山東省菏澤市才堂職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市才堂職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略2.下列判斷正確的是()A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硫酸分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)的速率相同B．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同C．Al和Fe分別與0.1mol/LH2SO4反應(yīng)的速率相同D．大理石塊與大理石粉分別與0.1mol/LHCl反應(yīng)的速率不同參考答案：D略3.室溫時(shí)，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促進(jìn)氨水電離，且氫氧根離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.升溫至30℃

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

參考答案：A【Ks5u解析】NH3.H2O是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離的方向移動(dòng)，銨根離子增大，選A。4.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）A．Na

K

Rb

B．N

P

AsC．Si

P

Cl

D．O

S

Cl參考答案：C解：A．NaKRb金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＞K＞Rb，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：N＞P＞As，電負(fù)性：N＞P＞As，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：Si＜P＜Cl，電負(fù)性：Si＜P＜Cl，故C正確；D．非金屬性：O＞Cl＞S，電負(fù)性：O＞Cl＞S，故D錯(cuò)誤．故選C．5.最近，科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.999％的鐵，你估計(jì)它具有性質(zhì)是

A．硬度比生鐵小

B．在冷、濃H2SO4中可以鈍化

C．在潮濕的空氣中放置比生鐵易生銹

D．當(dāng)它與生鐵的粉碎粒度相同時(shí)，與4mol/L鹽酸反應(yīng)速率比生鐵大參考答案：AB6.現(xiàn)有3個(gè)體積相同的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(氣)=amol。達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>丙>甲

D．乙>甲>丙參考答案：D7.下列反應(yīng)中，水只表現(xiàn)氧化性的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．CaO+H2O＝Ca(OH)2參考答案：A略8.反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)

△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略9.下列有機(jī)物中，屬于烷烴的是（

）A．CH2=CH2

B．C5H10

C．

D

參考答案：C略10.某無(wú)色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣ B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，能與鋁反應(yīng)放出H2，可能為非氧化性強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+或OH﹣都不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．溶液無(wú)色，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．堿性條件下HCO3﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，因NO3﹣與鋁反應(yīng)生成NO氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cu2+有顏色，溶液呈藍(lán)色，不符合題目要求，故D錯(cuò)誤．故選A．11.一定量的鋅粉和6mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（

）

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④參考答案：B略12.要確定某有機(jī)物屬于烴類，則應(yīng)該完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是

A．測(cè)量其完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量B．測(cè)量其完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比C．測(cè)量有機(jī)物和氧氣的總質(zhì)量和燃燒后生成物的總質(zhì)量D．測(cè)量有機(jī)物的總質(zhì)量和完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量參考答案：D13.生活中的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是A．醫(yī)院給病人做X射線透視時(shí)，常給病人服“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是碳酸鋇B．工業(yè)酒精不能加水當(dāng)酒賣，因其中含有甲醇，飲用會(huì)造成人的雙目失明乃至死C．食鹽加碘，是指在食鹽中加入碘單質(zhì)D．廚房發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)立即打開電燈，尋找泄漏處參考答案：略14.德國(guó)哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是A．①②③B．②④⑤C．①③⑤

D．②③④參考答案：B略15.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問(wèn)題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式

；（2）裝置b的冷凝水方向是

（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．立即補(bǔ)加

B．冷卻后補(bǔ)加

C．不需補(bǔ)加

D．重新配料（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為

．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是

，分離氯化鈣的操作是

．（6）合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是

．參考答案：（1）；（2）下進(jìn)上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過(guò)濾；（6）催化劑、脫水劑．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）環(huán)己醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過(guò)分液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過(guò)過(guò)濾操作分離；（5）無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過(guò)程中起到了催化劑和脫水劑的作用．【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進(jìn)上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過(guò)分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過(guò)過(guò)濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過(guò)濾；（6）在反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑．【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握醇的消去反應(yīng)條件、原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式。他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：試回答：（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否求出A的最簡(jiǎn)式?（2）請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過(guò)計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式。（3）若要確定A的分子式，是否需要測(cè)定其他數(shù)據(jù)?說(shuō)明其原因。參考答案：略18.利用蒸氣密度法測(cè)定某種易揮發(fā)有機(jī)液體的相對(duì)分子質(zhì)量。操作過(guò)程是先使一盛有該種液體的瓶子浸泡在溫度高于其沸點(diǎn)的其他液體中加熱，待液體完全蒸發(fā)后封住瓶口，取出瓶子并冷卻，稱量。再設(shè)法測(cè)出瓶子的容積，據(jù)此就可以求出液體分子的摩爾質(zhì)量近似值。已知某次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：室溫：273K；液浴溫度：373K；瓶子盛滿蒸氣的質(zhì)量：23.720g;瓶子盛滿空氣的質(zhì)量：23.449g;瓶子盛滿水的質(zhì)量：201.5g；大氣壓強(qiáng)：1.013×105Pa;空氣密度：1.293g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況);水密度：1g·mL-1。試求該液態(tài)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量。參考答案：86.2g·mol-1

解析：V(瓶)==0.1781Lm(瓶?jī)?nèi)空氣)=0.1781L×1.293g·L-1=0.2302gm(瓶?jī)?nèi)蒸氣)=23.720g-(23.449g-0.2302g)=0.5012gM(有機(jī)物)==0.0862kg·mol-1=86.2g·mol-119.已知0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式；（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（3）若改為0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：（1）有機(jī)物的分子式為C2H6O2；（2）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．（3）此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH2OH．【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過(guò)灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結(jié)合固體質(zhì)量變化利用差量法可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計(jì)算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機(jī)物燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計(jì)算1mol有機(jī)物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式；（2）結(jié)合分子式、有機(jī)物與鈉反應(yīng)中有機(jī)物與鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，判斷分子中官能團(tuán)，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有羥1個(gè)﹣OH，據(jù)此分析．【解答】解：（1）有機(jī)物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol，令有機(jī)物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g﹣8.8g=8.8g，其物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為=2mol，根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為=