《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》練習(xí)2

《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》練習(xí)一、選擇題1、在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得Y的轉(zhuǎn)化率為%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是（

）A．1:3

B．3:1

C．3:2

D．1:22、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列說法不正確的是（

）A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B．若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深3、在某恒容密閉容器中存在下列化學(xué)平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是（

）A．若a=b+c，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

B．若a=b+c，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．若a>b+c，A的轉(zhuǎn)化率不變

D．若a<b+c，A的轉(zhuǎn)化率變大4、已知：①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H1=—mol②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)

△H2=—mol③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)

△H3=+mol則C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的是△H（

）A．—mol

B．+molC．—mol

D．+mol5、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．各組分的濃度不再改變

B．體系的壓強(qiáng)不再改變C．反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD．單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)nmolB也斷鍵發(fā)生反應(yīng)6、在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于（

）A．5%

B．17%

C．25%

D．33%7、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則下列判斷不正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)<b+c8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（

）A．往H2S水溶液中加堿有利于S2-增多

B．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出C．高壓有利于合成NH3

D．500℃左右比室溫更有利于合成NH9、．圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O2?2NO2△H＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)

B．b點(diǎn)

C．c點(diǎn)

D．d點(diǎn)10、的PCl3和Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為，如果此時(shí)移走PCl3和Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是A．

B．C．小于

D．大于，小于11、將三份1molX氣體和3molY氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個(gè)容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A中剩余X，B中Y的平衡濃度為L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v(Z)＝(L·min)，則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()A．B>A>C

B．A>B＝C

C．B>A＝C

D．A>B>C12、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是（

）A．A的轉(zhuǎn)化率變大

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)＜c＋d二、非選擇題13、在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），將和的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的體積為80L。請(qǐng)回答下列問題：⑴達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

；⑵若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a＝

，b＝

；⑶若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時(shí)加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

。14.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入的A2氣體和氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ)△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)進(jìn)行到__________min時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：

mol/(用分?jǐn)?shù)表示)。(2)圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值是_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=__________(保留分?jǐn)?shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。(3)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。(4)在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為、、。則反應(yīng)向

反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是

。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比___________(填序號(hào))①A2、B2減小，AB增大

②A2、B2增大，AB減小

③均不變

④無法確定15、“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有

。（填字母編號(hào)）a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO2(g)＋2H2O(l)==C2H4(g)＋3O2(g)

ΔH＝+kJ/mol2CO2(g)＋3H2O(l)==C2H5OH(1)＋3O2(g)

ΔH＝+kJ/mol則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：

。（3）在一定條件下，6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。CO2轉(zhuǎn)化率(%)n(H2)/n(CO2)50060070080045332012260432815383623722根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：①溫度一定時(shí)，提高氫碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”）。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。③在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強(qiáng)由p1增大到p2時(shí)，由于平衡移動(dòng)引起H2轉(zhuǎn)化率和乙醇百分含量的變化。--16、COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________mol·L－1；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小_____________________________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________________。17、對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。參考答案1、B2、C3、B4、A5、A6、B7、B8、D9、C10、C11、C12、D13、⑴60%

⑵；

⑶x︰y＝2︰1；x＋z＝214、⑴3min；；⑵；；減少⑷正反應(yīng)；因?yàn)榇藭r(shí)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③15、（1）abc（2）C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)

△H＝－kJ/mol（3）①增大

②放

③答案合理即可）16、答案①mol·L－1②<③④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)⑤>在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析①根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)：COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1開始(mol·L－1)

8min(mol·L－1)

K＝＝mol·L－1≈mol·L－1。②2min和8min時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4min時(shí)生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件