初三化學(xué)初三化學(xué)上冊(cè)期末試卷及答案

初三化學(xué)上冊(cè)期末試卷及答案一、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)選擇題.兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量的氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳,則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為A.2:1 B.1:2 C.3:4 D.3:8.一定條件下，能與二氧化碳反應(yīng)的是A.木炭 B.一氧化碳 C.氧化銅 D.氧氣.明膠，可以在制藥與食品工業(yè)中使用。明膠里含有多種蛋白質(zhì)，其中某蛋白質(zhì)在人內(nèi)水解產(chǎn)物之一為苯丙氨酸（化學(xué)式為C9HliO2N）。下列對(duì)相關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A.一個(gè)苯丙氨酸分子有23個(gè)原子構(gòu)成B.苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種元素組成C.苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素質(zhì)量比為9：11：2：1D.苯丙氨酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大.取2%的NaOH溶液20g和2%的HCl溶液20g,使其充分反應(yīng)，所得到的溶液能使紫色石蕊試液顯A.紅色 B.藍(lán)色 C.無(wú)色 D.紫色.下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是A.AB.BA.AB.BC.CD.D物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO通入氧氣點(diǎn)燃BCu粉C粉在空氣中灼燒CNaClKNO3冷卻熱飽和溶液結(jié)晶DCaCl2溶液HCl加過(guò)量CaCO3粉末，過(guò)濾.已知：2KClO3=2KCl+302T，下列圖像表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中某些量隨加熱時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中不正確的是???二家化德的考里，■,g二家化德的考里，■,g固體B里年玩氣后里每0加塔時(shí)同0加塔時(shí)同mm o加熟時(shí)時(shí)由誦A B0加熟時(shí)間出^口 0加熱時(shí)同minC DA.AB.BC.CD.D.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.47.8l.S根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.a=15.3C.Z為化合物.X、A.a=15.3C.Z為化合物D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9.圖中表示一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過(guò)程中，某變量，.隨加熱時(shí)間的變化趨加熱時(shí)間/min加熱時(shí)間/minA.固體的質(zhì)量B.固體中氧化銅的質(zhì)量C.二氧化碳的質(zhì)量D.固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).下列物質(zhì)鑒別方法，錯(cuò)誤的是A.用水鑒別生石灰和石灰石B.用MnO2鑒別蒸餾水和雙氧水c.用燃著的木條鑒別hjdch4d.用澄清石灰水鑒別co和co2.以下歸納和總結(jié)完全正確的一組是A.AB.BA.AB.BC.CD.DA、對(duì)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)B、對(duì)安全的認(rèn)識(shí)①氣體壓縮，氣體分子之間的間隔變?、诨钚蕴砍ギ愇叮钚蕴烤哂形叫寓垭娊馑畷r(shí)正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為1:2①點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要驗(yàn)純②煤礦礦井要保持通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火③家中天然氣泄漏趕緊打開(kāi)排風(fēng)扇C、對(duì)鑒別除雜方法的認(rèn)識(shí)D、對(duì)人物貢獻(xiàn)的認(rèn)識(shí)①區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水后攪拌②除去co2中少量CO,通入足量灼熱的氧化銅③除去CaO中CaCO3,高溫充分煅燒①拉瓦錫一測(cè)定空氣組成②門(mén)捷列夫一元素周期表③張青蓮--測(cè)定水的組成

.下列圖象分別與選項(xiàng)中的描述相對(duì)應(yīng)，其中正確的是（ ）氧碳質(zhì)名

二化國(guó)無(wú)*氧碳質(zhì)名

二化國(guó)無(wú)*A▲f一O成體質(zhì)E

剩余固體惚生氣的量??BC▲f一O成體質(zhì)E

剩余固體惚生氣的量??BC反應(yīng)時(shí)間表示電解水實(shí)驗(yàn)中，表示加熱一定量碳銨（NH4HCO3）,試管中固體的質(zhì)量變化生成的氫氣及氧氣的質(zhì)量關(guān)系表示向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系.質(zhì)量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量）A.鋅最多，鐵最少B.鋁最多，鋅最少C.鐵最多，鋁最少D.三者一樣多.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）A.生鐵和剛性能不同主要是由于含碳量不同B.CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的分子不同C.金剛石和石墨性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的碳原子不同D.金屬鈉和鋁的性質(zhì)不同是由于鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)不同14.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)為化合反應(yīng)B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5：7D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1：415.某露置于空氣中的CaO固體，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說(shuō)法是()A.加入稀鹽酸后一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生B.該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C.生成CaCl2的質(zhì)量為11.1gD.該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3.下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖强諝?-YHJ量港石水等的清灰體出體

