大學(xué)無機(jī)化學(xué)下冊期末習(xí)題集

《無機(jī)化學(xué)》下冊期末習(xí)題集一、選擇題1、以下金屬單質(zhì)中哪一種單質(zhì)的熔C）點(diǎn)最高（ACrBMoCWDCu2、以下金屬單質(zhì)中哪一種單質(zhì)的熔點(diǎn)）最低（CAAgBCuCHgDPb3、以下金屬單質(zhì)中哪一種單質(zhì)的硬度）最大（BACuBCrCWDMo4、以下金屬單質(zhì)中哪一種單質(zhì)的密度）最大（BAWBOsCCuDRe5、以下金屬單質(zhì)中哪一種單質(zhì)的導(dǎo)電C）性最好（AAlBCuCAgDPb6、焰色反響中呈紅色火焰的金C）屬是（ANa

BK

CLi

DBa7、以下物質(zhì)中哪個(gè)是超氧化物（

C）ANa2O2

BBaO2

CKO2

DSO38、銅與濃硝酸反響的產(chǎn)物A）是（ANO2BNOCN2ODNH4NO39、鋅與稀硝酸反響的產(chǎn)物是）CANO2BNOCN2ODNH4NO310、鑭系元向來有的氧化C）數(shù)是（A+111、CaH2

B+2C+3與水反響的產(chǎn)B）

D+4物是（AO2

BH2

COHˉ

DH2O212、MnO4-酸性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物）是（DAMnO42-BMnO2CMnODMn2+13、在堿性介質(zhì)中，Cr(VI)以離子存在的形式是（A）ACrO42-BCr2O72-CCr6+DCrO314、在酸性介質(zhì)中，Cr2O72-的還B）原產(chǎn)物是（ACrO42-BCr3+CCr2+DCr2O315、以下物質(zhì)中，只好做氧化劑的）是（D－AMnO42-CBr2DCr2O72-16、以下物質(zhì)中，既能做氧化劑也能做還C）原劑的是（－AMnO42-CBr2DCr2O72-17、為防備FeSO4溶液變質(zhì)，平時(shí)向此中加入（A）AFeBSnCZnDFe2+1BClBCl18、向Fe(NO3)3溶液中滴加KSCN，爾后再滴加SnCl2，先）后的顏色變化是（A血紅色，無色；黃色，血紅色；黃色，無色；D血紅色，積淀BC19、向KCr2O7溶液中滴加H2SO4，爾后滴加Na2SO3，發(fā)生的現(xiàn)象是（C）A產(chǎn)生積淀；產(chǎn)生氣泡；溶液變綠；D溶液變黃BC20、若是白色的衣物被果汁沾染，可用KMnO4+醋去除顏色。最后加維生素C(抗壞血酸)，其作用是（C）A去除果汁B去除醋C還原KMnO4消毒D21、若是白色的衣物被果汁沾染，可用KMnO4+醋去除顏色。最后加）草酸，其作用是（CA去除果汁B去除醋C還原KMnO4消毒D22、有人將KMnO4與濃硫酸配成溶液，爾后滴加到固體）NaCl上，看到的現(xiàn)象是（BA紫色氣體B黃綠色氣體C棕色氣體D無反響23、有人將KMnO4與濃硫酸配成溶液，爾后滴加到固體）KBr上，看到的現(xiàn)象是（CA紫色氣體B黃綠色氣體C棕色氣體D無反響24、要配置標(biāo)準(zhǔn)的Fe2+溶液，最好的方法是（D）A鐵釘溶于稀酸BFeCl2溶于水CFeCl3溶液加鐵屑還D(NH4)Fe(SO4)2溶于水原25、以下物質(zhì)在空氣中能牢固存在的是（C）AFeSO4BMn(OH)2CNi(OH)2DCo(OH)2ECo(NH3)62+26、與汞不能夠生成汞齊合金的是（D）ACuBAgCZnDFe27、在晶體CuSO4·5H2O中，中心離子Cu2+的配位數(shù)是（C）A4B5C6D828、以下硫化物中，能溶于Na2S溶液的是（D）ACuSBAu2SCZnSDHgS29、以下離子和過分的KI溶液反響只獲得澄清的無色溶液的是（B、C）ACu2+BAg+CHg2+DHg22+30、以下氣體中可由PdCl2溶液檢出的是(C)(A)(B)SO2;(C)(D)O3NO;CO;31、在硝酸介質(zhì)中，欲使Mn2+化為MnO4-可加以下哪一種氧化劑（D）(A)KClO3(B)K2Cr2O7(C)王水(D)(NH4)2S2O8(AgNO3催化)32、酸性溶液中以下各對離子能共存的是（C）(A)SO32-和(B)Sn2+和Hg2+(D)Fe2+和Ag+MnO4-(C)Sn2+和Fe2+33、既易溶于稀氫氧化鈉又易溶于氨水的是（C）(A)(B)Ag2O(C)Zn(OH)2(D)Cd(OH)2Cu(OH)234、+3價(jià)鉻在過分強(qiáng)堿溶液中的存在形式為（B）(A)(B)CrO2-(C)Cr3+(D)CrO42-Cr(OH)335、以下?lián)碛型瑯优湮粩?shù)的一組配合物是（A）。2A[Co(en)3]Cl3

[Co(en)2(NO2)2]；K2[Co(NCS)4]B

K3[Co(C2O2)2Cl2]C[Pt(NH3)2Cl2]

[Pt(en)2Cl2]2+；

[Cu(H2O)2Cl2][Ni(en)2(NO2)2]D36、AgCl在以下哪一種溶液中(濃度均為1mol/l)溶解度最大（D）。A.B.C.KID.NaCNNH3Na2S2O337、以下化學(xué)品中，哪一種是最廣泛用作涂料得顏料（D）(A)Al2O3(B)MgO(C)SiO2(D)TiO238、在水溶液中Cu2+、Cu+的牢固性大小為（A）(A)Cu2+大，Cu+小(B)Cu+大，Cu2+小(C)二者牢固性同樣(D)沒法比較39、加熱分解以下物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化（A）(A)AgNO3(B)NH4NO3(C)Zn(NO3)2(D)LiNO340、欲使共存得Al3+和Cr3+分別，可采納的試劑是（B）(A)NaOH(B)NH3水(C)HAc(D)NaHCO341、在酸性的K2Cr2O7溶液中加入Pb2+離子，生成的積淀物質(zhì)是（B）(A)PbCr2O7(B)PbCrO4(C)PbO2(D)PbO42、在以下各對物質(zhì)中，能夠反響的一）對是（CFeSO4和I2；(B)BaSO4和濃HNO3；(C)Ag和HI；(D)H2S和AlCl343、波爾多液是由硫酸銅和石灰乳配成的農(nóng)藥乳液，它們）的有效成分（D硫酸(B)硫酸鈣；(C)氫氧化鈣；(D)堿式硫酸銅銅；44、ds區(qū)某元素的兩種硝酸鹽溶液A、B。向A中逐滴加入某鹵素的鉀鹽，開始生成橘紅色化合物，鉀鹽過分，溶液變?yōu)闊o色。向B中逐滴加入同一鉀鹽，開始生成黃綠色積淀，鉀鹽過分，生成無色溶液和黑色積淀。則A、B、鉀鹽、黑色積淀挨次是（B）(A)Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、(B)Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、HgKI、Hg；(D)Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO(C)AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au；45、已知某黃色固體是一種簡單化合物，它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當(dāng)這一溶液這個(gè)化合物是（D氫氧化鐵氫氧化鈷(C)硫酸鉻(D)鉻酸鉛46、加熱分解以下物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化的是（

