混合物的分離和提純

混合物的分離和提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)一、混合物的分離和提純思考１：混合物的分離和提純有什么區(qū)別？思考２：常見(jiàn)的分離和提純方法有哪些？

物理方法：過(guò)濾法，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法，蒸餾、分餾法，萃取法，分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法。

化學(xué)方法：酸、堿處理法、沉淀法、氧化還原法、熱分解法、離子交換法、電解法。分離提純中一般先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法。當(dāng)多種物質(zhì)混合進(jìn)行分離時(shí)，往往物理方法和化學(xué)方法要同時(shí)使用。（1）分離固體混合物時(shí)，如果雜質(zhì)易分解、易升華，用

法；（2）分離液體混合物時(shí)，若液體互不相溶用

法相互溶解用

法，物質(zhì)間的沸點(diǎn)相差較大，用

法。（3）分離氣體混合物時(shí)，一般用

法。（4）膠體與溶液的分離，用

法。1、分離方法的選擇化學(xué)法：2、方法介紹（1）過(guò)濾法：適用范圍：從液體中分離不溶物，（既可以是不溶雜也可以是通過(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)化法所形成的沉淀相關(guān)操作：過(guò)濾、沉淀洗滌2、方法介紹注意事項(xiàng)1、過(guò)濾操作后要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、有時(shí)還需干燥2、為提高實(shí)驗(yàn)效率，在除雜質(zhì)的分離實(shí)驗(yàn)中同一溶液中多次沉淀可進(jìn)行一次過(guò)濾操作。3、過(guò)濾器應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上。向過(guò)濾器中傾倒液體時(shí)，必須使用玻璃棒引流。操作過(guò)程中一定要做到“一貼、兩低、三靠”。4、如果一次過(guò)濾的濾液不澄清，應(yīng)更換濾紙重新過(guò)濾，直至透明為止例：某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。指出流程圖中操作名稱(chēng)Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

。例2：Mg(OH)2中加入鹽酸中，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為

；Mg(OH)2MgCl2(aq)……MgCl2·6H2O?蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。是否需要后續(xù)處理？總結(jié)：凡是像MgCl2·6H2O等一類(lèi)物質(zhì)加熱時(shí)易水解的物質(zhì)干燥或得到無(wú)水鹽時(shí)均需防水解若要得到無(wú)水MgCl2如何處理？拓展：如何配制FeSO4溶液？思考１：如何洗滌沉淀？思考２：如何檢查是否沉淀完全？思考３：如何檢查沉淀是否洗滌干凈洗滌沉淀一般用的方法是將沉淀全部轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，用洗瓶或滴管加入少量蒸餾水，使水面蓋沒(méi)沉淀物。待溶液全部濾出后，重復(fù)習(xí)2~3次。取最后一次洗出液，加入檢驗(yàn)劑，觀察現(xiàn)象以除去NaCl中的Ca2+為例取上層清液、再加入檢驗(yàn)劑檢查是否還有Ca2+或檢驗(yàn)劑是否過(guò)量方法類(lèi)比：滲析操作2、結(jié)晶結(jié)晶是利用不同固體物質(zhì)在同一溶劑里溶解度的不同，將其分離的方法。利用結(jié)晶可分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì)。結(jié)晶的方法①蒸發(fā)結(jié)晶：加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液迅速濃縮，最終析出晶體（加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱，此時(shí)，可利用余熱將溶液蒸發(fā)至干。此法主要用于溶解度受溫度變化影響較小且受熱不分解的物質(zhì)，如NaCl等。

②蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（濃縮結(jié)晶）：通常先將溶液蒸發(fā)濃縮后，再降低溫度(冷卻結(jié)晶)使溶液冷卻達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)而使晶體析出。若冷卻時(shí)無(wú)晶體析出，可用玻璃棒在容器內(nèi)壁液面下摩擦幾下，或在溶液中投入幾粒該溶質(zhì)的晶體(俗稱(chēng)“晶種”)，就會(huì)析出晶體。

此法主要用于對(duì)溶解度隨溫度變化而顯著變化且溶液受熱不分解的物質(zhì)(如硝酸鉀等)，與蒸發(fā)結(jié)晶相比主要的區(qū)別在哪？③水合晶體的制取：通常先將溶液加熱濃縮，然后趁熱將濃液傾入蒸發(fā)皿或燒杯等大口徑容器內(nèi)冷卻、結(jié)晶，若需得到較大晶體，可將容器置于水浴鍋中慢慢冷卻。如：MgCl2·6H2O的制備注意事項(xiàng)：①要使晶體潔凈，應(yīng)對(duì)晶體進(jìn)行洗滌。②要得到高純度的晶體，可進(jìn)行重結(jié)晶操作。即把晶體用溶劑重新溶解，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻等操作步驟后重新獲得的晶體，純度可進(jìn)一步提高。3、萃取和分液①萃?。狠腿∈抢萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。萃取后常需分液。②分液：是把兩種不相混溶的液體(且密度不同)分開(kāi)的操作。分液不一定要有萃取。怎樣選擇萃取劑？常用的有機(jī)萃取劑有哪些？請(qǐng)描述萃取分液的操作：用右手壓住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分，倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并適時(shí)旋開(kāi)活塞放出蒸氣或發(fā)生的氣體振蕩數(shù)次后，置分液漏斗于鐵架臺(tái)上靜置片刻(溶液分層、完成萃取)。

溶液分層后，讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，再打開(kāi)分液漏斗活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯(分液完成)練習(xí)：1、下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 A．汽油B．苯 C．酒精D．正庚烷2、下列溶液加入溴水后有何現(xiàn)象A、苯B、已烯C、苯酚D、乙醇3、下列每組各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）。A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水BD五、化學(xué)法與綜合法利用化學(xué)方法將混合物轉(zhuǎn)化為的各種可用物理方法分離的混合體系使混合物達(dá)到分離提純的目的不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行化學(xué)法提純與分離目的：原則：1．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A．高錳酸鉀溶液 B．飽和碳酸鈉溶液C．飽和小蘇打溶液 D．石灰水AC2．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾C3、用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（

）A溴苯中的溴（KI