大呼氣空氣9-YHJ量港石水等的清灰體出體

大呼氣比較空氣與人體呼出的氣體中CO彈蓄?yuàn)AB.測(cè)定空氣中B.測(cè)定空氣中O2含量C.Proa二8。七水驗(yàn)證燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)DC.Proa二8。七水驗(yàn)證燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)D.白磷探究MnO2能否加快h2o2的分解.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）時(shí)間minch質(zhì)量占*C有期tiQi無(wú)'InQi時(shí)間minch質(zhì)量占*C有期tiQi無(wú)'InQi兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生02總質(zhì)量低紅磷在密閉容器中燃燒:反應(yīng)時(shí)間用.下列圖象表示一定質(zhì)量的高鎰酸鉀受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中正確的時(shí)間min體鑄素質(zhì)分用

固中元的量數(shù)時(shí)間min體鑄素質(zhì)分用

固中元的量數(shù)*B體元的量教-0O體元的量教-0O固鉀素底分-*C時(shí)間tnin.固體質(zhì)量年*D0 時(shí)間,min.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但推理必須科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)。下列推理正確的是（）A.可燃物燃燒時(shí)溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)，所以溫度達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)，可燃物就一定能燃燒B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑C.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，則物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的D.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素.已知?dú)湓拥南鄬?duì)原子質(zhì)量約為1,則根據(jù)圖示，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為A.12B.A.12B.16C.5D.10.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“J化學(xué)”成為化工生產(chǎn)的必然趨勢(shì)。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是K1CO3溶液CH4FcqOj■HjO分昌出SA.N2、H2按照質(zhì)量比1:3合成氨氣B.用Fe2O3.H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質(zhì)有1種C.該流程中可參與循環(huán)的物質(zhì)有Fe2O3-H2OD.反應(yīng)①中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（反應(yīng)條件略去）:CH4+2H2O=CO2+H2

22.將一定量的丙醇（C3H80）和氧氣置于一個(gè)密封的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.014.800.40反應(yīng)后質(zhì)量/g027.29.2aA.表中a的值為2.8B.參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為16：11X中一定含碳元素、氧元素D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)23.下列圖象中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是稀捻嵇陽(yáng)兄在定量CaCO3中滴加稀鹽酸a稀捻嵇陽(yáng)兄在定量CaCO3中滴加稀鹽酸a戢鈣陰量也*A將水通電電解一段時(shí)間反度時(shí)間,— 鎂在裝有空氣的密閉容器中燃燒向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷加入過(guò)氧化氫溶液門(mén)加入Hm搟.淞的就吊電.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向收集滿(mǎn)CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與水反應(yīng)B把燃著的木條插入某瓶無(wú)色氣體中木條熄滅該瓶中氣體一定是二氧化碳C將白磷浸沒(méi)在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前回磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一D點(diǎn)燃某氣體，在火焰上方罩一個(gè)冷而十燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴產(chǎn)生該氣體是CH4A.A B.B C.C D.D.如圖所示CO2的制備裝置中，不能起到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨停”效果的是（）孔料有塑板L孔料有塑板L可抽一動(dòng)的!銅絲C..有甲、乙、丙三種純凈物，甲為黑色固體，乙、丙為無(wú)色氣體。點(diǎn)燃時(shí)，甲既能生成乙，也能生成丙；丙點(diǎn)燃也能生成乙。以下關(guān)于這三種物質(zhì)推斷的敘述中，正確的是A.甲是一種化合物 B.乙是一氧化碳C.丙是一氧化碳 D.丙是二氧化碳.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì)，使之在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZM反應(yīng)前的質(zhì)量/g205328