A）(A)AgNO3(B)NH4NO3(C)(D)LiNO3Zn(NO3)247、能共存于溶液中的一對離子）是（B(A)Fe3+和I-；(B)Pb2+和Sn2+；(C)；(D)Fe3+和SCN-Ag+和PO43-48、現(xiàn)有ds區(qū)某元素的硫酸鹽A和另一元素氯化物B水溶液，各加入適合KI溶液，則A生成某元素的碘化物積淀和I2。B則生成碘化物積淀，這碘化物積淀進(jìn)一步與KI溶液作用，生成配合物溶解，則硫酸鹽和氯化物分別B）是（(A)ZnSO4，Hg2Cl2；(B)CuSO4，HgCl2；(C)CdSO4，HgCl2；(D)Ag2SO4，Hg2Cl249、已知某黃色固體是一種簡單化合物，它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當(dāng)這一溶液3冷卻時(shí)，有一種白色晶態(tài)積淀物析出。加熱溶液時(shí)，白色積淀物又溶D）解，這個(gè)化合物是（氫氧化鐵(B)氫氧化鈷(C)硫酸鉻(D)鉻酸鉛50、加熱分解以下物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化的是（A）(A)AgNO3(B)NH4NO3(C)(D)LiNO3Zn(NO3)251、在干燥氯化氫氣流中加熱含有結(jié)晶水的氯化物，得不到純氯化物的是（D）a、MgCl2b、ZnCl2c、CuCl2d、AlCl352、在以下物質(zhì)中，不能夠溶于氨水的氫氧化物是（C）a、Ni(OH)2b、c、d、Zn(OH)2Co(OH)3Al(OH)353、以下物質(zhì)中，難溶于水的（C）白色硫化物是a、CdSb、CuSc、ZnSd、NiS54、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]是八面體（B場，它的幾何異構(gòu)體數(shù)是）a、4b、5c、6d、755、以下氧化物與濃鹽酸反響，能夠生成氯氣的是（B）、、V2O5c、、Fe3O4aTiO2bCr2O3d56、以下物質(zhì)中，與氨水反響能夠生成白色積淀的（A）是、、、a、HgCl2Hg2Cl2bNiCl2cdCuCl257、在空氣中能夠牢固存在的化合物是（D）a、Mn(OH)2b、Fe(OH)2c、CrCl2d、Ni(OH)258、以下離子在水溶液中無色的是（A）a、b、c、d、[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)2]+[Co(NH3)6]3[Ni(NH3)6]2++59、在[Co(CN)6]4配離子中，含有的成單電子數(shù)（A）為a、1b、2c、3d、460、以下物質(zhì)為綠色的是（A）a、Cr(OH)4b、c、d、Cr(OH)3Zn(OH)42Al(OH)461、以下物質(zhì)擁有兩性的是（C）a、MgO、、Cr2O3d、HgObCo2O3c62、以下元素原子半徑相差最小的是（C）a、Na和Kb、C和63、下元素中密度最大的是N在列c、Mo

和

W

d、Cr

和

Al（B）a、

Zn

b、

Os

c、

Hg

d、

Ni64、以下物質(zhì)在酸性溶液中，氧化性最強(qiáng)的是

（A）a、b、K2Cr2O7c、KMnO4d、

HgCl2NaBiO365、四水二氨合鈷(II)配離子的空間幾何異構(gòu)體（B）數(shù)為a、1b、2c、3d、466、用奈斯勒試劑判斷銨離子時(shí)，生成難溶物的顏（C）色為a.白色b.黃棕色c.紅棕色d.棕黑色4、以下物質(zhì)為缺電子化合物的是（B）67a.SnCl4b.BF3c.CCl4d.FeCl368、以下含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（C）、b、HClc、HClO4d、H2CrO4aH2SO469、以下物質(zhì)為藍(lán)色的是（A）a、CoCl2b、NiCl2c、FeCl2d、ZnCl270、以下物質(zhì)擁有兩性的是（C）a、FeO、、、bCo2O3cCr2O3dSiO271、以下元素原子半徑相差最小的是（C）a、Na和Kb、Co和c、Zr和Hfd、Cr和NiAl（B）72、以下離子還原性最強(qiáng)的是a、Ni2+b、Fe2+c、Zn2+d、Co2+73、在元素周期表中性質(zhì)最相似的是（C）A.B和SiB.Mo和C.Hf和D.Al和ZnWZr74、以下離子在氨水中形成無色配離子的是（C）A.Ni2+B.Cu2+C.Cd2+D.Co2+75、以下物質(zhì)為缺電子化合物的是（B）A.SiCl4B.BCl3C.CCl4D.NCl376、以下物質(zhì)不能夠溶于氫氧化鈉的是（B）A.BB.NiC.ZnD.Al77、以下金屬元素中導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的是（B）A.CuB.AgC.AuD.Pt78、高溫下能用于熔融堿性物質(zhì)的容器是（A）A．鎳坩堝B.鉑坩堝C.氧化鋁坩D.瑪瑙坩堝堝的最正確試劑(A)、欲除去ZnSO4溶液中少許CuSO479是A.Zn粉B.C.NaOHD.Na2SNa2CO380、以下物質(zhì)在水中為黃綠色的是（C）A.二氯化B.二氯化C.二氯化D.二氯化鈷鋅汞銅81、在水合離子中，晶體場牢固化能最大的是（D）A.Mn2+B.Fe2+C.Cr2+D.V2+82、[Pt(NH3)(H2O)ClBr]配合物的空間幾何異構(gòu)體（C）數(shù)為A.1

