2020年高考化學(xué)二輪( 五月)天天小狂練：(4) Word版含答案

2020年高考化學(xué)二輪（五月）天天小狂練（4）及答案一、選擇題1、將等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和KCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuB．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2C．CD段相當(dāng)于電解水D．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后逸出H2解析：設(shè)CuSO4和KCl的物質(zhì)的量各為nmol，AB段：陽(yáng)極發(fā)生2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極發(fā)生Cu2＋＋2e－===Cu，nmol氯離子失nmol電子，陰極上液呈酸性，銅離子濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸增大；BC段：陽(yáng)極發(fā)生2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極發(fā)生Cu2＋＋2e－===Cu，陰極上nmol銅離子再得nmol電子，溶液中氫離子濃度增大，溶nmol銅離子得nmol電子，由于銅離子水解使溶液的pH迅速減?。籆D段：陽(yáng)極發(fā)生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中氫離子濃度逐漸增大，pH減小。由上述分析可知，AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu，A正確；BC段表示在陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－===Cu，B錯(cuò)誤；CD段陰陽(yáng)兩極分別發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，即CD段被電解的物質(zhì)是水，C正確；由上述分析可知，陽(yáng)極先逸出Cl2，后逸出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后逸出H2，D正確。答案：B2、已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶解的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線(xiàn))。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€(xiàn)部分解析：A項(xiàng)，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝＝＝0.1L＝100mL，B正確，C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，即pAg更大，D錯(cuò)誤。答案：B3、下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)AB實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)框?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏的用色CD實(shí)驗(yàn)方案比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)?zāi)康某O2氣體中混有的SO2解析：A項(xiàng)，右邊試管中除加FeCl3溶液外，還在加熱，反應(yīng)速率快，不能證明FeCl3的催化作用，因?yàn)榧訜嵋材芗涌旆磻?yīng)速率；B項(xiàng)，F(xiàn)e作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，石墨作陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，生成的H2可以保持溶液中無(wú)氧狀態(tài)，煤油也可隔絕空氣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，CO2也可以被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)選用飽和NaHCO3溶液；D項(xiàng)，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，會(huì)有部分HCl揮發(fā)到Na2SiO3溶液中，燒杯中有沉淀生成的無(wú)法證明是與CO2反應(yīng)生成的(也可能是與揮發(fā)的HCl反應(yīng))，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案：B4、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1mol苯甲酸乙酯B．對(duì)苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維()C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種D．分子中所有原子有可能共平面解析：酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)苯二甲酸與乙二醇的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有—CH2OH結(jié)構(gòu)的醇能氧化生成醛，戊醇相當(dāng)于丁基與—CH2OH相連，丁基有四種，所以分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種，C項(xiàng)正確；該分子中有一個(gè)飽和碳原子，屬于四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有原子共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5、用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O解析：Cl－在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO－，水