志：C。K2S的電子式：D.N2的結構式:N-N【答案】C5。實驗室中下列做法正確的是（)A.金屬鋰應保存在煤油中B.10mL量筒量取9.8mL濃硫酸C。洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干D。分液漏斗檢漏時只需檢查活塞處是否漏液【答案】B6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.氯堿工業(yè)中主要反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.下列說法錯誤的是（）A。0。1molNaCl中含有的質(zhì)子數(shù)目為2。8NAB。標準狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)目為NAC.生成1molNaOH同時轉移的電子數(shù)目為NAD。等物質(zhì)的量的H2和Cl2中含有的原子數(shù)目均為2NA【答案】D7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù).四種元素形成的一種食品添加劑Q的結構如圖所示。下列說法錯誤的是(）A.原子半徑：W<X〈Y<ZB.X與Y形成的化合物不能用于食品干燥劑C.W與Z可以形成離子化合物D.Q中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】D8。下列實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是（)選項實驗操作現(xiàn)象結論A將CCl4與碘水混合于分液漏斗中，振蕩、靜置液體分層可用分液操作分離CCl4與碘水B向Al2O3與MgO混合物中加入足量NaOH溶液固體部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的Al2O3C向待檢液中滴加少量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象待檢液中一定不含NHD將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快銅作反應的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】B9。含鉻廢水對環(huán)境污染嚴重,一種煙氣協(xié)同處理含鉻廢水（含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如圖：下列說法錯誤的是（)A?！俺两?的主要目的是除去泥沙等不溶物B.“調(diào)pH”時存在CrO轉化Cr2OC.H2SO4溶液更適合用鹽酸代替D。母液經(jīng)處理可獲得（NH4)2SO4【答案】C10。氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.是反應中間體B.反應過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變C.反應過程中存非極性鍵斷裂和極性鍵形成D。若反應物改為CH3CCCH3,則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CClCH3【答案】C二、選擇題:本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分,但只要選錯一個，該小題得0分。11。氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，可由如圖路線合成。下列說法錯誤的是（)A.上述反應屬于取代反應B.R中氧原子與碳原子處于同一平面C.氯吡格雷的一溴代物有10種（不含立體異構）D。1molW最多消耗2molNa【答案】C12.苯甲酸異丙酯為無色油狀液體，留香時間長，常用于香精,制備反應為++H2O.實驗小組用如圖所示裝置對苯甲酸異丙酯的制備進行探究。下列說法錯誤的是()A.適當增大的用量可增大苯甲酸的轉化率B.儀器b可用儀器c代替C。分水器中水層高度不變時可停止加熱aD。實驗后混合液經(jīng)NaOH溶液、水洗滌后可獲得粗品【答案】D13.電化學脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應用。一種電化學脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是()A。a為直流電源負極B。陰極區(qū)溶液pH減小C。Mn2+、Mn3+之間轉化可加快電子轉移D。導線中流過4.5mole—同時陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g【答案】AC14。25℃時，用HCl調(diào)節(jié)Na3R溶液的pH，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A。L1表示pH與—lg的關系曲線B.H3R的電離常數(shù)[Ka3（H3R）］的數(shù)量級為10—8C.NaH2R溶液中水電離出的c（H+)>10—7mol?L—1D.混合溶液的pH=7時，存在c(H3R)〈c（R3—）【答案】AD15。相同溫度下，甲、乙兩個恒容密閉容器均進行反應:X（g）+Y(g）W(？）+2Z(g）△H<0。實驗過程中部分數(shù)據(jù)如表所示.容器起始容積物質(zhì)的起始加入量平衡時的物質(zhì)的量濃度甲2L1molX、1molY0.6mol?L—1乙5L2molW、4molZ0.48mol?L—1下列說法錯誤的是()A。該溫度下W為非氣態(tài)B。平衡后正反應速率v正（X）：甲＜乙C.該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=9D.適當降低乙容器的溫度可能使c(Z)甲=c乙(Z）【答案】B三、非選擇題:共60分.第16～18題為必考題,每個試題考生都必須作答。第19～20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一)必考題：共45分。