B.2

C.3

D.483、以下物質(zhì)不能夠溶于氫氧化鈉的是

（B）A.Si

B.Ni

C.Zn

D.Al84、以部下于難溶于水的白色硫化物的A.硫化亞B.硫化鋅C.硫化鋇

是D.硫化鈷

（B）錫5、以下水合離子是無色的是（A）85A.Zn2+B.Ni2+C.Cr2+D.Co2+86、MnSO4·5H2O中的五個(gè)水分子（A）A．有四個(gè)是配位水；B．有四個(gè)是結(jié)晶水；C．所有是配位水；D．所有是結(jié)晶水87、保險(xiǎn)粉的分子式為（C）A．Na2S2O3B．(NH4)2S2O8C．Na2S2O4·2H2OD．Na2S2O488、以下哪一種物質(zhì)不是兩性氫氧化物（D）A．Zn(OH)2B．Pb(OH)2C．Al(OH)3D．La(OH)389、過渡元素中原子序數(shù)最小的是（C）A．NeB．AcC．ScD．Fe90、在以下物質(zhì)中，難溶于Na2S2O3易溶于KCN溶液的是（A）A．AgIB．AgBrC．AgClD．Ag2S91、以下配合物價(jià)鍵結(jié)構(gòu)中，中心離子的雜化軌道屬于內(nèi)軌型的是（A）A．Fe(CN)64-B．Zn(NH3)C．FeF63-D．Al(OH)63-42+92、以下分子式表示赤血鹽的是（A）A．K3[Fe(CN)6]B．K4[Fe(CN)6]C．[KFe(CN)6Fe]xD．Fe(SCN)3-nn93、某金屬離子在八面體弱場中的磁矩為4.90波爾磁子，而它在八面體強(qiáng)場中的磁矩為零，該中心金屬離子可能是（D）A．Cr(III)B．Mn(II)C．Fe(II)D．Co(II)94、用奈斯勒試劑查驗(yàn)NH4+離子所生成紅棕色積淀的化學(xué)組成是（D）A．HgNH2I；C．(NH4)2HgD．HgO·HgNH2IB．Hg(NH3)42+；I4；95、已知某溶液中含有Fe3+、Cr3+、Zn2+、K+和Cl-，加入過分的NaOH溶液將致使C）A．溶液外觀無變化B．白色積淀，和綠色溶液C．紅棕色沉積淀和綠色溶液D．綠色積淀和紅棕色溶液96、以下配合物中，中心原子的雜化軌道種類屬外軌型的是（D）A．d2sp3B．dsp2C．dsp3D．sp3d297、在以下氫氧化物中，哪一種既能溶于過分NaOH溶液，又能溶于氨水（B）A．Ni(OH)2B．Zn(OH)2C．Fe(OH)3D．Fe(OH)398、辦理含汞離子的廢水，可加以下哪一種試劑使其積淀、過濾而凈化水質(zhì)（B）A．NaCl溶液；B．鐵粉；C．Na2SO4溶液；D．通入氯氣99、固體重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物為（D）A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O100、為了制得比較牢固的FeSO4溶液，需要在FeSO4溶液中加入什么物質(zhì)（A）A．加酸并加入鐵片；B．加酸；C．加銅片；D．加堿101、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中，Py代表吡啶，這個(gè)配合物的名稱是(6C)A．三氯化一水二吡啶合鉻(III)B．氯酸一水二吡啶合鉻(III)C．三氯一水二吡啶和鉻(III)D．一水合三氯化二吡啶和鉻(III)102、俗名甘汞的物質(zhì)是(C)A．HgB．HgI2．D．Hg2Cl2CHgCl2103、氧化物溶于鹽酸有氯氣放B)出的是(A．Fe2O3B．Ni2O3C．CuOD．CoO104、在以下物質(zhì)中，難溶于Na2S2O3易溶于KCN溶液的是(A)A．AgIB．AgBrC．AgClD．Ag2S105、MnSO4·5H2O中的五個(gè)水分子（A）A．有四個(gè)是配位水；B．有四個(gè)是結(jié)晶水；C．所有是配位水；D．所有是結(jié)晶水106、CO與金屬形成配合物要比N2簡單得多，這是因?yàn)椋˙）A．孤電子對多；B．有一個(gè)π配鍵；C．有D．分子軌道的電子排布不同樣三電子鍵；107、在以下物質(zhì)中，難溶于Na2S2O3易溶于KCN溶液的是（A）A．AgIB．AgBrC．AgClD．Ag2S108、以下配合物或配離子中，沒有反響鍵的是（D）A.B.C.Fe(CO)5;D.[FeF6]3-[Pt(C2H4)Cl3];[Co(CN)6]4-;109、CO之所以與0或低氧化態(tài)金屬有很強(qiáng)的配位能力，主要原由是（D）A.CO是強(qiáng)的電子對恩賜體；B.CO與金屬原子之間的排斥力小C.CO有強(qiáng)烈的極化作用；D.增添了形成鍵的時(shí)機(jī)110、將過分的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是（B）A.CuCN;B.C.D.Cu(CN)42-Cu(CN)43-;Cu(CN)2;111、以以下某一形式為主的水溶液系統(tǒng)中，pH值最低的是（A）A.B.VO3,C.D.V3O93-VO2+;VO43-,112、以下硫化物中，能溶于醋酸的是（C）A.CuS;B.ZnS;C.MnS;D.HgS113、以下釩的各種氧化態(tài)物質(zhì)中呈藍(lán)色的是（B）A.B.C.VCl3;D.VCl2VO2Cl;VOCl2;二、填空題1、在CuSO4溶液中，逐滴加入NH3·H2O，開始出現(xiàn)蘭色積淀現(xiàn)象若持續(xù)加入NH3·H2O，則深蘭色溶液。2、摩爾鹽的分子式為FeSO4·(NH3)SO4·6H2O、膽礬的分子式CuSO4·5H2O,明礬分子式K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O。3、組成配位鍵的兩個(gè)必需條件是一方空軌道和一方孤電子對。4、[CO(NH3)3(H2O)]Cl2的名稱是氯化一水·五氨合鈷(II)，其形成體為Co，配位體NH3、H2O，配位數(shù)4，配位原子N、O。5、某配合物的牢固常數(shù)為β，則某不牢固常數(shù)為1/β。6、配合物中，形成體和配位體之間以配位鍵結(jié)合，內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，配位數(shù)是指配位原子個(gè)數(shù)，7多齒配體則是一個(gè)分子內(nèi)有多個(gè)配位原子。7、Li在氧氣中燃燒時(shí)生成Li2O，而Na卻生成Na2O2。8、(A)AlCl3(B)FeCl3(C)CuCl2(D)BaCl2在上述物質(zhì)的溶液中加Na2CO3溶液生成積淀，此中積淀：(1)能溶于2moldm·-3NaOH的是A，(2)加熱能部分溶于濃NaOH的是B、C，(3)能溶于NH3·H2O的是C，(4)在濃NaOH溶液中加液溴加熱能生成紫色物質(zhì)的是B，(5)能溶于HAc的是A、B、C、D。9、BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分別與Na2CO3溶液作用，其主要產(chǎn)物分別為BaCO3Cu2(OH)2CO3、

