2023學(xué)年完整版《化學(xué)鍵》設(shè)計(jì)5

《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)（8）教學(xué)設(shè)計(jì)初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念?；瘜W(xué)2的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。第1課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能：1.掌握離子鍵的感念。2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。（二）過(guò)程與方法：1.通過(guò)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2.通過(guò)電子式的書(shū)寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題2.通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程三、教學(xué)過(guò)程[引言]從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？[學(xué)生]舉例說(shuō)明。[教師]以上例子可知，原子和原子相遇時(shí)，有的能夠反應(yīng)有的不能反應(yīng)。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說(shuō)，蘋果能掉在地上因?yàn)橛腥f(wàn)有引力的存在。對(duì)于微觀世界里的物質(zhì)來(lái)說(shuō)也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過(guò)什么作用形成物質(zhì)的呢？這就是化學(xué)鍵，也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。[板書(shū)]第四節(jié)化學(xué)鍵[教師]根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同種類。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。[板書(shū)]一離子鍵[教師]要知道什么是離子鍵，先從離子化合物說(shuō)起。[提問(wèn)]舉例說(shuō)明什么是離子化合物。（陰陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH）[教師]下面我們來(lái)看離子化合物----氯化鈉的形成。[實(shí)驗(yàn)]學(xué)生動(dòng)手完成課本實(shí)驗(yàn)1—2。[請(qǐng)一個(gè)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象][教師]從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子再和鈉原子組合生成新的物質(zhì)。）[教師]那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？它們之間存在什么樣的作用力？[學(xué)生]討論完成課本思考與交流。+112+11281+17827e-+1182+17828Na+Cl-Na Cl Na+ Cl– [教師]鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉的金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。[板書(shū)]1.定義：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。[提問(wèn)]：從定義上分析離子鍵形成的條件。-ne–-ne–吸引、排斥達(dá)到平衡活潑金屬M(fèi)Mn+吸引、排斥達(dá)到平衡化合離子鍵+me–+me–活潑非金屬XXm–[教師]原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低。[板書(shū)]3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。[教師]從離子鍵形成的條件我們還可以看出構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)[板書(shū)]4.構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)：活潑金屬形成的陽(yáng)離子和活潑非金屬形成的陰離子。[教師]由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。[教師]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)只表示元素原子最外層電子的一個(gè)式子----電子式。[板書(shū)]二.電子式[教師]在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：‥‥‥‥∶×Na×Mg×?Cl[練習(xí)]AlSiPSH[說(shuō)明]習(xí)慣上，寫的時(shí)候要求對(duì)稱。[教師]電子式同樣可以用來(lái)表示陰陽(yáng)離子，例如[板書(shū)]2.表示簡(jiǎn)單離子：陽(yáng)離子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥‥‥‥‥‥陰離子：[∶Cl∶]-[∶O∶]2–[練習(xí)]：寫出Ca2+Br–K+F–的電子式。[注意點(diǎn)]①.電子式最外層電子數(shù)用?（或×）表示；②.陰離子的電子式不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[]括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n–”電荷字樣；③.陽(yáng)離子不要畫(huà)出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)和電荷符號(hào)。[板書(shū)]3.表示離子化合物NaFMgOKCl‥‥‥‥‥‥‥‥‥Na+[∶F∶]–Mg2+[∶O∶]2–K+[∶Cl∶]–[練習(xí)]KBrNaCl[提問(wèn)]對(duì)于象MgCl2、K2O之類的化合物應(yīng)該如何用電子式來(lái)表示呢？[學(xué)生自己動(dòng)手寫，教師在此基礎(chǔ)上小結(jié)，說(shuō)出其中的注意點(diǎn)][教師]對(duì)于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過(guò)程。‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥[判斷]1.∶Cl?+×Mg×+?Cl∶Mg2+[∶Cl∶]－2‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥2.∶Cl?+×Mg×+?Cl∶======[∶Cl∶]－Mg2+[∶Cl∶]－‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥3.∶Cl?+×Mg×+?Cl∶[∶Cl∶]－Mg2+[∶Cl∶]－[學(xué)生回答，1，2錯(cuò)誤，3正確][注意點(diǎn)]①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項(xiàng)”，只能分寫，不能合并。②箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和生成物一般用“→”不用“====”。[小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來(lái)表示原子、離子，還可以用來(lái)表示物質(zhì)及化合物的形成過(guò)程。補(bǔ)充習(xí)題 ‥‥‥‥‥‥‥A．氯原子?Cl∶B.硫離子∶S∶C．溴離子[∶Br∶]D.鈣離子Ca2+‥‥‥‥‥‥‥+[∶Cl∶]–2+[∶S∶]–2Na+‥‥‥‥‥‥C.[Mg2+][∶O∶]2–D.Na+[∶F∶]–3．下列不是離子化合物的是（）4．寫出下列化合物的形成過(guò)程CaI2Na2SKClNaCl5、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是…………………()A．KClB．NaBrC．LiID．KF參考答案:4.略第2課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)技能：1.使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；2.能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；正確判斷非極性鍵和極性鍵；（二）過(guò)程與方法：1.通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；2.通過(guò)電子式的書(shū)寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。2.在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。二、重點(diǎn)難點(diǎn)共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念三、教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)]復(fù)習(xí)離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過(guò)程的書(shū)寫。（Mg3N2、CaO、K2O）[引言]我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢?是通過(guò)陰陽(yáng)離子間靜電作用結(jié)合在一起嗎？[教師]氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。‥‥H·+?Cl∶‥‥在化學(xué)上常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子對(duì)，所以氯化氫分子也可以表示為H—Cl。象氯化氫分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。[板書(shū)]三.共價(jià)鍵[板書(shū)]1.定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。[提問(wèn)]那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？（對(duì)照離子鍵形成的條件）[教師]得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說(shuō)明了形成共價(jià)鍵的條件。[板書(shū)]2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3；[教師]象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。