教師參考高中化學(xué)人教必修同課異構(gòu)　離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無(wú)明顯變化有白色沉淀【實(shí)驗(yàn)2-1

】SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4↓你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?？SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

離子反應(yīng)及其條件1.離子反應(yīng)(1)定義——有離子參加或生成的反應(yīng)(2)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):——溶液中的某些離子減少2、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子a、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）寫(xiě)：

寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：

把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示。例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查：

整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓b、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式?！?NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵可以拆寫(xiě)成離子形式的是：

易溶且易電離的物質(zhì):

①?gòu)?qiáng)酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②強(qiáng)堿:NaOHKOHBa(OH)2說(shuō)明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫(xiě)成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽

(熟記溶解度表)不可以拆寫(xiě)的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開(kāi)H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：103、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）4、離子方程式的意義:H++OH-=H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)練習(xí)：

請(qǐng)寫(xiě)出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、澄清石灰水中滴入硝酸2、氫氧化銅溶于鹽酸

結(jié)論：

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。

思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O1、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××練習(xí)、判斷下列離子方程式的對(duì)錯(cuò)①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒②看物質(zhì)是否可拆分④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子⑤看符號(hào)，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號(hào)是否使用正確5、離子方程式的正誤判斷如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+與OH-等如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

NH4+與OH-生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：⑶生成難電離物質(zhì)：⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6、離子共存問(wèn)題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液無(wú)色透明⑵強(qiáng)堿性溶液⑶強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等【練習(xí)1】判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存【練習(xí)2】在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能共存的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D【練習(xí)3】某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）A.H+

Na+

MnO4-

SO42-B.Na+

CO32-

Al3+

Cl-C.K+

Na+

Cl-

SO42-D.K+

Cl-

Ba2+

HCO3-C【練習(xí)4】下列各組離子中，在