、Al(OH)3

。10、鑭系和錒系分屬第六周期和第七周期；同屬于IIIB族元素；統(tǒng)稱f區(qū)或內(nèi)過渡元素元素。11、在Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有Zn(OH)2和Cd(OH)2。12、以下各離子的顏色為：Cr(H2O)36色。Ni(NH3)26藍(lán)色。

紫色。

CuCl24

淺黃。

Fe(H2O)36

淺紫13、在K4[Fe(CN)6]配合物中，內(nèi)界是[Fe(CN)6]4，外界是K+，中心原子的氧化數(shù)是+2，配離子的電荷數(shù)是-4，配位體是CN,配位原子是C,配位數(shù)是6,中心原子的雜化軌道種類是d2sp3,雜化軌道的空間構(gòu)型是正八面體,配離子的空間構(gòu)型是正八面體,該配合物的磁矩為0B.M,成單電子數(shù)是0，它是內(nèi)軌型配合物，在晶體場中d電子的排布為d6d0,CFSE是-24Dq,該配合物的名稱為六氰合鐵(II)酸鉀。14、以下物質(zhì)的俗稱分別是：Fe2O3鐵紅，CuSO4·5H2O藍(lán)礬（膽礬），K2Cr2O7紅礬鉀，TiO2(晶體)金紅石，Cr2O3鉻綠，KMnO4灰錳氧。15、以下物質(zhì)的顏色分Fe(OH)2白色，Ni(OH)2別是：色，MnS肉色，

綠色，ZnS

白色，[Fe(SCN)n]3n血紅PbCrO4黃色。16、在PbCrO4中加入濃鹽酸，生成綠色的

Cr3+離子溶液，同時(shí)放出黃綠色的氣體

Cl2，過濾后向溶液中加入氫氧化鈉溶液，獲得灰藍(lán)色積淀Cr(OH)3,加入過分的氫氧化鈉溶液積淀溶解，生成綠色的[Cr(OH)4]溶液。17、配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配離子的電荷數(shù)為3，中心原子的電荷數(shù)為+2，配位數(shù)為6，配位體是CN和CO，配位原子是C，中心離子的電子排布是3d6，雜化種類是d2sp3，雜化軌道的空間構(gòu)型是正八面體，配離子的空間構(gòu)型為八面體，在晶體場中d電子排布為d6d0，成單電子數(shù)為0，磁矩為0BM，晶體場牢固化能為24Dq，該配合物為低自旋，內(nèi)軌型，它的名稱為五氰一羰基合鐵(II)酸鉀。18、以下物質(zhì)的顏色分別是：MnO2黑色，Na2Cr2O7橙紅色，HgO黃色（紅色），[Fe(SCN)n]3n血紅色，MnO42綠色，Cu2O紅色。19、以下物質(zhì)的化學(xué)式分別是：朱砂HgS，綠礬FeSO4·7H2O，鉻綠Cr2O3，黃血鹽K4[Fe(CN)6]·3H2O，金紅石TiO2，鉻鉀礬KCr(SO4)212H2O·。20、在所有金屬中：熔點(diǎn)最高的是W；導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是Ag；硬度最大的是Cr；熔點(diǎn)最低的是Hg，展性最好的是Au。21、重鉻酸鉀在酸性溶液中與金屬鋅反響，第一世成綠色色的Cr3+離子溶液，持續(xù)反響生成藍(lán)色色的Cr2+離子溶液，該溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，慢慢地變?yōu)榫G色色的Cr3+離子溶液，向此溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成藍(lán)灰色色的Cr(OH)3積淀，持續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，積淀溶解生成（亮）綠色色的Cr(OH)4離子溶液，向此溶液中通入氯氣，生成黃色色的CrO42離子溶液，用硫酸將溶液調(diào)至酸性，溶液變?yōu)槌龋t）色的Cr2O72離子溶液。822、以下金屬離子：Fe2+、Zn2+、Al3+擁有酸堿兩性的是Zn2+、Al3+、Cr3+、Fe3+，水合離子無色的是23、指出以下物質(zhì)的顏色：MnSZnS白

、Cr3+、Fe3+Zn2+、Al3+。CoS黑色,

、Co2+、Ni2+的氫氧化物，Ag2CrO4磚紅色,肉色

,

色,

[Zn(NH3)4]2+無色,[Fe(SCN)n]3n血紅色,CrO42—黃Cu2O紅色,PbSO4白色。色,HgI2_紅色,24、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：辰砂HgS,金紅石TiO2,立德粉BaSO4·ZnS,鐵紅Fe2O3,赤血鹽K3[Fe(CN)6],白金Pt,閃鋅礦鉻鐵礦Fe(CrO2)2。ZnS,25、在元素周期表中，副族元素從上到下半徑挨次增大,密度增大,金屬性降低,低氧化態(tài)的牢固性降低,高氧化態(tài)的牢固性加強(qiáng)，氧化物及水合物的堿性加強(qiáng)。26、指出以下物質(zhì)的顏色：CuS黑色,[Co(H2O)6]2+粉紅色,PbCrO4黃色,CuI白MnO42-綠色,色,Cr2O3綠色CrO5藍(lán)色,Ag3PO4黃色。27、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：朱砂HgS,砒霜綠礬FeSO4·7H2O,大蘇

As2O3,純堿Na2CO3,藍(lán)礬

CuSO4·5H2O,打Na2S2O3·5H2O,黃血鹽K4[Fe(CN)6]3H2O,·鎘黃鉛丹Pb3O4。CdS,方解石CaCO3,28、在[Fe(H2O)6]Cl3配合物中，內(nèi)界是[Fe(H2O)6]3+，外界是Cl-,中心原子的氧化數(shù)是+3,

配離子的電荷數(shù)是+3,配位體是H2O,

配位原子是

O,

配位數(shù)是

6,

中心原子的雜化軌道種類是

sp3d2,

雜化軌道的空間構(gòu)型是正八面體,配離子的空間構(gòu)型是正八面體,是5,它是外軌型配

該配合物的磁矩為5.91B.M,成單電子數(shù)合物，在晶體場中d電子的排布為d3d2,化六水合鐵(III)。29、在BaCrO4積淀中加入濃鹽酸，生成綠色的