[提問(wèn)]還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說(shuō)明。[教師]剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說(shuō)的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？[學(xué)生思考，教師再說(shuō)明]象NH4Cl，(NH4)2SO4由非金屬組成，它是離子化合物嗎？。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。[提問(wèn)]那么共價(jià)鍵存在哪里呢？[板書(shū)]3.共價(jià)鍵的存在：①共價(jià)化合物中②非金屬單質(zhì)③離子化合物中的原子團(tuán)[教師]那我們應(yīng)該如何來(lái)用電子式來(lái)表示共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)及其形成過(guò)程呢？[板書(shū)]4.用電子式表示：分子：Cl2O2：‥‥H2‥‥共價(jià)化合物的形成過(guò)程：‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥Br2：∶Br?+?Br∶→∶Br∶Br∶‥‥‥‥‥‥HF：H?+?F∶→H∶F∶[練習(xí)]CO2、CH4、NH3[教師]在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對(duì)偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性，在HF的形成過(guò)程中并沒(méi)有電子的得失，也未形成陰陽(yáng)離子，所以書(shū)寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。[注意點(diǎn)]①電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用[]②不能用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移。[提問(wèn)]根據(jù)H2、Cl2、O2的電子式思考為什么H2、Cl2、O2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）[教師]以上共價(jià)鍵的共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對(duì)能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過(guò)NH4+的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說(shuō)明。我們知道氨分子和氫離子可結(jié)合成銨離子，那么它們是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？+H[副板書(shū)]+H‥‥‥‥H∶N∶H+H‥‥‥‥HHHH[教師]從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對(duì)未共用電子（又稱孤對(duì)電子）而氫離子的周圍是空的，當(dāng)氨分子和氫離子相遇時(shí)，氫離子共用了NH3分子中未共用的電子對(duì)，從而是兩者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這時(shí)氮原子和氫原子之間又多了一種化學(xué)鍵，氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷，變成NH4+。像這樣共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵叫做配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種。[板書(shū)]5.共價(jià)鍵的種類：①配位鍵：共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。[教師]在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對(duì)處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價(jià)鍵分為：電子對(duì)處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。[板書(shū)]②非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。[提問(wèn)]判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。[小結(jié)]這節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)，共價(jià)化合物的電子式、形成過(guò)程，共價(jià)鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。[作業(yè)]完成習(xí)題3，4。補(bǔ)充習(xí)題1.下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）A．HI‥‥H‥‥HHA.∶N∶∶∶N∶∶N∶HH‥‥‥‥+[∶O∶]2–H++‥‥‥‥3.下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl–，故HCl為離子化合物4．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A．只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶與水B.具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電5.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是…（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵6.有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是……………()①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H–H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]–；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④參考答案第3課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（二）過(guò)程與方法1.通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想2.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力（三）（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。二、重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)三、教學(xué)過(guò)程[引言]前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵、共價(jià)鍵，請(qǐng)大家回憶一下相關(guān)內(nèi)容，然后回答它們之間有什么區(qū)別。[板書(shū)]四.離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子間的靜電作用原子間的通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子離子原子相互作用的實(shí)質(zhì)陰陽(yáng)離子間的電性作用共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)學(xué)生的電性作用形成條件活潑金屬、活潑非金屬非金屬[教師]通過(guò)學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)，我們知道，離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價(jià)鍵是原子結(jié)合形成共價(jià)化合物分子，那么離子鍵和共價(jià)鍵又有什么聯(lián)系呢？人們通常稱離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學(xué)鍵。[板書(shū)]五、化學(xué)鍵1．定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力不為化學(xué)鍵例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需能量不高。[教師]一般的化學(xué)物質(zhì)則主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成，除此以外還有金屬鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子鍵通過(guò)原子價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移，共價(jià)鍵是原子價(jià)電子的共用。由此說(shuō)明化學(xué)鍵可分為以下幾類：[板書(shū)]2.分類：離子鍵極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵配位鍵金屬鍵（復(fù)習(xí)極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵的知識(shí)）[教師]以上我們學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵，那么化學(xué)鍵存在于哪些物質(zhì)中呢？[板書(shū)]3.化學(xué)鍵的存在：稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵（包括酸）；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。[教師]在初中我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學(xué)鍵的形成。以Cl2和H2反應(yīng)為例，Cl—Cl和H—H鍵斷裂成Cl原子、H原子（舊鍵的斷裂）后H原子Cl原子組合學(xué)生成HCl分子，也就形成了H—Cl鍵（新鍵的形成）。[板書(shū)]4.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。[注意點(diǎn)]若只有鍵的斷裂沒(méi)有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)。例：（1）HCl溶于水，電離成H+、Cl–壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒(méi)有形成新的化