山東省濰坊市高新區(qū)清池中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濰坊市高新區(qū)清池中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，自反應(yīng)開始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：A略2.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D3.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這一過程中維生素C表現(xiàn)了A.氧化性

B.還原性

C.酸性

D.催化性參考答案：B4.下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－參考答案：D略5.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)使鐵粉全部溶解。已知有

HNO3被還原，則a:b不可能的是

A．2:1

B．3:1

C．4:1

D．9:2參考答案：A6.除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是

（

）A石灰水

B濃硫酸

C飽和NaHSO3溶液

D飽和Na2SO3溶液參考答案：C7.人們一向?qū)⑻嫉难趸?、碳酸鹽看作無機(jī)物的原因是A．都是碳的簡單化合物B．不是從生命里提取的C．不是共價(jià)化合物D．不具有有機(jī)物的物質(zhì)特點(diǎn)參考答案：D8.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是A．Cu2＋

B．Fe2＋

C．Fe3＋

D．H＋參考答案：略9.等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒,放出的熱量()A.前者多

B.后者多

C.兩者相等

D.無法比較參考答案：B等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多，等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣，氣態(tài)硫具有的能量高，燃燒放出的熱量多，所以等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量后者多，故選B。10.下列有關(guān)說法正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料參考答案：D略11.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是

XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C略12.一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BB.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：C略13.在無色透明溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．K+、Na+、HCO3-、OH-

B．Cl-、Ca2＋、CO、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-參考答案：D略14.據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的。下列關(guān)于該分子的敘述正確的是

（

）A．O2．O3．O4都是氧的同位素

B．O4的摩爾質(zhì)量為64C．O4是氧元素的一種新核素

D．O2．O3．O4都是氧的同素異形體參考答案：D略15.下列說法不正確的是（

）。A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C、可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下圖圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．沿玻璃緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)參考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；（3）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）根據(jù)中和熱實(shí)驗(yàn)可能引起的誤差進(jìn)行分析。【詳解】（1）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失過多，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故選C，故答案為：C。（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D，故答案為：D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃，反應(yīng)后溫度為：28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為3.25℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃，反應(yīng)后溫度為27.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃，反應(yīng)后溫度為26.5℃，反應(yīng)前后溫度差為1.75℃；第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，測量時(shí)可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，因此求平均值時(shí)只用前兩者，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.344kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-53.76kJ/mol，故答案為：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負(fù)值，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)偏小，故答案為：偏小。（5）A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故A選；B.測量HCl溶液溫度計(jì)用水洗凈再測氫氧化鈉，會(huì)減少酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故B不選；C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏小，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏少，測定的最高溫度偏小，測定結(jié)果△H的絕對(duì)值偏小，故C選。故答案為：AC。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將5000mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨溶于水配成100mL溶液，則所得氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為多少（不考慮NH3與水的反應(yīng)）？

參考答案：n（NH3）=5.000L/22.4L·mol—1=0.223molc（NH3）=0.223mol/0.100L=2.23mol·L—1

略18.有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為多少？（2）混合氣體緩慢通過1000mL0.12mol?L﹣1的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少？（說明：本題需要寫出簡明的解題過程．）參考答案：解：（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為=1.73g?L﹣1，答：該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.73g?L﹣1．（2）設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為（0.3mol﹣x），則：44g?mol﹣1×x+28g?mol﹣1×（0.3mol﹣x）=11.6g解得x=0.2mol由于1＜=＜2，故反應(yīng)生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根據(jù)鋇離子守恒：n（BaCO3）+n[Ba（HCO3）2]=0.12mol根據(jù)碳原子守恒：n（BaCO3）+2n[Ba（HCO3）2]=0.2mol解得n（BaCO3）=0.04mol，n[Ba（HCO3）2]=0.12mol故產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為0.04mol×197g?mol﹣1=7.88g，答：產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為7.88g．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：（1）根據(jù)V=nVm計(jì)算混合氣體總體積，再根據(jù)ρ=計(jì)算混合氣體密度；（2）設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為（0.3mol﹣x），則44g?mol﹣1×x+28g?mol﹣1×（0.3mol﹣x）=11.6g，解得x=0.2mol，Ba（OH）2物質(zhì)的量為0.12mol，由于1＜=＜2，故反應(yīng)生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根據(jù)鋇離子、碳原子守恒列方程計(jì)算BaCO3、Ba（HCO3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算BaCO3的質(zhì)量．解答：解：（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為=1.73g?L﹣1，答：該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.73g?L﹣1．（2）設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為（0.3mol﹣x），則：44g?mol﹣1×x+28g?mol﹣1×（0.3mol﹣x）=11.6g解得x=0.2mol由于1＜=＜2，故反應(yīng)生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根據(jù)鋇離子守恒：n（BaCO3）+n[Ba（HCO3）2]=0.12mol根據(jù)碳原子守恒：n（BaCO3）+2n[Ba（HCO3）2]=0.2mol解得n（BaCO3）=0.04mol，n[Ba（HCO3）2]=0.12mol故產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為0.04mol×197g?mol﹣1=7.88g，答：