其CFSE是0,該配合物的名稱為三氯Cr3+離子溶液，同時(shí)放出黃綠色的氣體氧化鈉溶液，獲得灰藍(lán)色積淀Cr(OH)3,加入過分的氫氧化鈉溶液積淀溶解，生成綠色的Cr(OH)4-溶液。三、判斷題1、在所有配合物中，配位體的總數(shù)就是中心原子的配位數(shù)。（）2、螯合物的配位體是多齒配體，與中心離子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故螯合物牢固性大。(T)3、[FeF6]3是順磁性，[Fe(CN)6]3為抗磁性。（）4、AgI不能夠溶于氨水，能溶于硫代硫酸鈉溶液。（）5、因?yàn)殍F的電極電勢比鋁低，所以在空氣中易生銹。（）6、在周期表中，部分過渡金屬水合離子有色的主要原由，是d電子未T）充滿。（7、硫化汞難溶于硝酸但能溶于硫化鈉溶液。8、氫氧化鎳能溶于氨水，不溶于乙二胺。9、氫氧化鋁擁有兩性，所以它能溶解堿性物質(zhì)。10、鎳坩堝可用于實(shí)驗(yàn)室熔融堿性物質(zhì)。11、AgI不能夠溶于氨水，能溶于KI溶液。12、因?yàn)殂~的電極電勢比鋁低，所以在空氣中易生銹。13、鉻酸鉛溶于濃鹽酸能放出綠色氣體生成綠色溶液。14、硫化亞錫溶于多硫化銨，酸化后可得黃色積淀。15、二價(jià)鎳溶于氨水中可得一綠色螯合物。16、在水溶液中將三氯化鐵和碘化鉀混雜可制得三碘化鐵。

T）））T）））T）T）））917、Fe3+在水溶液中可與氨水反響生成牢固的配合物。（）18、二氯化汞和氯化亞汞與氯化亞錫都能反響生成黑色（T）物。19、碳酸鈉與硫酸鐵溶液反響，可制取碳酸鐵。（）20、鋅的第一電離能比銅小，所以鋅比銅爽朗。（）21、在五羰基合鐵(0)配合物中含有反響π配鍵。（T）22、在晶體場中，分裂能是一個(gè)常數(shù)。（）23、用氫氧化鈉可將氫氧化銅和氫氧化鎘分別開。（）24、在八面體場中三價(jià)鈷的配合物總是比三價(jià)鐵的配合物（T）牢固。25、在所有金屬中，金的展性是最好的，延性也較好。（T）26、二氯化銅的晶體結(jié)構(gòu)與三氯化鋁同樣。（）27、硫化汞能溶于硫化鈉，這主要原由是吻合軟親軟規(guī)則。（T）28、含有結(jié)晶水的CuCl2、ZnCl2、AlCl3都能夠在干燥的氯化氫氣流中加）熱脫水。（29、在天平箱內(nèi)的硅膠干燥劑的指示劑一般是二氯化鈷。（T）30、在四氨合鎳(II)配離子中，中心原子的雜化種類是（T）sp3。（T）31、硼砂溶于水時(shí)為堿性，它能夠做緩沖溶液。32、乙硼烷和雙聚三氯化鐵分子中的橋鍵是同樣的。（）33、金屬鉻的價(jià)電子排布式是3d54s1。（T）34、鉑坩堝能夠用于熔融堿性物質(zhì)，而鎳坩堝則不能夠。（）35、硫化鎘不能夠溶于非氧化性酸，能溶于硫化鈉溶液。（）36、二氯化銅的晶體結(jié)構(gòu)中不含有橋鍵，是離子型化合物。（）37、金屬鉑是所有金屬中延展性最好的。（）38、含有結(jié)晶水的二氯化銅可在干燥的氯化氫氣流中加熱脫（T）水。39、二氰合銀(I)配離子很牢固的主要原由之一是此中含有反響鍵。（T）四、簡答題1、過渡元素的水合離子經(jīng)常是有顏色的，為何Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+離子水溶液無顏色？過渡元素的離子化合物的水溶液可否有顏色決定于d電子的構(gòu)型，而Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+等離子沒有未成對的電子，所以無顏色。2、CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是難溶于水的白色粉末，請用一種試劑將它們差別開來。NH3·H2OCuCl+NH3·H2O→Cu(NH2)2+→O2→Cu(NH3)42+無色藍(lán)色AgCl+NH2·H2O→Ag(NH2)2+HgCl2+NH2·H2O→Hg(NH2)Cl+Hg積淀3、舉出三種能將Mn(Ⅱ)直接氧化成Mn(Ⅶ)的氧化劑，寫出相關(guān)的方程式。K2S2O8[AgNO3作催化劑]：5S2O82-+2Mn2++8H2O==10SO42-+2MnO4-+16H+NaBiO3：NaBiO3+2Mn2++14H+==2MnO4-+5Na++5Bi3++H2O10(3)PbO2(加熱)：5PbO2+2Mn2++5SO42-+4H+==2MnO4-+5PbSO4+2H2O4、將鎂條投入FeCl3溶液中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？簡述原由。有氣泡和棕褐色積淀產(chǎn)生。這是因?yàn)镕eCl3溶液中Fe的水解而顯酸性：3+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+鎂條與氫離子作用放出氫氣使溶液的pH值高升：Mg+2H+=Mg2++H2故而促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3積淀，同時(shí)放氫反響也得以促進(jìn)。5、銅的電極電勢比鋁高，為何銅在空氣中能生銹而鋁則不能夠?因?yàn)樵诳諝庵?，鋁表面與空氣中的氧反響，生成了致密的氧化膜，能夠保護(hù)鋁基體；而銅則沒有保護(hù)，所以在含有二氧化碳的潤濕空氣中易生銹。6、為何在血紅色[Fe(SCN)n]3n溶液中加入少許鐵粉，會使血紅色消逝?在血紅色[Fe(SCN)n]3n配合物中，鐵為正三價(jià)，若是鐵粉后被還原為正二價(jià)，破壞了血紅色[Fe(SCN)n]3n配合物的組成，所以顏色退去。7、為何在酸性水溶液中，用三氯化鐵與碘化鉀反響制不出三碘化鐵?（?Fe/Fe=0.771V,I/I=0.545V）3+2+?2?Fe3+/Fe2+?I2/I,∴在酸性條件下三價(jià)鐵離子能將碘負(fù)離子氧化，而得不到三碘化鐵，反響式以下：2Fe3++2I=2Fe2++I28、以軟錳礦為原料，制備高錳酸鉀，寫出相關(guān)的化學(xué)反響方程式。在熔融條件下2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，向產(chǎn)物的水溶液中通入CO2，3KMnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2KCO3。（或加酸，或電解都能夠）229、怎樣用一種試劑鑒別以下離子，寫出離子反響方程式：Cu2+、Al3+、Zn2+、Fe3+。用氨水與四種離子反響，能夠獲得以下結(jié)果：生成藍(lán)色溶液的是Cu，Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+2+生成無色溶液的是Zn2+，Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+生成白色積淀的是Al3+，Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+生成紅棕色積淀的是Fe，F(xiàn)e+3NH3+3H2O=Fe(OH)3+3NH4+3+3+10、氧化亞銅溶于氨水時(shí)為何會獲得藍(lán)色溶液？氧化亞銅溶于氨水時(shí)，生成一價(jià)銅的配離子，在空氣中不牢固，簡單被氧化成二價(jià)銅藍(lán)色配合物，反響式以下：CuO+4NH3+HO=2[Cu(NH)]+2OH,2232+4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH。11、以TiO2為原料，制備金屬Ti，寫出相關(guān)的化學(xué)反響方程式。利用熱還原法制備，反響方程式以下：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2COTiCl4+2Mg=Ti+2MgCl212、怎樣用一種試劑鑒別以下物質(zhì)，寫出相關(guān)的反響方程式。AgCl、HgCl、ZnS。22將三種白色化合物與氨水反響，其結(jié)果以下：11溶于氨水生成無色溶液的是氯化銀：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl,與氨水反響生成灰色難溶物的是氯化亞汞：HgCl2+2NH3=HgNH2Cl+Hg+NHCl24無現(xiàn)象（或無反響）的是硫化鋅。13、在空氣中可否用銅制器皿盛裝氨水，為何？寫出相關(guān)反響方程式。不能夠。因?yàn)樵诳諝庵杏醒醮嬖冢芘c銅發(fā)生氧化反響，使銅器皿被腐化而溶解，詳盡反響以下：4Cu+8NH3+O2+2H2O=[Cu(NH14、為什3)2]++4OH么鹵化銀從AgFAgI顏色加深、溶解度減少、離子性減弱？Ag+離子為18e構(gòu)型，極化力和變形性都較強(qiáng)，而X離子從FI半徑增大，變形性增大，所以它們的互相極化作用加強(qiáng)，使其顏色漸漸加深、溶解度減少、離子性減弱。15、打開TiCl打開TiCl

