二氧化硫、三氧化硫、硫酸

第3章自然界中的元素

第3節(jié)硫的轉化

常見硫的化合物

酸雨及其防治無色、有刺激性的有毒氣體一、二氧化硫的物理性質易溶于水，常溫下1體積水可溶解40體積SO2密度比空氣大易液化二、二氧化硫的化學性質從物質的分類和化合價的角度分析二氧化硫可能具有的性質酸性氧化物的通性氧化性還原性二氧化硫的特性（漂白性）酸性氧化物的通性：二、二氧化硫的化學性質使紫色石蕊試劑變紅：能與堿反應：能與堿性氧化物反應：能與部分鹽反應：二、二氧化硫的化學性質+4-20+6H2SSSO2SO3氧化性：實驗室制備：還原性：與Cl2、Br2、

I2、H2O2、O2、Na2O2

、酸性KMnO4、FeCl3等物質反應二、二氧化硫的化學性質思考：二氧化硫有還原性，濃硫酸有氧化性，兩者能不能發(fā)生氧化還原反應？實驗向試管中加入5mlSO2水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，比較前后溶液顏色的變化?，F(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后溶液變回紅色漂白機理：SO2與某些有色物質化合生成無色物質，但是這些無色物質不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色。HClO

，Na2O2，

O3活性炭SO2———氧化漂白———吸附漂白——化合漂白二、二氧化硫的化學性質-漂白性設計一個實驗：驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物檢驗SO2通常用品紅溶液紅色變淺或褪去檢驗CO2通常用澄清石灰水檢驗H2O通常用無水硫酸銅白色渾濁白色變藍色

2H2SO4(濃)+C＝2SO2↑+CO2↑+2H2O用什么方法可以除去CO2中的SO2雜質？實驗思考：

SO2CO2H2O吸收SO2檢驗是否除盡SO2驗SO2澄清石灰水KMnO4濃溶液品紅溶液品紅溶液無水CuSO4驗CO2驗水思考：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溴水

SO2CO2H2O澄清石灰水KMnO4濃溶液品紅溶液品紅溶液無水CuSO4若將順序換為上圖，能夠檢驗的產(chǎn)物是什么？SO2與H2O反應與堿、堿性氧化物及某些鹽反應氧化性還原性+4價漂白性特性重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境！酸性氧化物三氧化硫的性質SO3

熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。判斷正誤：標況下，1molSO3的體積為22.4L錯誤：標況下，SO3是固體SO3

酸性氧化物，能與水、堿、堿性氧化物和某些鹽發(fā)生反應一.回顧?稀硫酸的性質1.與酸堿指示劑作用:2.與活潑金屬反應:3.與金屬氧化物反應:4.與堿中和反應:5.與某些鹽反應:硫酸的性質(一)物理性質無色油狀液體338℃

難揮發(fā)比水大與水任意比混溶,

稀釋時釋放大量熱1.顏色:2.狀態(tài):3.沸點:4.密度:5.水溶性:二.濃硫酸的性質濃硫酸質量分數(shù)98%,密度1.84g·cm-3,物質的量濃度為

mol·L-1。硫酸的性質稀釋濃硫酸時應該如何操作?入水中,并用玻璃棒及時攪拌。將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注正確操作:硫酸的性質藍色晶體變?yōu)榘咨勰┈F(xiàn)象:原理:實驗1.①

2支試管各加入2mL濃硫酸,其一敞開久②向試管中加入少量的膽礬,再加入2mL濃硫酸,觀察.置,另一密封保存,觀察;敞口試管溶液體積較密封增大硫酸的性質1.吸水性:

指濃硫酸具有吸收游離水的性質(1)游離水包括:結晶水、水蒸氣;(2)吸水本質:nH2O+H2SO4=H2SO4?nH2O;(3)吸水放熱;(4)作某些氣體干燥劑。硫酸的性質原理:指濃硫酸能將某些有機物中的H,O原子按H2O的組成比脫去,使其炭化的性質。2.脫水性:實驗2

取2g蔗糖放入燒杯中,滴加幾滴水,攪拌均勻,然后加入適量濃硫酸,攪拌,觀察現(xiàn)象。(蔗糖)滴加幾滴水的作用為?硫酸的性質蔗糖變黑放出熱量現(xiàn)象:產(chǎn)生氣體本質:脫水性吸水性強氧化性(1)與非金屬單質反應(C)3.強氧化性硫酸的性質實驗3.

將小銅片與5mL濃硫酸放入試管中加熱,氣體通入品紅溶液中,觀察現(xiàn)象。硫酸的性質產(chǎn)生氣體,品紅褪色;有白色固體生成。現(xiàn)象:原理:說明:①反應條件:②濃硫酸顯:(2)與金屬單質反應濃硫酸,加熱酸性和強氧化性(Cu)

思考1.

試比較濃硫酸與稀硫酸的組成、類別和性質?濃硫酸稀硫酸

主要成分

類別氧化性加熱與Cu反應氧化性強弱起氧化作用元素還原產(chǎn)物常溫下與鋁鐵作用

吸水性

脫水性H2SO4?nH2OH+,SO42-,H2O混合物反應強氧化性S(+6)SO2有鈍化有混合物不反應弱氧化性H(+1)H2

反應無無①濃硫酸常溫使紙片變黑:

;②濃硫酸與銅共熱產(chǎn)生氣體:

;③濃硫酸使蔗糖變成“黑面包”:

;④濃硫酸常溫下使鐵鋁鈍化:

;⑤濃硫酸使膽礬變成白色粉末:

;⑥濃硫酸與NaCl固體制HCl氣體:

。DBECDEECAB思考2.硫酸在下列用途或現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質是:A.高沸點B.酸性C.吸水性D.脫水性E.強氧化性思考3.

向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量。A.等于0.45molB.等于0.9mol C.小于0.45molD.在0.45mol與0.9mol之間(三)用途硫酸生產(chǎn)反應式硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫SO3+H2OH2SO42SO2+O2