第三節(jié) 化學(xué)平衡(第五課時(shí)習(xí)題課)

第三節(jié)化學(xué)平衡習(xí)題課2/1/2023

1．圖像問題解題步驟

(1)看懂圖像：

①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；

②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；

③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義)；

④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖像中有關(guān)量的多少。

(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。方法指導(dǎo)解化學(xué)平衡圖像題的技巧

2．原則(1)“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。方法指導(dǎo)一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動(dòng)情況。

(A)(B)(C)N2+3H2

2NH3△H＜0

(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)A1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C練習(xí)例3、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象B3．如圖所示，反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢B、C練習(xí)例4、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度例5.溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達(dá)平衡，說明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強(qiáng)下平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為P2時(shí)的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，故n>2。A例6.500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法正確的是A.反應(yīng)開始到第10min，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到

10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑C.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行至

25min時(shí),分離出0.1mol的氨氣D.在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小B、C5.如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)ΔH=QkJ/mol在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“＞”、“＜”或“＝”。(1)a+b_____c+d；(2)Q___0。

看任一曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q＞0。

再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)<＞練習(xí)6.化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)ΔH

＜0,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖2—12中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是()A、C練習(xí)7.反應(yīng)A(g)+B(g)＝C(g)ΔH

已達(dá)平衡，升高溫度，平衡逆移，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對時(shí)間的曲線為（）首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以B不會(huì)是答案；再看起點(diǎn)和終點(diǎn)，由于原反應(yīng)是平衡的(V逆=V正)，因而起點(diǎn)相同，又由于再次達(dá)到平衡(V正＝V逆)，因而終點(diǎn)相同，故A不是答案；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫使V正和V逆都增大，但逆反應(yīng)增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲線斜率大，故答案為C。C練習(xí)8.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(ｇ)＋ｙB(ｇ)ｚC(ｇ)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L－1，則下列敘述正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.x+y＞zC.C的體積分?jǐn)?shù)降低

D.B的轉(zhuǎn)化率提高

B、C練習(xí)9.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表①③、②、④反應(yīng)，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2H