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試劑瓶，會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為何?試劑瓶會冒白煙。因?yàn)樵跐櫇竦目諝庵蠺iCl4迅速水解，生成的HCl氣體在空氣中遇到水蒸汽而發(fā)煙，反響方程式為：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl↑16、在元素周期表中，為何Zr和Hf、Nb和Ta、Mo和W三對元素的半徑和性質(zhì)都很相似？因?yàn)殍|系縮短，使第二、三過渡系的元素原子半徑和性質(zhì)很湊近，所以出現(xiàn)了這樣的現(xiàn)象。17、將SO2通入CuSO4與NaCl的混雜溶液中，會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為何？會有白色積淀生成。因?yàn)樯闪薈uCl，反響方程式是：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+42-18、怎樣用二氯化鈀溶液測定一氧化碳的存在？將待測氣體通入二氯化鈀稀溶液，有黑色積淀物生成，證明有一氧化碳存在。反響方程式為：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO+2HCl。219、已知[Fe(H2O)]配離子的分裂能△o為13700cm-1，[Fe(CN)]配離子的分裂能△o為34250cm-1，F(xiàn)e3+63+63-離子的成對能P為30000cm-1。（1）請用價(jià)鍵理論說明：配離子中心原子的軌道雜化種類、配離子的空間構(gòu)型以及內(nèi)外軌狀況；（2）請用晶體場理論說明：d電子的排布、高低自旋狀況、磁性并計(jì)算CFSE。（1）從價(jià)鍵理論看：中心離子Fe3+的價(jià)電子排布式為3d54s0,在[Fe(H2O)6]3+中，H2O是弱配體，所以雜化類型是sp3d2；配離子的空間構(gòu)型是正八面體；是外軌型配合物。在[Fe(CN)6]3-中，CN-是強(qiáng)配體，所以雜化種類是d2sp3；配離子的空間構(gòu)型是正八面體；是內(nèi)軌型配合物。（2）在晶體場中：在[Fe(H2O)6]3+中，＞PO為弱場，d電子排布為d3d2；是高自旋；順磁性；CFSE=0Dq。在[Fe(CN)6]3-中，＜PO為強(qiáng)場，d電子排布為d5d0；是低自旋；順磁性；CFSE=5（×-4）+0×（-6）=-20Dq。20、為何在配制二氯化鐵溶液時(shí)要加入少許的鹽酸和鐵屑？防備Fe2+的水解和氧化；相關(guān)反響有：FeCl2+H2O=Fe(OH)Cl↓+HCl，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+21、請指出在雙聚三氯化鐵分子中含有的化學(xué)鍵的數(shù)目和種類以及中心原子的雜化軌道種類。分子中含有四條Fe—Cl鍵和兩條三中心四電子氯橋鍵，中心原子的雜化種類是sp3。12五、完成并配平方程式1、用氯化亞錫查驗(yàn)Hg2+存在。2HgCl2+Sn2+=Hg2Cl2+Sn4++2Cl-；Hg2Cl2+Sn2+=2Hg+Sn4++2Cl-2、用鉍酸鈉查驗(yàn)Mn2+的存在。4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O3、Hg(NO3)2+2NaOH→HgO+2NaNO3+H2O4、3CuS+8HNO3→3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O5、Fe+6HNO3→Fe(NO3)3+3NO2+3H2O6、4KMnO4+4KOH→4K2MnO4+O2+2H2O7、Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO)2+2NO2↑+2HO38、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9、Hg(NO3)2+Hg→Hg(NO)23210、FeS+4HNO3→Fe(NO)3+S+NO+2H2O11、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O12、7PbO2+2MnBr2+14HNO3→7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6HO213、2KMnO4+5H2S+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O14、2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+15、Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O16、MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O17、2Ba2++CrO+H2O=2BaCrO4+2H+27218、AgBr+2SO32=[Ag(S2O)]3+Br23219、4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O20、Cr(OH)3+3HCl(濃)=CrCl3+3H2O21、2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2++5SO42+3H2O22、氫氧化鎳(II)在堿性介質(zhì)中通入氯氣2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-23、升汞與氨水反響HgCl2+2NH3=HgNH2Cl+NH4Cl24、硫化汞溶于硫化鈉中HgS+Na2S=Na2[HgS2]25、金屬鋅溶于氫氧化鈉中Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