酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)演示文稿

酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

（優(yōu)質(zhì)課競賽教案）

第一課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)

德江民中------曹松教學(xué)目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)，能讓學(xué)生掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用，提高解題的綜合能力。教材分析：教材第十單元課題1介紹了鹽酸和稀硫酸的物理性質(zhì)和用途，化學(xué)性質(zhì)只講述酸與指示劑，金屬和金屬氧化物的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)則是在課題2學(xué)習(xí)的，酸與鹽的反應(yīng)則是在第十一單元學(xué)習(xí)，內(nèi)容比較分散，學(xué)生難歸納。學(xué)情分析：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)完酸堿鹽的課本知識(shí)，有了一定的基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上加以復(fù)習(xí)和歸納，可以使已學(xué)知識(shí)得到鞏固和提高。教學(xué)重難點(diǎn)分析：教學(xué)重點(diǎn):是酸與金屬,金屬氧化物,堿及鹽的反應(yīng).教學(xué)難點(diǎn):酸與金屬的反應(yīng)和酸與鹽的反應(yīng)以及三種離子的檢驗(yàn). 教學(xué)建議：運(yùn)用多媒體和練習(xí)相結(jié)合。

引言

同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，以及鹽和化肥。下面我們以常見的稀硫酸和鹽酸為例來復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)。提出問題：什么是酸？小蘇打是酸嗎？酸是電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。

NaHCO3=Na++H++CO32-酸的化學(xué)性質(zhì)1，酸與酸堿指示劑的作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。例題：提問：酸與金屬反應(yīng)生成什么？2,金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的比較活潑金屬（除鉀，鈣，鈉），排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。（2）說明稀鹽酸或稀硫酸與鐵反應(yīng)的現(xiàn)象----有氣泡產(chǎn)生和溶液由無色變成淺綠色。練習(xí)：Al+H2SO4=Fe+HCL=提問：在工業(yè)生產(chǎn)中通常用什么物質(zhì)來除鐵銹呢？有誰能來把化學(xué)方程式寫一下？3,酸與金屬氧化物的反應(yīng)金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀鹽酸或稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)后溶液呈黃色，與氧化銅反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，與氧化亞鐵反應(yīng)后呈淺綠色。學(xué)生練習(xí)：Fe2O3+6HCl=Fe2O3+3H2SO4=提出問題：同學(xué)們酸還有其他化學(xué)性質(zhì)嗎？胃舒平的主要成分是氫氧化鋁誰能寫出服用它時(shí)與胃酸反應(yīng)的方程式？4.酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O（說明：要反應(yīng)是否發(fā)生，需要用到酸堿指示劑）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，硫酸溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。提問：酸能與鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例。5.酸+鹽=新酸+新鹽CaCO3+HCl=AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1，檢驗(yàn)CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

2，檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶解。3，檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2或HNO3白色沉淀產(chǎn)生且不溶解。