2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案專題21考點(diǎn)一乙醇和乙酸Word版含解析

專題二十一生活中常有的有機(jī)物考綱展現(xiàn)命題研究考點(diǎn)一乙醇和乙酸乙醇(1)乙醇分子的構(gòu)成和構(gòu)造分子式構(gòu)造式官能團(tuán)構(gòu)造簡式名稱符號C2H6OCH3CH2OH或羥基—OHC2H5OH(2)乙醇的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)味密度溶解性揮發(fā)性酒精無色液體特別香比水能隨意比易揮發(fā)味小與水互溶學(xué)霸巧學(xué)卡(1)乙醇能與水以隨意比互溶，故乙醇一般不可以作萃取劑。(2)工業(yè)乙醇含乙醇96%(體積分?jǐn)?shù))，無水乙醇含乙醇99.5%(體積分?jǐn)?shù))以上，體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可作醫(yī)用酒精。(3)常用無水硫酸銅查驗(yàn)乙醇中能否含水，若無水硫酸銅變藍(lán)則說明有水存在。(4)除掉乙醇中少許水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰再進(jìn)行蒸餾。(3)乙醇的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式與金屬反響2CH32＋2Na―→32＋H2↑CHOH2CHCHONa續(xù)表性質(zhì)化學(xué)方程式點(diǎn)燃①焚燒C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2OCu或Ag氧化反響②催化氧化2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O△③乙醇能夠使KMnO4(H＋)溶液或酸性K2Cr2O7溶液退色，乙醇被氧化為乙酸學(xué)霸巧學(xué)卡(1)乙醇與Na反響現(xiàn)象：鈉沉于容器底部，有氣泡遲緩逸出。(2)1molC2H5OH與足量Na反響，產(chǎn)生0.5molH2說明鈉只好取代羥基中的氫原子。(3)在乙醇的催化氧化反響中，用銅作催化劑時，銅參加反響。化學(xué)方程式可寫為