H226、氫氧化鐵溶于濃鹽酸中Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O27、高錳酸鉀在堿性介質(zhì)中與亞硫酸鈉反響2KMnO4+2KOH+Na2SO3=2K2MnO4+Na2SO4+H2O28、碘化汞溶于碘化鉀溶液中HgI2+2KI=K[HgI]2429、硝酸錳在酸性介質(zhì)中與鉍酸鈉反響：2Mn(NO3)2+5NaBiO3+14HNO3=2NaMnO4+5Bi(NO3)3+3NaNO3+7H2O30、氫氧化鈷(III)溶于濃鹽酸2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl↑+6HO2231、甘汞與氨水反響Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl+Hg+NH4Cl32、重鉻酸鉀在酸性介質(zhì)中與硫酸亞鐵反響K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O33、銅在潤濕的空氣中生銹2Cu+O2+HO+CO2=CuCO·Cu(OH)22334、升汞與汞在一起研磨HgCl2+Hg=Hg2Cl21335、氫氧化鋅溶于氨水Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)]+2OH-436、五氧化二釩溶于濃鹽酸VO+6HCl=2VOCl2+Cl↑+3HO2522六、推斷題1、某亮黃色液體A，加入稀H2SO4轉(zhuǎn)為橙色溶液B，加入濃HCl又轉(zhuǎn)為綠色溶液C，同時(shí)放出能使淀粉-KI試紙變色的氣體D，別的，綠色溶液C加入NaOH溶液即生成灰藍(lán)色積淀E，經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)為綠色固體F，試判斷上述A,B,C,D,E,F各為何物？CrO42-+H+→CrO；14HCl+CrO→7H2O+3Cl2+KCl+2CrCl3；Cr3++3OH-→Cr(OH)327-27-A:K2CrO4B:K2Cr2O7C:CrCl3D:Cl2E:Cr(OH)3F:Cr2O32、某深綠色固體A可溶于水，其水溶液中通入CO2即獲得棕黑色積淀B和紫紅色溶液C。B與濃HCl共熱時(shí)放出黃綠色氣體D，溶液近乎無色，將此溶液和C的溶液混雜，又獲得積淀B，將氣體D通入溶液A，則得C，試判斷A是哪一種鹽。K2MnO4MnO42-+2HO→2MnO4-+MnO2；HCl+MnO2→MnCl2+H2O+Cl22Cl2+MnO42-→MnO4-；MnO4-+Mn2+→MnO23、有一無色溶液。（1）加入氨水時(shí)有白色積淀生成；（2）若加入稀堿則有黃色積淀生成；（3）若滴加KI溶液，先析出桔紅色積淀，當(dāng)KI過分時(shí)，桔紅色積淀消逝；（4）若在此無色溶液中加入數(shù)滴貢并震蕩，貢漸漸消逝，此時(shí)再加氨水得灰黑色固體積淀。問此無色溶液中含有哪一種化合物？Hg(NO3)2；2Hg(NO)+4NH3+H2O→HgONHHgNO3+3NHNO33224Hg2++2I-=HgI2；HgI2+2KI=K[HgI]；Hg+Hg2+=Hg22+42Hg2(NO3)2+4NH3+H2O→HgONH2HgNO3+Hg+3NH4NO34、某金屬鹵化物(A)溶于水，加NaOH溶液得藍(lán)色絮狀積淀(B)，(B)溶于氨水生成深藍(lán)色溶液(C)，通H2S于(C)中有黑色積淀(D)生成，(D)能溶于稀硝酸得一藍(lán)綠色溶液及白色積淀。在另一份(A)溶液中加入AgNO3溶液有白色積淀(E)生成，(E)與溶液分別后，可溶于氨水的溶液(F)，(F)用HNO3酸化又產(chǎn)生積淀(E)。寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式及D溶于稀HNO3的反響方程式。A.CuCl2B.Cu(OH)2C.[Cu(NH3)4]2+或[Cu(NH3)4]Cl2D.CuSE.AgClF.[Ag(NH3)2]+或[Ag(NH3)2]Cl3CuS+8HNO3===3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+24H5、紅礬鉀在酸性溶液中與金屬鋅反響，第一世成綠色的A離子溶液，持續(xù)反響生成藍(lán)色的B離子溶液，該溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，慢慢地變?yōu)榫G色的A離子溶液，向此溶液中逐滴的加入氫氧化鈉溶液，開始生成藍(lán)灰色的C積淀，持續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，積淀溶解生成亮綠色的D離子溶液，向此溶液中通入氯氣，生成黃色的E離子溶液，用硫酸將溶液調(diào)至酸性，溶液變?yōu)槌燃t色的F離子溶液。將F溶液調(diào)至中性，加氯化鋇溶液獲得黃色積淀G，將積淀G溶于濃鹽酸，有黃綠色氣體H放出，同時(shí)溶液變?yōu)榫G色的A離子溶液。請指出AH各代表什么物質(zhì)。A、Cr3+，B、Cr2+，C、Cr(OH)3，D、[Cr(OH)4]，E、CrO42，F(xiàn)、Cr2O72，G、BaCrO4，H、Cl2。6、有一金屬氯化物A，加熱時(shí)簡單升華，微溶于水，在水中離解度較少；向A溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，生成黃色積淀B，B能夠溶于硝酸生成C，C在中性水中簡單水解，生成白色積淀D；向A溶液中通入H2S氣體，能夠生成黑色積淀E，E不溶于硝酸，但能溶于Na2S溶液生成F，向A溶液中加入少許SnCl2溶液，14生成白色積淀G，持續(xù)加入SnCl2溶液，白色積淀變?yōu)榛疑?，最后變?yōu)楹谏e淀H。向A溶液中加入少許KI溶液，獲得紅色積淀I，持續(xù)加入KI，紅色積淀溶解變?yōu)闊o色溶液J。試判斷AJ各是什么物質(zhì)。