反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)值反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)值30關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為5：4D.待測(cè)值為13.在3A+B=3C+4D反應(yīng)中，已知84gA與160gB恰好完全反應(yīng)，生成132gC,A的化學(xué)式量為28,則D的化學(xué)式式量為（ ）A.28 B.144 C.112 D.56.在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)前 反應(yīng)后A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和.取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為1：5,那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為A.7：25 B.50:21 C.21:50 D.25：14二、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)題.某小組對(duì)測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下研究。①完成測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)不適合選用下列哪種物質(zhì)；A汞B磷C銅D木炭②用甲、乙兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（紅磷充足、裝置不漏氣）。紅磷燃燒的文字表達(dá)式是，有關(guān)分析合理的是;

甲 乙A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置內(nèi)剩余氣體只有氮?dú)釨甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將偏大C乙中的癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出D實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)未冷卻到室溫，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將偏大③利用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉彈簧夾，加熱使紅磷反應(yīng)，待裝置冷卻至室溫后打開(kāi)彈簧夾。反應(yīng)前后各數(shù)據(jù)及結(jié)論如下。玻璃管中原有空氣的體積注射器中氣體的體積結(jié)論反應(yīng)前反應(yīng)后 ml40ml30ml氧氣約占空氣體積的五分之一.氧氣在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有十分重要的作用，請(qǐng)按要求回答以下與氧氣制取有關(guān)的問(wèn)題：在之前的學(xué)習(xí)中，我們了解到有六種途徑可以制得氧氣，如圖1所示:弟阿甲,drJ**f\ 弟阿甲,drJ**f\ J、 -J(1)屬于物理變化的途徑是(填字母代號(hào))。(2)根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，通常(填字母代號(hào))途徑是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的最佳方法。該反應(yīng)需要添加一種黑色固體MnO2作為催化劑，若反應(yīng)結(jié)束后想要回收該粉末，需對(duì)反應(yīng)后的混合物進(jìn)行操作，然后對(duì)固體進(jìn)行洗滌和烘干。如圖2是實(shí)驗(yàn)室制氧氣常用的裝置（3）寫(xiě)出裝置中儀器的名稱(chēng)：a；b。（4）若小明同學(xué)選擇圖中的途徑F制備并收集較為純凈的氧氣，他應(yīng)在圖2中選擇的發(fā)生和收集裝置分別為—、—，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若實(shí)驗(yàn)收集到的氧氣不純，則可能的錯(cuò)誤操作為：。（5）若選擇圖1中的途徑B制取氧氣，則需要在試管口塞一小團(tuán)棉花，目的是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）若使用圖中E裝置來(lái)收集氧氣，則驗(yàn)滿(mǎn)的方法為：。.氧氣在中學(xué)化學(xué)中有著舉足輕重的地位。（1）實(shí)驗(yàn)I中儀器①的名稱(chēng)為，現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生色固體。⑵實(shí)驗(yàn)n為電解水制氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氣體a在電源的（填“正”或“負(fù)”）極端產(chǎn)生。⑶實(shí)驗(yàn)三為測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，在瓶?jī)?nèi)加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（填序號(hào)），最后打開(kāi)彈簧夾。①冷卻到室溫②彈簧夾夾緊橡皮管③點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊.實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化鎰、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸，以及以下儀器:①②③（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖中②的儀器名稱(chēng)：。（2）利用上述儀器和藥品可以制取CO2，你選擇的儀器是（填序號(hào)），藥品是。檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是（用化學(xué)方程式表示）。碳在氧氣中完全燃燒也

能生成CO2,該方法不能用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原因是。(3)若補(bǔ)充一種儀器(填儀器的名稱(chēng))，再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過(guò)氧化鈉(Na2O2)的反應(yīng)。A B C DE圖1查閱資料得知：過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2,H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2，2Na2O2+H20=4NaOH+O2個(gè)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是 .(2)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HC1,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—.(3)裝置D的作用是 .(4)裝置E中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)，該氣體還可以用下列圖2裝置中的進(jìn)行收集(填寫(xiě)字母序號(hào)).a b c d圖2(5)為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn):足量HQ 足量CaCh溶滯根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為..實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)一：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液.