《化學反應的利用》+課件1

1化學反應的利用（第1課時）2鉆木取火

:人類接觸到化學現(xiàn)象現(xiàn)代化學------神州”五號隔熱層和航天員穿的航天服，是用一種特殊材料制成的4合成新材料現(xiàn)代通信用光纜5化學在社會發(fā)展中的作用

目前人工合成的物質已經超過3500萬種，而且仍以每年合成幾百萬種新物質的速度繼續(xù)增長著。這些物質極大的豐富了人類賴以生存和發(fā)展著的物質世界。從這個意義上可以說，化學科學是社會生活和發(fā)展的基礎，一點都不為過。672、化學反應與人們的日常生活和化工生產有著密切的聯(lián)系。請你舉例說明，在日常生活中和化工生產中，化學反應有哪些應用？合成新物質，開發(fā)新能源。8討論根據(jù)氯氣的性質，若以濃鹽酸為主要原料來制氯氣，試從氧化-還原反應的角度分析這一思路是否可行？如何利用化學反應制備——氯氣？

一、利用化學反應制備新物質

一、氯氣的實驗室制法

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑1、實驗原理：氧化劑還原劑離子反應方程式：

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑注：①反應條件:②HCl作用：③轉移電子數(shù)：“濃鹽酸”和“加熱”還原性和酸性，兩者比例為1:1。

1molMnO2參加反應轉移2mole-裝置設計：11思考：

一般說來，實驗室制備氣體的裝置

要包括幾個部分？1、發(fā)生裝置

2、除雜裝置

3、收集裝置

4、尾氣處理裝置1、氯氣的實驗室制法12氣體發(fā)生裝置固固加熱例如：制氧氣等固液不加熱例如：制氫氣、二氧化碳等固液加熱例如：制氯氣等[裝置透析1]裝置類型主要儀器典型氣體裝置名稱發(fā)生裝置略Cl2固體+液體→氣體△14凈化裝置液態(tài)試劑固態(tài)試劑[裝置透析2]藥品作用主要儀器裝置名稱凈化裝置洗氣瓶飽和NaCl:除去Cl2中的HCl濃硫酸：干燥Cl216氣體收集裝置收集比空氣重的氣體例如：氧氣、氯氣收集難溶或微溶于水的氣體例如：氧氣、氫氣一氧化碳收集比空氣輕的氣體例如：氫氣、氨氣[裝置透析3]集氣名稱主要儀器裝置名稱收集裝置集氣瓶向上排空氣法[思考1]如何檢驗氯氣已集滿？將濕潤的淀粉KI試紙置于導管口，試紙變藍色181、原理：2、試劑：

3、裝置：4、除雜：5、干燥：6、收集：7、尾氣處理：向上排空氣法MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O二氧化錳、濃鹽酸

發(fā)生裝置-----凈化裝置----收集裝置----尾氣處理裝置飽和食鹽水濃硫酸通入氫氧化鈉溶液中氯氣的實驗室制法二、氯氣的工業(yè)制法：電解2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+CI2化學方程式：離子方程式：2CI-+2H2O==2OH-+H2+CI2電解三、利用化學反應制備其他物質物質實驗室制法工業(yè)制法氫氣C+H2O(g)==CO+H2CO+H2O(g)==CO2+H2二氧化碳

CaCO3==CaO+CO2生鐵Fe2O3+3CO==2Fe+CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O高溫高溫高溫Zn+H2SO4==ZnSO4+H2高溫215.請思考圖示的裝置都有哪些用途？洗氣和收集作用練習221.從A口進氣，從B口排出瓶內的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。4.瓶內加入適量濃硫酸，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體干燥裝置。5.在瓶內充滿水，從B口進氣，將瓶內水從A口壓出，可作為排水收集氣體裝置。23練習1、實驗室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（）

A、蒸餾水B、氫氧化鉀溶液

C、稀鹽酸D、熱的濃鹽酸2、實驗室要制得干燥純凈的氯氣，應讓產生的氯氣依次通過的試劑是（）

A、濃H2SO4,堿石灰B、飽和食鹽水,濃H2SO4

C、堿石灰,濃H2SO4

D、水,飽和食鹽水DB二、化學反應為人類提供能量

【學習目標】1、知識與技能（1）掌握原電池的工作原理。（2）了解常見的電池。2、過程與方法

通過“活動·探究”，培養(yǎng)觀察、實驗和分析推理問題的能力。3、情感態(tài)度與價值觀通過本節(jié)課的學習，深化和提升學生認識化學研究的應用價值，增強環(huán)保意識。觀看實驗：水果電池活動探究鋅片、銅片插入稀硫酸鋅片、銅片連在一起插入稀硫酸鋅片、銅片連上電流表再插入稀硫酸123實驗現(xiàn)象無現(xiàn)象產生氣泡產生氣泡無明顯現(xiàn)象產生氣泡無明顯現(xiàn)象偏向銅片【思考討論】

1

：

怎樣通過電流表指針的偏轉確定銅鋅原電池的正負極？

G指針的偏轉方向始終指向正極一端CuZn稀H2SO4正極負極2：正極是哪種微粒得到電子？發(fā)生什么反應？

負極是哪種微粒失去電子？發(fā)生什么反應？ 2H++2e－→H2↑負極：Zn→Zn2+

+2e－正極：氧化反應還原反應氧化還原反應總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子3：溶液中的離子怎樣移動？CuZn---Zn2+H+H+SO42-CuZn---Zn2+H+H+氧化反應還原反應負極正極電子沿導線傳遞，產生電流活潑金屬失去電子溶液中陽離子得到電子SO42-原電池工作原理【知識拓展】

1：什么樣的化學反應可以設計成原電池？電子流動氧化還原反應2：如果把銅鋅原電池中的硫酸溶液換成硫酸銅溶液會有什么變化？鋅片失去電子生成鋅離子進入溶液，鋅片質量減少；溶液中的銅離子在銅片上得到電子生成銅單質，銅片質量增加。

普通干電池蓄電池鋰電池氫氧燃料電池（模型）

氫氧燃料電池(電極材料為多孔鎳)垃圾是放錯了地方的資源，我們要回收處理?。。。。?！請你當個小醫(yī)生1：（A級）下列關于原電池的說法正確的是（）A．在正極上發(fā)生氧化反應B．化學性質較活潑的金屬為負極C．在外電路，電子流出正極

D．是由電能轉化為化學能的裝置課堂檢測2：（B級）如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則A.B.C分別為（

）A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液課堂檢測3：（C級）下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用導線連接鋅片和鐵片，浸入氯化鐵溶液中，鋅片的質量會減小C．