△2Cu＋O2=====2CuO、CuO＋CH3CH2OH

△――→CH3CHO＋H2O＋Cu。(4)乙醇催化氧化的斷鍵狀況如圖：即乙醇分子中去掉2個氫原子。(4)乙醇的制法催化劑①乙烯水化法，化學(xué)方程式為CH2===CH2＋H2O――→加熱、加壓CH3CH2OH。酒化酶②發(fā)酵法，化學(xué)方程式為C6H12O6――→2C2H5OH＋2CO2↑。葡萄糖(5)乙醇的用途①用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。②用作化工原料。以乙醇為原料可制取乙醛、醋酸、飲料、香精等。③用作消毒劑。在醫(yī)療上寬泛使用的酒精消毒劑是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，碘酒也是醫(yī)療上寬泛使用的消毒劑。乙酸(1)乙酸的構(gòu)成和構(gòu)造官能團(tuán)分子式構(gòu)造式構(gòu)造簡式名稱符號C2H4O2CH3COOH羧基—COOH(2)乙酸的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)味溶解性揮發(fā)性醋酸無色液體刺激易溶于水和易揮發(fā)性乙醇學(xué)霸巧學(xué)卡溫度低于16.6℃時，乙酸會凝固成近似于冰同樣的晶體，因此純凈的乙酸又稱為冰醋酸。(3)乙酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式①能使紫色石蕊溶液變紅②與開朗金屬反響2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑③與金屬氧化物反響2CH3COOH＋CuO===酸性(CH3COO)2Cu＋H2OCH3COOHCH3COO－＋H＋④與堿反響2CH3COOH＋Cu(OH)2===(CH3COO)2Cu＋2H2O⑤與某些鹽反響2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O醇和酸(羧酸或無機(jī)含氧酸)作用生成酯和水的反響叫酯化反響。酯化反響(代替反濃硫酸應(yīng))3＋25OHCHCOOHCH△CH3COOC2H5＋H2O學(xué)霸巧學(xué)卡(1)CH3COOH的酸性比H2CO3的強(qiáng)，但比H2SO4、鹽酸的弱。(2)CH3COOH表現(xiàn)出酸性是由于—COOH能電離出H＋。(3)一般利用強(qiáng)酸制弱酸的原理證明乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。(4)乙酸中固然含有碳氧雙鍵，但不可以發(fā)生加成反響。(5)利用同位素原子示蹤法可確立酯化反響中酸脫羥基醇脫氫。(4)乙酸的用途乙酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)醋酸纖維、香料、染料和農(nóng)藥等。1.思想辨析(1)能夠用分液漏斗分別乙酸乙酯和乙醇。()(2)乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以差別。()(3)乙醇不可以發(fā)生代替反響。()(4)乙醇、乙酸均能與鈉反響放出H2，兩者分子中官能團(tuán)同樣。()(5)用食醋可除掉熱水壺內(nèi)壁的水垢。()(6)乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反響生成CO2。()(7)由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反響種類同樣。()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．“乙醇汽油”是在汽油中加入適當(dāng)乙醇而成的一種燃料，它是一種新式化合物B．用酸性高錳酸鉀不可以鑒識乙醇和乙酸C．實(shí)驗(yàn)室中提純混有少許乙酸的乙醇，可采納先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法D．乙醇構(gòu)造中有—OH，因此乙醇溶于水，能夠電離出OH－答案C分析“乙醇汽油”是一種混淆物，A錯誤；乙醇能被酸性高錳酸鉀氧化而使溶液退色，乙酸不可以被氧化，能鑒識，B錯誤；乙醇的官能團(tuán)是—OH，官能團(tuán)的H原子及官能團(tuán)不可以電離，D錯誤。[考法綜述]本考點(diǎn)主要考察醇和羧酸的構(gòu)造與性質(zhì)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，屬于基礎(chǔ)題型，同學(xué)們只需嫻熟掌握相關(guān)化學(xué)方程式及反響原理即可解決此類問題。命題法1乙醇和乙酸的構(gòu)造與性質(zhì)典例1蘋果酸的構(gòu)造簡式為，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反響的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反響C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反響生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體[分析]蘋果酸中含有—OH和—COOH，兩者均能發(fā)生酯化反響，A項(xiàng)正確；1mol蘋果酸只好與2molNaOH發(fā)生中和反響，B項(xiàng)錯誤；1mol蘋果酸與足量金屬Na反響生成1.5molH2，C項(xiàng)錯誤；與蘋果酸是同種物質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。[答案]A【解題法】官能團(tuán)羥基與羧基的性質(zhì)與判斷(1)乙醇的化學(xué)性質(zhì)與羥基的關(guān)系①與鈉反響時，只斷裂a(bǔ)處鍵。②乙醇催化氧化時，斷裂a(bǔ)和c兩處鍵，形成碳氧雙鍵。乙醇催化氧化時，與羥基相連的碳原子上含有兩個氫原子時，生成醛；與羥基相連的碳原子上含有一個氫原子時，生成酮；不含有氫原子時，不能發(fā)生催化氧化反響。③乙醇和乙酸發(fā)生酯化反響時只斷裂a(bǔ)處鍵。(2)—COOH的判斷能與NaHCO3或Na2CO3反響生成CO2的有機(jī)物分子中必定含有—COOH，反響關(guān)系為NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2↑。命題法2羥基氫原子開朗性比較典例2同溫同壓下，某有機(jī)物與足量金屬鈉反響，獲得V1LH2，取另一份等物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量

NaHCO

3溶液反響，獲得

V2

LCO2，若

V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是

(

)A．CH3CH(OH)COOHB．HOOC

—COOHC．HOCH

2CH2OHD．CH3COOH[分析]1mol有機(jī)物n1(與鈉反響生成n2(與NaHCO3反響生H2的物質(zhì)的量)成CO2的物質(zhì)的量)CH3CH(OH)COOH1mol1molHOOC—COOH1mol2molHOCH2CH2OH1mol0molCH3COOH0.5mol1mol[答案]A【解題法】比較乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羥基氫的開朗性分子構(gòu)造與羥基直接相連的原子或原子團(tuán)遇石蕊溶液與Na與NaOH與Na2CO3與NaHCO3羥基氫的活動性強(qiáng)弱命題法

