物理化學(xué)4章-化學(xué)平衡習(xí)題課_第1頁(yè)
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化學(xué)平衡習(xí)題課一、幾個(gè)基本概念化學(xué)平衡：在一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的最大限度（最大產(chǎn)率）。用熱力學(xué)方法求平衡常數(shù)用熱力學(xué)方法分析溫度、壓力、和濃度對(duì)平衡的影響?；瘜W(xué)平衡習(xí)題課標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)的關(guān)系：化學(xué)平衡習(xí)題課二、等溫方程壓力商2.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化化學(xué)平衡習(xí)題課化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol的化合物時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化就是此化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能化學(xué)平衡習(xí)題課三、等壓方程（討論溫度對(duì)平衡的影響）化學(xué)平衡習(xí)題課四、壓力對(duì)平衡移動(dòng)的影響化學(xué)平衡習(xí)題課五、加入惰性氣體對(duì)平衡的影響化學(xué)平衡習(xí)題課1.對(duì)反應(yīng)已知數(shù)據(jù)如下：設(shè)氣體服從理想氣體狀態(tài)方程，求298.15K時(shí)反應(yīng)的和。物質(zhì)C2H4(g)H2(g)C2H6(g)52.280-84.67219.6130.7229.6化學(xué)平衡習(xí)題課解：化學(xué)平衡習(xí)題課化學(xué)平衡習(xí)題課2.對(duì)于反應(yīng)求KΘ（800K）。設(shè)不隨溫度而變。已知：物質(zhì)CO2(g)H2(g)CH4(g)H20(g)-393.510-74.85-241.83-394.380-50.83-228.58化學(xué)平衡習(xí)題課解：先計(jì)算化學(xué)平衡習(xí)題課因?yàn)椴浑S溫度的變化而變化，所以3.石灰窯中石灰的反應(yīng)為：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，欲使石灰石能以一定的速率分解為石灰，分解壓力最小達(dá)到大氣壓力，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的平衡溫度稱為分解溫度。設(shè)分解反應(yīng)的△Cp=0，CaCO3(s)試求的分解溫度。CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)△fGm0（kJ·mol-1)△fHm0（kJ·mol-1)-1128.8-1206.9-604.2-635.5-394.4-393.5查表得298.15K時(shí)下列數(shù)據(jù):復(fù)相化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)只與

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