姜-1.2.1電能轉(zhuǎn)化為化學能-電解

1.2.1電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解聯(lián)想*質(zhì)疑Na（s）+1/2Cl2（g）=NaCl（s）△H=-411KJ/mol1molNa在氯氣中燃燒放出411kJ的熱量1、在上述反應中主要存在著什么形式能之間的相互轉(zhuǎn)化？思考：化學能與熱能電能化學能2、根據(jù)以上熱化學方程式思考，如果以氯化鈉為原料制備金屬鈉，我們應該怎樣設計實驗？?一、電解原理[交流研討]1、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？2、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個方向運動？4、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？熔融NaCl【實驗分析】通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況

通電后：（必須直流電）Na+移向與電源負極相連的電極，得到電子變成Na，發(fā)生還原反應。Cl-移向與電源正極相連的電極，失去電子變成Cl，發(fā)生氧化反應。｝做無規(guī)則運動陽離子：Na+陰離子：Cl-氯氣鈉熔融NaCl＋－ｅ－陽離子Na+陰離子Cl-ｅ－電解:

使直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。電解池:

將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置.

構成條件:

(1)外加直流電源

(2)與電源相連的兩個電極：

(3)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)

(4)形成閉合回路（1）概念

發(fā)生氧化反應的電極的為陽極。發(fā)生還原反應的電極的為陰極。接電源正極接電源負極

分析下圖，屬于電解池的有③⑥【鞏固練習】（2）電極產(chǎn)物的判斷，電極反應的書寫陽極：2Cl-=Cl2↑+2e-

氧化反應陰極：2Na++2e-=2Na還原反應電極反應：電極上進行的半反應。2NaCl2Na+Cl2↑通電總反應式：注意：書寫電極反應式一定要遵守電子守恒實驗：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液CuCl2溶液

石墨石墨實驗：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液通電前：分析氯化銅溶液中的離子情況

通電后：（必須直流電）Cu2+

、H+移向陰極，Cu2+得到電子變成Cu，發(fā)生還原反應。Cl-

、OH-移向陽極，Cl-失去電子變成Cl2，發(fā)生氧化反應。｝做無規(guī)則運動陽離子：Cu2+

、H+陰離子：Cl-

、OH-電極反應式：陽極：2Cl-=Cl2↑+2e-

氧化反應陰極：Cu2++2e-=Cu還原反應

CuCl2Cu+Cl2↑通電總反應式：思考：如何才能正確判斷出陰陽兩極的電極產(chǎn)物？了解陰、陽離子得、失電子能力的相對強弱(3)離子放電順序（1）陰極----發(fā)生還原反應陰極材料本身一般不參加反應，溶液中的陽離子在陰極上得電子:

K+＜Ca2+＜

Na+＜

Mg2+＜

Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜

H+（酸中）＜Cu2+＜Fe3+

＜Hg2+＜

Ag+（2）陽極-----發(fā)生氧化反應若陽極為活性材料(金屬活動順序表Ag以前的金屬)時，則陽極材料本身失電子被氧化。若陽極為惰性材料（常指Pt、C、金）時，陽極本身不參加反應，溶液中的陰離子在陽極上失電子

S2->>I－

>Br－>Cl－>OH－

>含氧酸根離子>F－下列說法正確的是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能；

電解是化學能轉(zhuǎn)變成電能；任何電解過程，必將導致氧化還原反應的發(fā)生；任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生

①③④【隨堂練習】2.電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁.試寫出電極反應和總的反應方程式。陽極6O2-=3O2↑+12e-陰極4Al3++12e-=4Al電極總反應2Al2O34Al+3O2↑＝通電提示：氧化鋁在熔融狀態(tài)下以O2-和Al3+的形式存在3、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOHB1.書寫用石墨做電極，電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。2.用惰性電解Fe2(SO4)3

和Cu(NO3)2的混合溶液，寫出電解的