乙酸水乙醇碳酸CH3COOHH—OHC2H5OH—HC2H5—變紅不變紅不變紅變淺紅反響反響反響反響反響不反響不反響反響反響水解不反響反響反響水解不反響不反響CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH乙酸乙酯的制備典例3已知以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm－3)乙醇－117.378.50.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸－某學(xué)生實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的主要步驟以下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混淆溶液。②按圖1連結(jié)好裝置(裝置氣密性優(yōu)秀)，用小火平均地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min。③待試管B采集到必定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并使勁振蕩，而后靜置待分層。④分別出乙酸乙酯層、清洗、干燥。請依據(jù)題目要求回答以下問題：(1)配制該混淆溶液的主要操作步驟為______________________。(2)步驟②中需要小火平均加熱操作，其主要原因是__________。(3)指出步驟③所察看到的現(xiàn)象：________________；分別出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液清洗，可經(jīng)過清洗除掉________(填名稱)雜質(zhì)，再干燥。(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與圖1裝置對比，圖2裝置的主要長處有_____________________________________________________________________________________________________________。[分析]此題隱含考察了“濃硫酸的稀釋”等基本實(shí)驗(yàn)操作，同時要考慮濃硫酸的作用(吸水劑和催化劑)。有興趣的同學(xué)能夠商討為何體積比按1∶4∶4配制溶液時加入濃硫酸1mL，乙酸和乙醇各4mL。(由于試管液體不可以超出1/3)(1)依據(jù)濃硫酸的稀釋(先加水再加濃硫酸)，可知應(yīng)先加入乙醇，有的同學(xué)以為應(yīng)先加乙醇和乙酸而后再加濃硫酸，這樣也能夠。但一定保證濃硫酸不可以先加入。(2)依據(jù)題表中數(shù)據(jù)，乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃，乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，都比較低，且跟乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較靠近，若用大火加熱，反響物也易隨產(chǎn)物一同蒸發(fā)出來，致使原料的大批損失。另一方面，溫度過高易發(fā)生更多的副反響。(3)分別出來的粗產(chǎn)品中還會混有必定量的碳酸鈉和乙醇雜質(zhì)，再用飽和食鹽水與飽和氯化鈣溶液來清洗，能夠除掉。(4)依據(jù)“小火加熱”可得出反響最好應(yīng)控制溫度。加分液漏斗有益于實(shí)時增補(bǔ)原料，有益于提升產(chǎn)量(不是產(chǎn)率)。增添了冷凝裝置有益于乙酸乙酯的采集。[答案](1)在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別慢慢加入1mL濃硫酸、4mL乙酸(乙醇和濃硫酸的加入次序不行交換)，邊加邊振蕩試管使之混淆平均(2)由于反響物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反響物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而大批損失原料，溫度過高可能發(fā)生更多的副反響(3)在淺紅色碳酸鈉溶液上層有無色液體，可聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺、油層變薄碳酸鈉、乙醇(4)增添了溫度計，有益于控制發(fā)生裝置的溫度；增添了分液漏斗，有益于實(shí)時增補(bǔ)反響混淆液以提升乙酸乙酯產(chǎn)量；增添了冷凝裝置，有益于采集產(chǎn)物【解題法】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)原理濃H2SO4CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O△(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)反響特色(4)反響條件及其意義①加熱，主要目的是提升反響速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而采集，使均衡向正反響方向挪動，提升乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)變率。②以濃硫酸作催化劑，提升反響速率。③以濃硫酸作吸水劑，提升乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)變率。④可適合增添乙醇的量，并有冷凝回流裝置，可提升乙酸的轉(zhuǎn)變率。(5)注意事項(xiàng)①加入試劑的次序?yàn)镃2H5OH―→濃H2SO4―→CH3COOH。②用盛飽和Na2CO3溶液的試管采集生成的乙酸乙酯，其作用是一方面中和蒸發(fā)出來的乙酸、溶解蒸發(fā)出來的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有益于酯的分別。③導(dǎo)管不可以插入到Na2CO3溶液中，以防備倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生。④加熱時要用小火平均加熱，防備乙醇和乙酸大批揮發(fā)、液體強(qiáng)烈沸騰。⑤裝置中的長導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝回流的作用。⑥充分振蕩試管，而后靜置，待液體分層后，分液獲得的上層液體即為乙酸乙酯。1．分枝酸可用于生化研究，其構(gòu)造簡式如圖。以下對于分枝酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反響，且反響種類同樣C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反響D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，且原理同樣答案B分析該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醚鍵4種官能團(tuán)，項(xiàng)錯誤；該有機(jī)物中含有羧基和羥基，可分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反響，B項(xiàng)正確；該有機(jī)物中含有2個羧基，1mol該物質(zhì)最多與2molNaOH發(fā)生中和反響，C項(xiàng)錯誤；該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反響而使溴的四氯化碳溶液退色，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液退色，D項(xiàng)錯誤。2．以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是()A．SO2使溴水退色與乙烯使KMnO4溶液退色的原理同樣B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液采集產(chǎn)物以除掉此中的乙酸C．用飽和食鹽水代替水跟電石反響，能夠減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液能夠鑒識KCl和KI答案B分析SO2使溴水退色與乙烯使KMnO4溶液退色都是由于發(fā)生了氧化復(fù)原反響，原理同樣，A正確；熱的NaOH溶液會使乙酸乙酯發(fā)生水解，不可以用于采集產(chǎn)物，B錯誤；飽和食鹽水與電石反響相對于純水與電石反響緩和一些，C正確；AgNO3溶液遇Cl－獲得白色積淀AgCl，遇I－獲得黃色積淀AgI，D正確。3．有機(jī)化合物M的構(gòu)造簡式為對于

M

的說法正確的選項(xiàng)是

(

)A．分子式為

C10H12O3B．1molNa2CO3