《化學反應與能量》單元測沖刺

《化學反應與能量》單元測試卷1.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（）①燃燒時發(fā)生氧化反應②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④答案：D2.下列說法正確的是（）A.化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應不加熱就不會發(fā)生答案：A3.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中進行反應2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y濃度由·L－1增加到mol·L－1需18s，那么由由·L－1增加到·L－1，需要反應的時間是()A.等于20sB.等于18sC.大于20sD.大于18s答案：C4.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．煤燃燒時將化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．二次電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能答案：A5.下列化學反應屬于吸熱反應的是()A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨答案：D6.下列敘述正確的是()A.電能是二次能源B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源答案：A7.有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()化學能B．熱能C．生物能D．電能答案：B8.下列說法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D.即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化答案：A9.我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是（）A.增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源B.減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C.提高煤炭的熱效率，并減少CO的排放D.使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率答案：CD10.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是（）A.鋁片與稀鹽酸的反應(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應C.灼熱的炭與二氧化碳的反應D.碳酸氫鈉受熱分解答案：A11.銅~鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是（）A.銅電極上發(fā)生還原反應B.鋅電極是原電池的負極C.電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D.鋅電極上的反應為Zn－2e—==Zn2+答案：C12.化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（）A.化學反應中一定有新物質(zhì)生成B.化學反應中舊的化學鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學鍵的生成需要放出能量C.化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生D.能量變化是化學反應的基本特征之一答案：B13.相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（）A．20mLL的硫酸溶液B．30mLL的硫酸溶液C．20mLL的硫酸溶液D．10mLL的硫酸溶液答案：D14.下列說法不正確的是（）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.測定中和反應的反應熱，需要記錄體系達到的最終溫度C.催化劑能加快化學反應速率是因為降低了反應的活化能，增大了活化分子百分率D．溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的答案：B15.在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HI=H2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由降到需20s，那么由降到所需時間為（）。A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s答案：C16.(1)在Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl晶體反應的實驗中:反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是________

;體現(xiàn)該反應為吸熱反應的現(xiàn)象是燒杯變涼及

________

。(2)下列過程中不一定釋放能量的是

（）

(請?zhí)罹幪?A.形成化學鍵，

B.燃料燃燒，

C.化合反應，

D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，E.酸堿中和，

F.炸藥爆炸。(3)已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是

________

(請?zhí)預或B)。(4)某化學反應,設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2,且E1﹤E2，則該反應是(請?zhí)罘艧峄蛭鼰?

________

反應。(6)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是（）

(填編號)A.固體硫，B.硫蒸氣。答案：(1)使反應物充分接觸，促進反應;玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起。(2)C(3)A(4)吸熱(5)B(6)C17.(1)金屬A和金屬B用導線相連同時插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解,金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是

________

(填A或B)，正極反應式為：

。(2)以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。原電池工作過程中，正極和負極質(zhì)量改變量之比為

________

(已知Cu和Ag的相對原子質(zhì)量分別為64和108)。答案：(1)A;2H++2e-=H2↑(2)27︰818.(1)下列條件對化學反應速率可能無影響的是

________

(填編號)A.溫度,B.濃度,C.催化劑,D.壓強,E.反應物接觸面積(如固體表面積、反應物狀態(tài)等).(2)對于反應:A+3B=2C，甲條件下，vB=?L-1?min-1,乙條件下,vC=mol?L-1?s-1,則反應較快的是

________

條件(填甲或乙)。(3)一定溫度下,容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：A2(g)+B2(g)

=2AB(g)，可說明已達到化學平衡的是

________

(填編號)A.容器內(nèi)總壓強不隨時間改變;B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間改變;C.消耗nmolA2的同時生成2nmolAB;D.反應混合物中各組分物質(zhì)的量濃度相等;E.反應混合物中n(A2)︰n(B2)︰n(AB)=1︰1︰2;F.正反應A2的消耗速率與逆反應AB的消耗速率之比為1︰2。(4)100mL2mol?L-1的鹽酸跟過量鋅片反應，為減緩反應速率，又不影響生成氫的總量，可采用的方法是

________

(填編號)A.加入適量6mol?L-1的鹽酸B.加入適量Na2CO3溶液C.加入適量Na2SO4溶液D.加入適量蒸餾水答案：(1)D(2)乙(3)F(4)CD19.在一個固定體積的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應A+B=3C,反應經(jīng)過2分鐘后，A的濃度從開始的mol/L降到L，已知反應開始時B的濃度為L，求：（1）2分鐘末B，C的濃度。（2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2分鐘內(nèi)該反應的平均速率。答案：L，L，L20.某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度c隨時間t的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1中，反應在10min～20min內(nèi)平均速率_________mol/（L·min）（2）在實驗2中，A的初始濃度C2為__________mol/L，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且L(填＜、＞或＝)（4）比較實驗4和實驗1，可推測正反應是_________反應(填吸熱或放熱)。理由________________________________________答案：（1）（2）使用了催化劑（3）＞＞（4）放熱升高溫度，A的濃度增加，即平衡逆向移動，因此逆向吸熱，正向放熱21，把粉末加入到50ml過氧化氫的溶液里（密度為·mL－1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如下圖：（1）實驗時放出氣體總體積是；（2）放出一半氣體所需的時間約為；（3）反應放出3/4氣體所需的時間約為；（4）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是；計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度。答案：（1）60mL（2）（3）D、C、B、A（5）L22.在400℃時，將SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應（2SO2+O2=2SO3），2分鐘時容器中剩下2molSO2