(1)所需的氫氧化鈉質(zhì)量：g;（2）稱(chēng)量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放于天平 （填“左〃或“右〃）盤(pán)的燒杯內(nèi)；量取的需的水（水的密度為1g/cm3），應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是 mL（選填“10〃、“100〃或“250〃）.實(shí)驗(yàn)二：水的電解實(shí)驗(yàn)用如圖裝置進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn).已知?dú)溲趸c在水的電解實(shí)驗(yàn)中，只起到增強(qiáng)水的導(dǎo)電性作用.（3）開(kāi)始反應(yīng)前a,b兩管內(nèi)都充滿(mǎn)溶液.關(guān)閉活塞，接通電源，一段時(shí)間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導(dǎo)線(xiàn)應(yīng)接電源的一極（填“正〃或“負(fù)〃）.用驗(yàn)證b管中的氣體，寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式：.（4）說(shuō)明水是一種化合物的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：.（5）電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%（填“<〃、"=〃或”>〃）.活塞x圖”活塞a—I 'b【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)選擇題A解析：A【解析】【分析】【詳解】碳充分燃燒時(shí)，C+O2^=CO2,一個(gè)碳原子跟兩個(gè)氧原子結(jié)合生成一分子二氧化碳，即一個(gè)碳原子消耗兩個(gè)氧原子；碳不充分燃燒時(shí)，2C+O2—=2CO,一個(gè)碳原子跟一個(gè)氧原子結(jié)合生成一分子一氧化碳，即一個(gè)碳原子消耗一個(gè)氧原子；由于兩份碳的質(zhì)量相等，碳原子的質(zhì)量一定。設(shè)每份碳中碳原子的個(gè)數(shù)為x,則生成二氧化碳和一氧化碳時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量之比為：（氧原子的質(zhì)量X2x）：（氧原子的質(zhì)量Xx）=2：1前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比2：1。故選A?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是物質(zhì)質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。即物質(zhì)質(zhì)量=原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)。.A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫的條件下可以反應(yīng)生成一氧化碳，故正確；B、一氧化碳不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、氧氣不能與二氧化碳反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一個(gè)苯丙氨酸分子是由9個(gè)碳原子、11個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成的，則一個(gè)苯丙氨酸分子由23個(gè)原子構(gòu)成的，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、分子是由原子構(gòu)成的，苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成的，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮四種元素質(zhì)量比為(12x9)：(1x11)：(16x2)：14N9：11：2：1,故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素原子相對(duì)原子質(zhì)量和除以相對(duì)對(duì)分子質(zhì)量。原子苯丙氨酸中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為12x9=108,氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為1x8=8,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為16x2=32,氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為14,碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。A解析：A【解析】】取2%的NaOH溶液20克和2%的鹽酸溶液20克充分反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等.反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可知每36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則2%的NaOH溶液20克和2%的鹽酸溶液20克充分反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液為呈紅色.故選A.點(diǎn)睛：反應(yīng)后溶液的顏色取決與反應(yīng)后溶液的酸堿性，需通過(guò)計(jì)算判斷反應(yīng)的程度，酸剩余呈酸性，堿剩余呈堿性，剛好完全反應(yīng)呈中性。D解析：D【解析】除雜的原則是只除雜，不引雜。二氧化碳不支持燃燒，所以不能將二氧化碳中少量的一氧化碳點(diǎn)燃不能除雜；在空氣中灼燒，銅會(huì)反應(yīng)生成氧化銅，不符合除雜的要求；氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，所以除掉氯化鈉中的硝酸鉀時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水。選DD解析：D【解析】2KClO3皿J2KC1+3OJ,所以二氧化鎰是氯酸鉀分解的催化劑，反應(yīng)過(guò)程中二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；氧氣是反應(yīng)的生成物，加熱到一定程度后氯酸鉀分解，生成氧氣，所以開(kāi)始氧氣的量是零，反應(yīng)中質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束質(zhì)量不再改變；由質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氧氣是氣體，所以固體的質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束固體的質(zhì)量達(dá)到一定值，不再改變；由于氯酸鉀中氧元素以氧氣的形式逸出，所以反應(yīng)中固體中氧元素的質(zhì)量減少；選DB解析：B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8,故a=15.3,正確；B、由以上推測(cè)可知，反應(yīng)物為Z；生成物為X、Y、W,錯(cuò)誤；C.