高中化學《氧化劑和還原劑》課件 魯科版必修1

第三節(jié)氧化劑與還原劑

分析下列幾個反應：1.Cu+Cl2

===CuCl2△2.CaO+H2O===Ca(OH)25.Fe+CuSO4

==Cu+FeSO43.CaCO3===CaO+CO2↑高溫4.2KClO3===2KCl+3O2↑△6.NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應分解反應置換反應復分解反應化合價有變化化合價無變化7.Cl2+H2O===HCl+HClO

我們根據(jù)化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，把化學反應分為兩大類。反應過程中有元素化合價升降的化學反應叫做氧化還原反應。其它的反應為非氧化還原反應。一、氧化還原反應結論一：

氧化還原反應的判斷標準是，有無元素化合價的變化。反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應稱為氧化反應；反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應稱為還原反應。結論二：四大類基本反應類型與氧化還原反應的關系—練一練1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

2.下列變化屬于氧化反應的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2

D.AlAl2O3CBD[問題]化合價的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl

的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+[

Cl]-Cl

-Na+H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原HCl

的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移HClHCl從化合價升降角度分析：

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。從電子轉移角度分析：

有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。是氧化還原反應的表觀特征,可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)。氧化還原反應的本質是電子轉移

總結：氧化還原反應表示法：雙線橋法2Na+Cl2===2NaCl點燃00+1-1化合價升高，失去2×e-，被氧化化合價降低，得到2×e-，被還原規(guī)律：升失氧，降得還。＋２００＋１化合價降低，得到2e-，被還原化合價升高，失去2×e-，被氧化Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原CuO

＋H2===Cu＋H2O△練習用雙線橋法標出下列反應中的電子轉移情況1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、Cl2+H2O===HCl+HClO3、KCl03+6HCl===KCl+3Cl2↑

+3H2O12e-e-5e-二、氧化劑和還原劑所含元素的化合價降低的反應物

所含元素的化合價升高的反應物

一般的，可以用下面的反應式表示一個氧化還原反應。氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物具有氧化性具有還原性Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO

下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應小試牛刀交流·探究從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？

所含元素化合價升高→失e-的反應物→發(fā)生氧化反應→是還原劑→具有還原性→反應得到氧化產物得e-的反應物→所含元素化合價降低→發(fā)生還原反應→是氧化劑→具有氧化性→反應得到還原產物交流·探究元素的化合價與物質的氧化性、還原性的關系鐵元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓小結含有最高價態(tài)的元素的物質只具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質只具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質既有氧化性又有還原性。

常見的氧化劑和還原劑：氧氣、氯氣、硝酸、濃硫酸、高錳酸鉀（KMnO4

）、氯化鐵（FeCl3

）等鐵、鈉、鋅、氫氣、碳、C