16。二氯化釩(VCl2)有強還原性和吸濕性，熔點為425℃、沸點為900℃,是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學習小組在實驗室制備VCl2并進行相關探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）小組同學通過VCl3分解制備VCl2，并檢驗氣體產(chǎn)物。①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為__（用小寫字母填空).②A中盛放NaNO2的儀器名稱為___，其中發(fā)生反應的離子方程式為__；m管的作用為__。③實驗過程中需持續(xù)通入N2,其作用為__。④實驗后，選用D中所得溶液和其他合理試劑,設計實驗方案證明C處有Cl2生成__。（2)測定產(chǎn)品純度:實驗后產(chǎn)品中混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1。3775g樣品，溶于水充分水解,調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0。5000mol?L—1AgNO3標準溶液滴定Cl—,達到滴定終點時消耗標準液體積為46。00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參加反應)。①滴定終點的現(xiàn)象為__。②產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量之比為__。(3）小組同學進一步用如圖所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側錐形瓶中溶液藍色逐漸變深，則VO、V2+的還原性較強的是__?！敬鸢浮?1）.a→c，b→d，e→g，h→f（2).蒸餾燒瓶（3）。NO+NHN2↑+2H2O(4)。平衡氣壓，使溶液順利滴下（5).排除裝置中的空氣(6).取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成(7）.有磚紅色沉淀生成,且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不發(fā)生變化(8）.1∶20（9）.V2+17.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，可用作助熔劑、遮光劑等.以硅石(SiO2)和螢石(CaF2)為原料制備冰晶石的一種流程如圖：已知:無水氟硅酸（H2SiF6)為易溶于水、不穩(wěn)定的強酸；濾渣2的主要成分為Na2SiF6?；卮鹣铝袉栴}：（1）__。（2)常溫下，濾渣1中CaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=9×10—6，則其在水中的溶解度約為__g?(100gH2O）-1（溶液密度取作1g?mL-3)。(3)濾液1中主要溶質(zhì)的化學式為___。(4）“反應Ⅲ"不能在陶瓷器皿中進行的原因為__；硅石的用途有___(答出1點即可）。（5）“反應Ⅳ”的化學方程式為__;濾液2經(jīng)濃縮后可返回__工序循環(huán)利用。（6)測定產(chǎn)品純度：準確稱量mg產(chǎn)品，加入高氯酸充分轉化后,加入稍過量EDTA絡合Al3+;過量的EDTA用cmol?L-1Pb(NO3）2標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液體積為V1mL；向滴定后溶液中加入NH4F形成AlF同時釋放出EDTA，繼續(xù)用相同Pb(NO3）2標準溶液滴定,消耗標準液體積為V2mL.(已知:EDTA與Al3+、Pb2+反應的物質(zhì)的量之比均為1：1，雜質(zhì)不參加反應。）則產(chǎn)品中冰晶石的質(zhì)量分數(shù)為__?！敬鸢浮?1）.增大反應物接觸面積,加快反應速率，使反應更充分（2）。0.0408（3）。H2SO4（4）。反應Ⅲ中有氟化鈉和氟化銨生成，氟離子水解生成氫氟酸,與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應（5）。制備單質(zhì)硅(6）.(7)。反應Ⅲ（8）.18。碳、硫氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。已知：Ⅰ。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196。6kJ?mo1—1Ⅱ。C（s)+2H2O(g）CO2(g）+2H2（g）△H2=+90.1kJ?mo1-1Ⅲ.2H2（g）+O2(g）=2H2O（g）△H3=—483。6kJ?mo1-1回答下列問題：(1)2SO2（g）+C（s）+2O2（g）2SO3(g)+CO2(g）△H=___.（2）研究發(fā)現(xiàn)細小炭粒能將O2轉化為活性氧而加快SO2的氧化速率，在干燥和潮濕兩種環(huán)境中的反應歷程如圖1所示。①活化氧的過程適宜在___(填“干燥"或“潮濕”)環(huán)境中進行,理由為___。②反應Ⅰ的速率方程為v=kp-1(SO2）p（O2)(k為與溫度有關的常數(shù))。一定可以加快反應Ⅰ速率的措施有__（答出一點即可)。（3）一定溫度下，向起始容積為5L恒壓密閉容器中加入2molC（s)和2molH2O(g)，發(fā)生反應Ⅱ。實驗測得CO2的平衡物質(zhì)的量為0。6mol.①H2O（g)的平衡轉化率為__.②反應的平衡常數(shù)Kc=__（保留兩位有效數(shù)字）。③H2O(g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示.則x表示的物理量為_（填“溫度"或“壓強”）;y1__y2(填“〉”或“〈"）?！敬鸢浮?1).-590.1kJ?mo1—1（2).潮濕(3）.潮濕環(huán)境下的活化能低于干燥環(huán)境下的活化能，活化能越低越易發(fā)生反應(4)。增大O2的濃度（其他合理答案均可）(5）.60％（6）.0.21(7).溫度