由以上推測(cè)可知，反應(yīng)物為Z；生成物為X、Y、W,故Z為化合物，正確；D、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9,正確。故選B。點(diǎn)睛：在一密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求X的待測(cè)值；則由物質(zhì)的增加或減少，可推測(cè)反應(yīng)物與生成物等信息。.D解析：D【解析】根據(jù)圖象可知，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)或元素開(kāi)始不變，再逐漸增加，反應(yīng)停止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反應(yīng)中的變化情況來(lái)分析；通過(guò)分析C+2CuO量=2Cu+CO2t可知，A、氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量逐漸減小，不符合題意，錯(cuò)誤；B、氧化銅的質(zhì)量逐漸減小到零，錯(cuò)誤；C、二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該從零開(kāi)始不斷增加，錯(cuò)誤；D、銅元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量逐漸減小，所以固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，然后不變，故D正確。故選D。C解析：C【解析】A、取樣品，加水，試管發(fā)熱的是生石灰，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是熟石灰，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；B、取樣品，加入MnO2,產(chǎn)生氣泡的是雙氧水，不產(chǎn)生氣泡的是蒸餾水，可以鑒別，正確；C、氫氣和甲烷燃燒都是淡藍(lán)色火焰，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；D、把CO和CO2分別通入澄清石灰水，變渾濁的是二氧化碳，無(wú)現(xiàn)象的是一氧化碳，能鑒別，正確。故選C。C解析：C【解析】A、電解水時(shí)正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2；B、家中天然氣泄漏一定不能開(kāi)啟任何電器，因開(kāi)啟電器以產(chǎn)生火花，易引發(fā)爆炸；D,張青蓮為銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，選CB解析：B【解析】向一定量大理石中滴加稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量隨鹽酸的增多而增多，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)完，二氧化碳的質(zhì)量不再增加；碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳、氨氣、水，生成物中沒(méi)有固體，所以反應(yīng)結(jié)束，固體質(zhì)量為零；電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍；向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，鎂比鐵活動(dòng)性強(qiáng)，反應(yīng)快，由于鎂粉和鐵粉足量，酸反應(yīng)完反應(yīng)結(jié)束，生成氫氣的質(zhì)量一樣多。選B點(diǎn)睛：結(jié)合反應(yīng)方程式，推斷物質(zhì)的變化和圖像表達(dá)的變化比較，重點(diǎn)是起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)，同時(shí)要看清坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量，和反應(yīng)物的量B解析：B【解析】根據(jù)金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出mg這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量,再進(jìn)行比較即可。根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T；Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；Fe+2HC1=FeCl2+H2T;可以看出：Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27,§4g鋁可反應(yīng)生成6g氫氣，所以mg鋁生成氫氣mg,Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65,鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即mg鋅生成黑g氫氣，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56, 鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即mg鐵.m mm m生成二g氫氣。所以k>=>—，鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少。28 9 2832.5故選B。點(diǎn)睛：相同質(zhì)量的金屬分別與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，相對(duì)原子質(zhì)量小的產(chǎn)生的氫氣少。.C解析：C【解 析】 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。A.生鐵和鋼都是鐵的合金，主要區(qū)別是碳的含量不同。因此生鐵和鋼性能不同主要是由于含碳量不同；B. C。和82化學(xué)性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的分子不同；C.金剛石和石墨都是由碳原子直接構(gòu)成的，性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不同；D.金屬鈉和鋁都是由原子直接構(gòu)成的，金屬的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成金屬的原子保持，而原子的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，金屬鈉和鋁的性質(zhì)不同是由于鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)不同。選C14.D解析：D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量變化判斷出反應(yīng)物和生成物。