A、HgCl2B、HgOC、Hg(NO3)2D、Hg(OH)NO3E、HgSF、Na2[HgS2]G、Hg2Cl2H、HgI、HgI2J、K2[HgI4]。7、現(xiàn)有29號元素一棕黃色化合物A，溶于水得一淺藍(lán)色稀溶液B，向B中加入氫氧化鈉溶液獲得淺藍(lán)色沉淀C，C溶于稀鹽酸獲得B溶液，C溶于氨水獲得深藍(lán)色配離子溶液D，向B中通入H2S氣體，獲得黑色沉淀E，E難溶于鹽酸，而易溶于熱的濃硝酸，生成藍(lán)色溶液F和淺黃色積淀G，還有紅棕色氣體H放出。向A溶液中加入二氯化鋇溶液時(shí)無積淀生成，而加硝酸銀溶液時(shí)，生成白色積淀I，白色積淀I不溶于稀硝酸，能溶于氨水生成無色溶液J，試判斷AJ各是什么物質(zhì)。A、CuCl2，B、Cu2+或[Cu(H2O)4]2+，C、Cu(OH)2，D、[Cu(NH3)4]2+，E、CuS，F(xiàn)、Cu2+或Cu(NO3)2，G、S，H、NO2，I、AgCl，J、[Ag(NH3)2]+。8、有一黑色銅的化合物A，它不溶于水，易溶于熱的鹽酸中生成一綠色溶液B，向B中加入銅屑煮沸，溶液變?yōu)樽睾谏呐浜衔顲，將C用水沖稀，生成白色積淀D，D溶于氨水獲得無色溶液E，E在空氣中放置，很快變?yōu)樗{(lán)色的溶液F，向F中加入鋅粉還原，獲得紅色積淀G，G溶于硝酸獲得藍(lán)色溶液H，向H中加入氫氧化鈉溶液，獲得藍(lán)色絮狀積淀I，經(jīng)過濾辦理，向積淀I中加入碘化氫水溶液至弱酸性，獲得白色積淀J和黃棕色溶液，該黃棕色溶液用大蘇打溶液還原，能夠生成連四硫酸鹽和碘化物。請推斷A→J所代表的化合物或離子。A.CuO；B.CuCl2；C.H[CuCl2]；D.CuCl；E.[Cu(NH3)2]+；F.[Cu(NH342+；G.Cu；H.Cu(NO32I.Cu(OH)2J.CuI)])；；9、將紅礬鈉溶于水，加濃鹽酸反響獲得一綠色溶液A和黃綠色氣體B，向A中加入鋅粉生成藍(lán)色溶液C，C在空氣中放置，慢慢的又變?yōu)榫G色溶液A，向A中加入氫氧化鈉溶液，獲得一灰藍(lán)色的膠狀積淀D，持續(xù)加入過分的氫氧化鈉溶液，積淀D溶解生成一綠色溶液E，向E中加入過氧化氫溶液變?yōu)辄S色溶液F，向F中加入二氯化鋇溶液有一黃色積淀G生成，G與硫酸反響轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨e淀H，同時(shí)生成橙色溶液I，H不溶于稀硝酸。請指出A→I所代表的化合物或離子。A.CrCl3；B.Cl2；C.CrCl2；D.Cr(OH)3；E.Cr(OH)4-；F.CrO42-；G.BaCrO4；H.BaSO4；I.Cr2O72-10、有一鐵的氧化物A，溶于鹽酸得一淺綠色溶液B，向B中加入氫氧化鈉溶液至堿性，有一白色積淀C生成，C在空氣中放置漸漸變?yōu)榧t棕色積淀D，將D溶于鹽酸獲得黃色溶液E，向E中加入幾滴硫氰酸鉀溶液，立刻變?yōu)檠t色溶液F，向F中通入SO氣體，紅色消逝，向E溶液中加入黃血鹽生成藍(lán)色積淀G。請推斷A→G2所以代表的化合物或離子。A.FeO；B.FeCl2；C.Fe(OH)2；D.Fe(OH)3；E.FeCl3；F.[Fe(SCN)n]3n；G.KFe[Fe(CN)6]11、肉色硫化物A不溶于水，加稀鹽酸溶液生成淺紅色溶液B，同時(shí)放出擁有臭雞蛋氣味的氣體C，將C通入硫酸銅溶液生成黑色積淀D，向溶液B中加入氫氧化鈉溶液至堿性，生成白色積淀E，E在空氣中慢慢變?yōu)樽厣镔|(zhì)F，經(jīng)過濾分別，獲得的F經(jīng)過加熱脫水生成黑色固體G，將G與氫氧化鉀和氯酸鉀混雜熔融，得到一綠色物質(zhì)H，將H投到酸性溶液中，獲得紫紅色溶液I和棕色積淀J，向I中加入還原劑紫紅色消逝。請推斷A→J所代表的化合物或離子。15A.MnS；B.MnCl2；C.HS；D.CuS；E.Mn(OH)2；F.MnO(OH)；G.MnO2；H.KMnO；I.MnO4-；J.MnO22224七、計(jì)算題1、已知AgCl的Ksp為1.7×10-10，[Ag(NH)]+的K為1.6×10。求AgCl在0.1molL·的氨水溶液中的溶32穩(wěn)7-1解度（以mol·L-1表示）。解：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)]+Cl-2+K=[Ag(NH3)2+].[Cl]/[NH]=[Ag(NH3)2+].[Cl][Ag+]/[NH][Ag+]=KKsp-32—-32穩(wěn)=1.610×7×1.7×10—10=2.7210×—3設(shè)：[Ag(NH3)2+]=[Cl-]=xmol·L-1，[NH3]=0.1-2xmol·L-1則K=[Ag(NH32+-]/[NH32=x2/（0.1-2x）2=2.7210×—3)].[Cl]解得：x≈4.72×10（mol·L）—3-1答：AgCl在0.1molL·的氨水溶液中溶解度約為4.72×10—3molL·。-1-12、已知[Cu(NH3)]2+配離子的K為4.8×10，求1mol·L的[Cu(NH3)]2+在1mol·L的氨水中的離解度。4穩(wěn)12-14-1解：[Cu(NH342+=Cu2++4NH3)]設(shè)：達(dá)到平衡時(shí)[Cu2+]=xmol·L-1則[NH3]=1+4x≈1mol-·L1；[Cu(NH3)42+]=1-x≈1mol-·L1K=[Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]4=1/x(1)4=4.8×1012解得：x=2.0810×（mol·L）—13-1離解度是：2+342+]100×﹪=(2.08—13/1)100×﹪=2.08×10﹪—11答：1molL·的[Cu(NH3)]2+在1molL·的氨水中的離解度是2.08×10—11﹪。-14-13、已知AgI的Ksp為9.3×10-17，[Ag(NH)]的K為1.6×10，求AgI在0.1molL·的氨水溶液中的溶解度32+穩(wěn)7-1（以mol·L-1表示）。解：AgI+2NH3=[Ag(NH3