《隨堂優(yōu)化訓(xùn)練》年高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 配套課件

第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料1．了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的合金及其應(yīng)用。一、合金1．合金的定義金屬金屬或非金屬由一種________跟其他一種或幾種_________________一起熔合而成的具有______________的混合物。金屬特性2．合金的性能(1)合金的熔點(diǎn)一般比組成它的任何一種成分金屬的熔點(diǎn)___。(2)合金的硬度一般比組成它的各成分金屬的硬度_____。(3)有些合金在化學(xué)性質(zhì)方面有很大改善，例如不銹鋼比鐵耐腐蝕。低大

二、如何選用材料

選擇材料時(shí)常常要考慮以下幾個(gè)方面：①主要用途；②外觀；③物理性質(zhì)(______、_______、______、_______、______)；④化學(xué)性質(zhì)(___________、___________)；⑤價(jià)格；⑥加工難度；⑦正常維護(hù)；⑧對(duì)環(huán)境的影響。密度硬度強(qiáng)度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性對(duì)水的作用耐腐蝕性合金主要成分主要性能主要用途青銅銅、錫強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機(jī)械零件，如軸承、齒輪等黃銅銅、鋅強(qiáng)度高、可塑性好、 易加工、耐腐蝕機(jī)械零件、儀表、日用品白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用1．銅合金2.鐵合金鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其化學(xué)成分，可以分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。合金一般性質(zhì)的考查[例1]下列有關(guān)合金的敘述正確的是()A．合金的密度比各成分金屬小B．合金的抗腐性能都很好C．多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大D．金屬之間都可以通過(guò)加熱形成性能各異的合金

解析：合金的密度一般介于成分金屬的密度之間，A項(xiàng)錯(cuò)；不是所有的合金抗腐性都很好，B項(xiàng)錯(cuò)；只有具有相近的熔點(diǎn)范圍的金屬才能形成合金，如鈉的沸點(diǎn)為883℃，鐵的熔點(diǎn)為1535℃，鐵熔化時(shí)，鈉早已變?yōu)闅怏w而無(wú)法熔合，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C

1．(2011年安徽安慶檢測(cè))鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、

B．導(dǎo)電性好D．強(qiáng)度高A．不易生銹C．密度小答案：B

鐵合金性質(zhì)的考查

[例2](雙選)有資料顯示，鋁元素在人體內(nèi)的殘留積累量過(guò)多后對(duì)大腦發(fā)育有不良影響，建議多用不銹鋼替代鋁合金作為

A．不銹鋼中的主要元素是鎳、鉻B．不銹鋼屬于鐵合金C．不銹鋼是無(wú)腐蝕性的D．不銹鋼在任何條件下都不被腐蝕的

合金相對(duì)于成分金屬來(lái)說(shuō)具有更優(yōu)秀的物理性能或機(jī)械性能，但合金仍具有成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。

解析：不銹鋼是含有鎳、鉻元素的鐵合金，主要成分還是鐵。不銹鋼本身無(wú)腐蝕性，耐腐蝕性也很強(qiáng)，但不銹鋼也并不是絕對(duì)不能被腐蝕的。答案：AD2．．將將10g鐵鐵碳碳合合金金放入入氧氧氣氣中中高高溫溫灼灼燒燒，，反反應(yīng)應(yīng)后后的的二二氧氧化化碳通通入入過(guò)過(guò)量量石石灰灰水水中中得得到到沉沉淀淀1.4g。。則則此此鐵鐵碳碳合合金金是是()A．．生生鐵鐵C．．中中碳碳鋼鋼B．．高高碳碳鋼鋼D．．低低碳碳鋼鋼答案案：：B3．．某某興興趣趣小小組組的的同同學(xué)學(xué)們們探探索索一一合合金金的的成成分分。。取取適適量量合合金金粉粉末于于試試管管中中，，加加入入足足量量鹽鹽酸酸后后加加熱熱，，有有大大量量氣氣泡泡產(chǎn)產(chǎn)生生，，最最終終得得到淺淺綠綠色色溶溶液液，，試試管管底底部部殘殘留留少少量量黑黑色色粉粉末末。。過(guò)過(guò)濾濾上上述述溶溶液液，，將所所得得黑黑色色粉粉末末點(diǎn)點(diǎn)燃燃，，產(chǎn)產(chǎn)生生的的氣氣體體可可以以使使澄澄清清石石灰灰水水混混濁濁。。據(jù)據(jù)A．．CuB．．FeC.AlD．．C答案案：：A以合合金金為為背背景景的的信信息息題題[例3](雙選)單質(zhì)鈦的的機(jī)械強(qiáng)強(qiáng)度高，，抗腐蝕蝕能力強(qiáng)強(qiáng)，工業(yè)業(yè)上常用硫酸酸分解鈦鈦鐵礦(FeTiO3)的方法法制取二二氧化鈦鈦，再由由二氧化化鈦制金屬屬鈦，主主要反應(yīng)應(yīng)有：①FeTiO3＋3H2SO4②Ti(SO4)2＋3H2OTi(SO4)2＋FeSO4＋3H2OH2TiO3＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋＋2Cl2⑤TiCl4＋2MgTiCl4＋2CO2MgCl2＋Ti下列敘述述正確的的是()A．反應(yīng)應(yīng)①是非非氧化還還原反應(yīng)應(yīng)B．反應(yīng)應(yīng)②是復(fù)復(fù)分解反反應(yīng)C．反應(yīng)應(yīng)④中TiO2是氧化劑劑D．反應(yīng)應(yīng)⑤說(shuō)明明了金屬屬鎂還原原性比金金屬鈦強(qiáng)解析：①、②、、③中元元素化合合價(jià)均未未發(fā)生變變化，是是非氧化化還原反應(yīng)應(yīng)。④、、⑤屬于于氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，④中中氧化劑劑是Cl2，還原劑是C，TiO2既不是氧氧化劑，，也不是是還原劑劑。答案：：AD4．(2011年湖北北武漢漢檢測(cè)測(cè))鈦和鈦鈦的