甲反應(yīng)前的質(zhì)量為6g,反應(yīng)后為1g,質(zhì)量減少了5g,屬反應(yīng)物；乙反應(yīng)前為4g,反應(yīng)后為2g，質(zhì)量減少了2g屬反應(yīng)物；丙反應(yīng)前為3g，反應(yīng)后質(zhì)量不變，故可能沒(méi)有參與反應(yīng)，也可能是反應(yīng)的催化劑；丁反應(yīng)前為1g,反應(yīng)后為8g,質(zhì)量增加了78，屬生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)表示為：甲+乙一丁?！驹斀狻吭摲磻?yīng)為：甲+乙一丁，反應(yīng)物是兩種，生成物為一種，屬化合反應(yīng)，正確；丙反應(yīng)前為3g,反應(yīng)后質(zhì)量不變，故可能沒(méi)有參與反應(yīng)，也可能是反應(yīng)的催化劑，正確；該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5：7,正確；該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比2:7,錯(cuò)誤。故選D。15.D解析：D【解析】A、由于生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40 40—X100%=71%,氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：—X100%-54%,碳酸鈣中鈣元素56 7040的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100X100%=40%,由題意可知，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，錯(cuò)誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)40生成氯化鈣的質(zhì)量為：10gx50%+mX100%=13.875g,錯(cuò)誤；D、由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鈣，正確。故選D。.C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、向一瓶空氣和一瓶呼出氣體中分別滴入等量的石灰水，根據(jù)是否變渾濁，可以比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量，故不符合題意；B、紅磷燃燒生成固體五氧化二磷，消耗氧氣，冷卻后根據(jù)進(jìn)入集氣瓶中水的體積就是消耗的氧氣的體積，可以測(cè)定空氣中O2含量，說(shuō)明氧氣約占空氣總體積的五分之一，故不符合題意；C、圖中實(shí)驗(yàn)燒杯中試管外的白磷不燃燒，試管中的白磷燃燒，可以驗(yàn)證燃燒需要氧氣，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模史项}意；D、過(guò)氧化氫溶液相同，一支試管中加入二氧化鎰，一支試管中沒(méi)有加入二氧化鎰，根據(jù)帶火星的木條是否復(fù)燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。B解析：B【解析】【詳解】A、電解水中，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯酸鉀分解還要產(chǎn)生氯化鉀固體，二氧化鎰充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，根?jù)催化劑的定義可以知道，在反應(yīng)前后其質(zhì)量是不變的，所以最終固體的質(zhì)量保持不變，故選項(xiàng)正確；C、在此反應(yīng)中，二氧化鎰加快了化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能增加氧氣的產(chǎn)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。A解析：A【解析】【分析】高鎰酸鉀受熱生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣?！驹斀狻緼、化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不發(fā)生改變，氧元素質(zhì)量不改變，符合題意；B、反應(yīng)前固體中鎰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定數(shù)值，起點(diǎn)不正確，不符合題意；C、固體中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，不符合題意；D、鎰酸鉀和二氧化鎰是固體，反應(yīng)后固體質(zhì)量不等于0,不符合題意。故選A。D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、燃燒的條件是：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，一般可燃物要燃燒必須要有氧氣且溫度達(dá)到著火點(diǎn)，缺一不可，如果只是溫度達(dá)到著火點(diǎn)而沒(méi)有氧氣，一般可燃物不能燃燒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率但在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的物質(zhì)，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，可能什么都不是，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，比如氯化鈉就是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素，故選項(xiàng)正確。故選D。B解析：B【解析】【詳解】1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12,則A原子的質(zhì)量二與1個(gè)碳原子+4個(gè)氫原子質(zhì)量相等，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+4=16；故選：B。C解析：C【解析】【詳解】催化劑A、N2和H2合成氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H2^=2NH3,N2和H2的質(zhì)量比為14：3,不符合題意；B、用Fe2O3.H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質(zhì)有FeS和S兩種，不符合題意；C、用Fe2O3.H2O除去H2S,FeS脫硫又生成Fe2O3.H2O,所以后該流程中可參與循環(huán)的物質(zhì)有Fe2O3-H2O,符合題意;D、反應(yīng)①中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（反應(yīng)條件略去）:CHJ2H2O=CO2+4h2，不符合題意。故選C。D解析：D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,選項(xiàng)A正確；3、參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為：(14.8-2)：(9.2-0.4)=16：11,選項(xiàng)B正確；TOC\o"1-5"\h\z36 12C、X中碳元素質(zhì)量：/："-=1.2g；氧元素質(zhì)量：16 16 32「匕-："■ '.::二?