碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

3.3常見的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

你認(rèn)識這三種物質(zhì)嗎？試寫出它們的化學(xué)式。Na2CO3NaHCO3CaCO3碳酸鈉（Na2CO3）碳酸鈉是白色粉末狀，易溶于水。１、觀察碳酸鈉晶體的形狀、顏色２、晶體放在空氣中觀察發(fā)生的變化

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在空氣里失去結(jié)晶水的過程。Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O結(jié)論：碳酸鈉晶體在空氣中易風(fēng)化在自然界某些鹽湖或堿性土壤里常含有碳酸鈉。我國內(nèi)蒙古自治區(qū)的某些鹽湖就出產(chǎn)天然堿。

實驗:用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿可見，Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液變紅色堿純堿不是堿，而是鹽思考:為什么用蘇打粉做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟?Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑俗稱純堿、口堿、蘇打碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1、能與

酸反應(yīng)生成新鹽和新酸2、能與

可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新酸3、能與

一些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽Na2CO3+CaCl2=CaCO

3↓

+2NaClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

碳酸鈉的用途。玻璃造紙紡織洗滌劑我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜

在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。碳酸氫鈉（NaHCO3）物理性質(zhì)：碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細(xì)小白色晶體，較易溶于水。水溶液呈堿性?；瘜W(xué)性質(zhì)：2、不穩(wěn)定，加熱易分解1、能與酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫鈉用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多糕點(diǎn)碳酸鈣（CaCO3）

物理性質(zhì)：白色不溶于水的固體。潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。貝殼---主要成分CaCO3化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)不穩(wěn)定CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3====CaO+CO2↑高溫碳酸鈣用途：制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥用稀鹽酸和澄清的石灰水,看是否能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體思考:怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?碳酸鹽：都含有碳酸根離子。CO32-檢驗：先加鹽酸，再將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，看是否有渾濁出現(xiàn)。思考:將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮?

由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成二氧化碳?xì)怏w。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

二氧化碳?xì)怏w附在雞蛋外面,增大了雞蛋排開液體的體積,從而使雞蛋受到的浮力增大,浮力大于重力時,雞蛋便上浮.溶洞是怎樣形成的？拓展

溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制二氧化碳反應(yīng)原理:試劑：發(fā)生裝置:加熱

固+固不加熱固＋液收集裝置：實驗步驟:1檢查裝置的氣密性2裝入藥品3收集氣體4驗滿和檢驗氣體復(fù)分解反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。反應(yīng)物必須溶解于水（或溶解于酸）若滿足上述條件，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。討論：請預(yù)測以下反應(yīng)能否發(fā)生？NaCl+KNO3==由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3生成物有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成物有氣體放出NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物有水生成復(fù)分解類型

反應(yīng)類型反應(yīng)物條件舉例生成條件酸+堿酸要可溶HCl+NaOH===NaCl+H2O生成物須具備下列3個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成。反應(yīng)物必須溶解于水（或溶解于酸）酸+堿性氧化物酸要可溶2HCl+CuO===CuCl2+H2O酸+鹽酸要可溶2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+鹽必須都溶于水(起碼微溶)2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)口訣：復(fù)分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，鹽堿、鹽鹽均可溶；可以反應(yīng)再顧尾，產(chǎn)生氣體、沉淀、水；交換離子寫反應(yīng)，氣體沉淀標(biāo)符號。酸、堿、鹽的溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見；硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明；碳酸鉀鈉銨能溶，碳酸鋁鐵影無蹤；要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找。

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學(xué)方程式：(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2(C)NH4HCO3+HCl(D)CuSO4+KOH(E)CuSO4+NaNO3

不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件=CaCO3↓+2NaOH=NH4Cl+CO2↑

+H2O2=Cu(OH)2↓+K2SO4

基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應(yīng)物至少有兩種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物下列幾組物質(zhì)能否在水溶液里發(fā)生反應(yīng)，若不反應(yīng)說明理由⑴Zn+Pb(NO3)2⑵Cu+Hg(NO3)2⑶Cu+FeCl2⑷3AgNO3+FeCl3⑸BaCl2+(NH4)2SO4⑹AgCl+NaNO3⑺Ca(OH)2+Na2CO