山東省聊城市高唐第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省聊城市高唐第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法不正確的是（

）A．NH4+中N原子為sp3雜化，空間構(gòu)型與CH4分子相同B．BF3中B原子為sp2雜化，故BF3分子為平面三角形C．BeCl2分子為直線(xiàn)形，所以推知BeCl2分子中Be為sp雜化D．SO2是極性分子，所以推知SO2分子中S原子為sp3雜化參考答案：D略2.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P參考答案：B考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，據(jù)此解答．解答：解：非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以O(shè)、P的電負(fù)性比Cs、Be的強(qiáng)，O、P處于不同主族不同周期，但電負(fù)性O(shè)＜S＜P，故O元素的電負(fù)性最大，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期、同主族電負(fù)性的變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意也可以根據(jù)非金屬性判斷O、P元素的電負(fù)性強(qiáng)弱．3.已知在1×105Pa，298K條件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1蒸發(fā)1gH2O(l)需要吸收的能量為2.5kJ，其他數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)O2(g)H2O(l)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436746a則表中a為A．350

B．548

C．1096

D．2192參考答案：C4.有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（

）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦

C．④⑤

D．③④⑤⑦⑧參考答案：B略5.下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.該流程圖中只涉及4種形式的能量B.裝置X把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.本工藝減少了煙道氣中CO2的排放參考答案：D解析：流程圖中涉及的能量有光能、電能、化學(xué)能、熱能和動(dòng)能(機(jī)械能),A項(xiàng)錯(cuò)誤;光能通過(guò)光電池轉(zhuǎn)化為電能,電能通過(guò)裝置X轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成塔中化學(xué)方程式為2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,不屬于化合反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為A.0.25mol·L-1

B.0.8mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.1.2mol·L-1參考答案：C略7.在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)

3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)

達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略8.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+

C．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+參考答案：C9.．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO+H2OH2SO3+OH－

①

HSOH++SO32-

②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH－)+2c(SO32-)C．加入一定量的蒸餾水，溶液中c(H+)和c(OH－)都減少D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH－)參考答案：B略10.固體NH4I放入一個(gè)體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。平衡時(shí)，測(cè)得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)氨氣為2.5mol

B．平衡時(shí)HI的分解率為20%C．若開(kāi)始時(shí)放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)氣體共為10molD．其他條件不變把容器的體積縮小到V/2L，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度是原平衡的2倍參考答案：A略11.下列氣體中，不能用排水法收集的是（

）A.H2

B.NH3

C.O2

D.NO參考答案：B略12.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．升高溫度，不變參考答案：A本題考查外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響及平衡常數(shù)的影響因素。對(duì)一確定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，故A正確；通入CO2時(shí)，CO2與CO32－反應(yīng)，使水解平衡逆向移動(dòng)，pH減小，故B不對(duì)；加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，故C不對(duì)；因?yàn)樗夥磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，故升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，HCO3－的濃度增大，CO32－的濃度減小，故D不對(duì)。13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Cu

B.液態(tài)NH3

C.CO2

D.Na2O2固體參考答案：D14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是A.氣體性質(zhì)不同

B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同

D.氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略15.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類(lèi)健康帶來(lái)較大的威脅。(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置已略去）： ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。 ②裝置D中堿石灰的作用是

。

（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2． ①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是

（填字母）。

A．1.3 B．1.6

C．1.8 ②將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示： 圖中線(xiàn)段a表示

離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少

g。參考答案：（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O②除去氣體中含有的水蒸氣（2）①

A②NO2ˉ

250略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物R完全燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。已知1molR完全燃燒時(shí)，生成nmolCO2，消耗1.5nmolO2。試回答下列問(wèn)題。（1）若R為烴，則R的分子式為_(kāi)_____________________。（2）若R為烴的含氧衍生物，3.0gR與足量金屬鈉反應(yīng)生成560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則R的分子式為_(kāi)____________________。參考答案：略18.（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______________，E________

______，G______________（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是_________________________

，反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是__________________________

；（3）寫(xiě)出③、④的反應(yīng)類(lèi)型：③_______________、④________________。參考答案：

略19.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無(wú)色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出E物質(zhì)的化學(xué)式_______________。（2）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式_____________________________________________。（3）寫(xiě)出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。參考答案：（1）HCl；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－試題分析：（1）由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿(mǎn)足這一過(guò)程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為F