二 i：： "r, ??… =1.6g,60 18 44碳元素與氧元素質(zhì)量之和為2.8g,X中一定含碳元素、氧元素，且不含氫元素。選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)后丙醇、氧氣質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，水、二氧化碳和X質(zhì)量增大，是生成物，不是分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的組成或化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。C解析：C【解析】【詳解】A、向一定量CaCO3中滴加稀鹽酸，隨著稀鹽酸質(zhì)量的增加，碳酸鈣的質(zhì)量不斷減少，最終碳酸鈣會(huì)反應(yīng)完，故選項(xiàng)A不正確；B、隨著通電時(shí)間的增加，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,而不是氣體的質(zhì)量之比，故選項(xiàng)B不正確；C、鎂在裝有空氣的密閉容器中燃燒，隨著反應(yīng)時(shí)間的增加，鎂條完全反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變的，故選項(xiàng)C正確；D、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷加入過(guò)氧化氫溶液，生成氧氣的質(zhì)量會(huì)不斷增加，故選項(xiàng)D不正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的圖像變化，首先分清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各是表示什么量，再看題目中量的變化規(guī)律，找出正確的選項(xiàng)。C解析：C【解析】A、二氧化碳能溶于水，使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減少，導(dǎo)致塑料瓶變癟，不能CO2能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、把燃著的木條插入某瓶無(wú)色氣體中，木條熄滅，不能說(shuō)明該瓶中氣體一定是二氧化碳，如氮?dú)庖材苁谷贾哪緱l熄滅，錯(cuò)誤；C、將白磷浸沒(méi)在熱水中，白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，可以證明氧氣是燃燒需要的條件之一，正確；D、據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴產(chǎn)生，氣體燃燒生成了水，燃燒生成水的氣體有很多，如甲烷、氫氣等，錯(cuò)誤。故選C。.B解析：B【解析】【詳解】A、球形干燥管可以上下移動(dòng)，能起到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨?！ㄐЧ还蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分液漏斗只能控制反應(yīng)的速率，不能起到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨停〃效果；故選項(xiàng)正確；C、銅絲可以上下移動(dòng)，能起到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨?！ㄐЧ还蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；D、有孔塑料隔板上放固體藥品，此裝置能起到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨?！ㄐЧ?；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。C解析：C【解析】【分析】【詳解】甲是黑色固體，點(diǎn)燃能生成乙或丙兩種氣體，則甲可能是碳，碳燃燒能生成一氧化碳或二氧化碳，而一氧化碳能燃燒生成二氧化碳，故丙是一氧化碳，乙是二氧化碳。故選C。D解析：D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變?！驹斀狻緼、物質(zhì)Z反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、待測(cè)值=20+5+3+28-30-3-8=15,反應(yīng)后X、M質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、參加反應(yīng)的Y、M的質(zhì)量比為：(30-5)：(28-8)=5：4,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、待測(cè)值是15,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】掌握化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵。A解析：A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，84gA與160gB恰好完全反應(yīng)，生成132gC,則生成D的質(zhì)量為84g+160g-132g=112g【詳解】在3A+B=3C+4D反應(yīng)中，84gA與160gB恰好完全反應(yīng)，生成132gC,同時(shí)生成D的質(zhì)量為84g+160g-132g=112g設(shè)D的化學(xué)式式量為x3A+B=3C+4D84 4xx84g 112g84_4xx84g=T12gx=28則D的化學(xué)式式量為28故選A。B解析：B【解析】【分析】【詳解】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%,故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%,故丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%,故丁是反應(yīng)物。A、該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，A選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8,B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，C選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；D、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，D選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以質(zhì)量分?jǐn)?shù)直方圖的形式出現(xiàn)，要先看懂圖形的變化，分析數(shù)據(jù)，弄清化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)確定物質(zhì)變化的質(zhì)量比；需要特別注意的是，反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)，可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)。