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文檔簡介
選修4
第三章
水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解1知識儲備鹽可以如何分類呢?2CH3COONa:NH4Cl:NaCl:(強堿弱酸鹽)(強酸弱堿鹽)(強酸強堿鹽)CH3COOH+NaOH=CH3COONa
+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONaOH+HCl=NaCl
+H2OCH3COONH4
:(弱酸弱堿鹽)NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O3在酸溶液中:c(H+)>c(OH-),呈酸性;在堿溶液中:c(H+)<c(OH-),呈堿性。水的電離平衡發(fā)生了移動思
考:在鹽溶液中是否c(H+)=c(OH-),呈現(xiàn)中性呢?4實驗演示:檢測下列鹽溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、
Al2(SO4)3、NaCl5CH3COONa
NH4Cl堿性酸性中性Na2CO3Al2(SO4)3NaClpH>7pH<7pH=7pH>7堿性pH<7酸性實驗現(xiàn)象:6鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:強堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強酸強堿鹽的水溶液——顯中性7討
論:CH3COONa溶液中存在哪幾種離子?哪些離子可能相互結(jié)合,對水的電離有何影響?為什么CH3COONa溶液顯堿性?8CH3COONa的水解CH3COOHCH3COONaCH3COO-+Na++
H2O
H+
+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(OH-)>c(H+)9(2)鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽+水酸+堿水解中和(1)實質(zhì)
鹽類的水解促進了水的電離,生成了弱電解質(zhì)。弱酸陰離子或弱堿陽離子1.鹽類水解的概念(3)鹽類的水解是吸熱反應(yīng)
在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。102.鹽類水解類型(1)強堿弱酸鹽的水解CH3COOHCH3COONaCH3COO-+Na++
H2O
H+
+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-+Na++
H2O
H+
+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-+Na++
H2O
H+
+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-+Na++
H2O
H+
+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-+Na+
H2O
H+
+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-+Na+
H2O
H+
+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COONaCH3COO-
+Na+
H2O
H+
+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-11
Na2CO3
2Na++CO32-
H2O
OH-
+H++HCO3-第一步(主要)第二步(次要)
Na2CO3的水解
HCO3-+H2OH2CO3
+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
c(OH-)>c(H+)12寫出NaF溶液水解的離子反應(yīng)方程式練習(xí)F+H2OHF+OH__13(2)強酸弱堿鹽的水解討
論應(yīng)用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關(guān)的離子方程式。14
H2OH++OH-NH4ClCl-+NH4++NH3·H2O或:NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4Cl的水解
c(H+)>c(OH-)15討
論以NaCl為例,說明強酸強堿鹽能否水解?
由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì),所以強酸強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。16強酸弱堿鹽水解,NH4Cl、CuSO4、FeCl3、,使溶液顯酸性。強堿弱酸鹽水解,CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S,使溶液顯堿性。強酸強堿鹽不水解,NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。總
結(jié):173、鹽類水解的規(guī)律無弱不水解,有弱才水解;誰弱誰水解,誰強顯誰性;越弱越水解,同強顯中性。184.水解方程式的書寫鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“”符號一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成分解產(chǎn)物的形式。NH4++H2ONH3·H2O+H+HCO3-+H2OH2CO3
+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+19多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜,通常寫成一步完成。多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主,水解方程式一般只寫第一步。20
練
習(xí)
寫出能水解的鹽的水解離子方程式。
NaNO3、Cu(NO3)2、K2CO3、
FeCl3、Na2S21二、影響鹽類水解的因素溫度:濃度:外加酸堿:1、內(nèi)因2、外因
鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解程度增大。鹽的濃度越小,一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液,可以促進水解外加酸堿能促進或抑制鹽的水解自身特性,有弱酸陰離子,或弱堿陽離子。22討論題:1、實驗室長時間配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什么會出現(xiàn)絮狀物?如何克服?能否通過蒸發(fā)FeCl3溶液制得FeCl3晶體?2、為什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污?熱溶液去污力強還是冷溶液去污力強?23三、鹽類水解的應(yīng)用1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時,應(yīng)滴加少量相應(yīng)酸,防止產(chǎn)生渾濁。2.用熱的純堿去油污效果好。
243.明礬用于凈水的原理。Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,膠體具有強吸附性,可吸附水中懸浮物質(zhì)而使膠粒變大沉降至水底。254.用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解,使生成氫氧化物沉淀,以除去溶液中某些金屬離子。265.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)可做泡沫滅火劑的原理(雙水解)。6.草木灰(K2CO3)不可與銨鹽氮肥混合使用。Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
277.*選擇制備鹽的途徑時,需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時,因無法在溶液中制取,會完全水解,只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固體。28練
習(xí)1.實驗室配置AgNO3溶液時,為什么常加入一些硝酸?2.含有較多Al3+、Fe3+的土壤,為什么常顯酸性?293.相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH值分別為7、8、9,則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為___________。4.將AlCl3溶液蒸干,并灼燒,則最后所得到的物質(zhì)是
。HX>HY>HZAl2O3305、欲使CH3COONa溶液中的C(CH3COO-)=C(Na+)可采用什么措施?為什么?316:在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅,若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是
;其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)
。產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去。Na2CO3是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解的離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-,因此溶液使酚酞變紅;加入氯化鋇后:Ba2++CO32-=BaCO3↓,由于c(CO32-)減小,CO32-水解平衡左移,c(OH-)減小,酚酞褪色。327在相同的物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:(1)NH4Cl、(2)CH3COONH4、(3)NH4HSO4NH4+離
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