B解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12:（16X3）=3：12,假設(shè)碳元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，則由碳、氧元素質(zhì)量比為1：5=3：15可知，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，因此碳酸12 1621鈣的質(zhì)量為：3- =25,氧化鈣的質(zhì)量為：3- =—，故該固體混合物中碳酸鈣和氧100 56221化鈣的質(zhì)量比為：25：—=50：21；故選：B。二、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)題D 磷+氧氣點(diǎn)燃一五氧化二磷（合理即可）BC50【解析】【詳解】①汞和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，磷和空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化解析：D磷+氧氣少燃?五氧化二磷（合理即可）BC50【解析】【詳解】①汞和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，磷和空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，木炭和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化汞、五氧化二磷、氧化銅都是固體，二氧化碳是氣體，選用木炭時(shí)容器內(nèi)氣壓不降低，不能用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)。故選D；②紅磷燃燒的化學(xué)方程式是：磷+氧氣4燃,五氧化二磷（合理即可）；A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置內(nèi)剩余氣體中含有氮?dú)狻⑾∮袣怏w等，故A錯(cuò)誤；B甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，會(huì)導(dǎo)致集氣瓶中的氣體部分受熱膨脹外逸，從而導(dǎo)致測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將偏大，故B正確；C乙中的癟氣球起緩沖作用，可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出，故C正確；D實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)未冷卻到室溫，會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入集氣瓶中的水偏少，從而導(dǎo)致測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將偏小，故D錯(cuò)誤。故選BC；③氧氣約占空氣體積的五分之一，注射器中氣體的體積減少了10mL,說(shuō)明裝置中的氧氣1是10mL,則玻璃管中原有空氣的體積為：..DA 長(zhǎng)頸漏斗 錐形瓶AC2KC1032KC1+302t集氣瓶中的水沒(méi)有裝滿(mǎn)或收集氧氣過(guò)早 防止高錳酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)氣管2KMn0解析：DA長(zhǎng)頸漏斗錐形瓶AC2%受2KCl+3O2個(gè)集氣瓶中的水沒(méi)有裝滿(mǎn)或收集氧氣過(guò)早防止高鎰酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)氣管2KMnO4qK2MnO4+MnO2+O2個(gè)將帶火星的木條放在d的管口處，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明收集滿(mǎn)了氧氣【解析】【分析】【詳解】(1)無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化，空氣中含有氧氣，從空氣中分離出氧氣，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填D。(2)“綠色化學(xué)”是指原料、反應(yīng)過(guò)程及產(chǎn)物均無(wú)污染，過(guò)氧化氫制取氧氣，生成物只有氧氣和水，所以A途徑是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的最佳方法。(3)a是長(zhǎng)頸漏斗；b是錐形瓶。(4)用氯酸鉀制取氧氣，選擇加熱固體型裝置，故選A，用排水法收集的氧氣較純凈，故選C。氯酸鉀在二氧化鎰作催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鉀、氧氣。若實(shí)驗(yàn)收集到的氧氣不純，則可能的錯(cuò)誤操作為集氣瓶中沒(méi)有裝滿(mǎn)水或收集氧氣過(guò)早。(5)用高鎰酸鉀制取氧氣，需要在試管口塞一小團(tuán)棉花，目的是防止高鎰酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)氣管，高鎰酸鉀在加熱的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣。(6)若使用圖中E裝置來(lái)收集氧氣，氧氣從c端進(jìn)入，空氣從d端排出，如果d端出來(lái)的氣體是氧氣，則說(shuō)明收集滿(mǎn)了氧氣，所以驗(yàn)滿(mǎn)的方法是將帶火星的木條放在d端的管口處，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明收集滿(mǎn)了氧氣?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置、根據(jù)氣體的密度及水溶性選擇收集裝置，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。集氣瓶黑2H2O2H2t+O2t負(fù)②③①【解析】【詳解】(1)儀器①是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體；(2)電解水的反應(yīng)方程式：通電解析：集氣瓶黑2H2O^=2HJ+O2T負(fù)②③①【解析】【詳解】(1)儀器①是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體；通電(2)電解水的反應(yīng)方程式：2H2O^=2H2個(gè)+O2個(gè)，圖中a氣體體積大約是b氣體的2倍，可以判斷a為氫氣與電源負(fù)極相連；(3)測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用彈簧夾夾緊橡皮管，再點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，冷卻到室溫后觀(guān)察集氣瓶中水減少的體積。試管①③④⑤石灰石和稀鹽酸Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O如果氧氣有剩余，導(dǎo)致收集的二氧化碳不純酒精燈2KC1O32KC1+302t解析：試管①③④⑤石灰石和稀鹽酸Ca