高三化學二輪復習研討會4

【典例2】下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的物質雜質試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱CFeAl氫氧化鈉分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸過濾制表法——考察常見物質的定向檢驗3.化學基本實驗——考向預測（4）認識化學用語是化學研究中重要的表征手段，熟練運用化學用語進行表達。①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質的名稱、化學式。

（審題時注意要求，按要求做答：題目的要求是什么的問題）【啟發(fā)】一定要注重化學用語的復習。（1）熟練掌握常考的化學反應方程式、離子反應方程式、電極反應式、熱化學方程式。（2）在教室的墻壁上張貼使用化學用語時常見的勘誤表。（3）經常性的復習、提問化學用語，特別是每次考試前。（4）平日考試提高要求，不規(guī)范不得分，不準確不得分，不認真不得分，扣分扣得學生心痛。（5）每次考試結束要求學生把試卷上涉及的化學用語練習、掌握。（6）教會學生恰當?shù)挠洃浄椒?。②熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。③了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。（審題時注意要求）④能夠正確書寫化學方程式、離子方程式、熱化學方程式以及電極反應和電池反應方程式。說明：1.審題時注意要求；2.寫完后要注意檢驗?？荚嚂r一般不會很復雜3.分值分布：07年---14分；08年---14分；09年---6分；10年---6分；11年---8分；12年---6分（2010高考29）（12分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。②以鋁材為陽極，在H2SO4

溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為____。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_____。經典題目回顧

考查離子方程式和電極反應式的書寫，以及沉淀溶解平衡的有關知識。①一半以上的考生能寫對鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式，少數(shù)考生寫成氧化鋁和氫氧化鈉的反應、個別出現(xiàn)配平錯誤等；而第二空只有三分之一的考生選對，不少錯選a或d。②只有五分之一的考生能寫出該電極反應式，主要錯誤有：直接寫Al失電子生成Al3+、配平錯誤、書寫時未注意酸性環(huán)境等；第二空解釋沉淀原因時考生基本不得分，因多數(shù)考生只是從雙水解的角度而不是沉淀溶解平衡解釋。7(07年)28（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式

（不必配平）高考試題再現(xiàn)：（07年）B常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存（離子反應）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S獲取整合信息、分析解決問題能力807年（29）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應

負極反應

。（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

（2）正極反應：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

負極反應：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）信息整合、分析解決問題、實驗908年（28題）28．(14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是

（填元素符號）。(3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程

、

。（不必配平）（加深了同學對于催化劑知識的理解）(4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加人過量NaOH溶液過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是

。

2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）1029．(12分）北京奧運會“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。(2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為

；(4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。30(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學式）（11年）28（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為

。29（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為

。（2）右圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS＝Na2Sx，正極的電極反應式為

。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為

（用離子方程式表示）。命題特點：以元素化合物為載體，考核了高中化學主干內容，涉及到了鹽類水解、混合體系除雜、原電池和電解池、氧化還原反應、工業(yè)生產應用面的知識。命題預測：化學知識的考核肯定要借助于化學用語加以實施，化學用語的準確性、熟練性是我們要重點掌握的問題?？疾榈姆绞綉摏]有大的變化，從分值分配來講，呈現(xiàn)減少的趨勢，這也說明高考考查的方式更加

靈活多樣。

原子（離子）結構示意圖、熱化學反應方程式的書寫、離子共存的考查形式、根據信息完成方程式的應引起我們高度的重視.

氧化還原方程式的配平是今年新增加的內容，需要引起大家的關注，但是沒有必要進行非常復雜的計算！13【例題】實驗室一般用回收的銅屑與硫酸---硝酸混合溶液反應制備CuSO4.5H2O晶體，反應可在下圖中進行。反應方程式為：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（3）D裝置中的次氯酸鈉溶液（含有NaOH）用來吸收尾氣，吸收液與尾氣發(fā)生化學反應的方程式為

。下列溶液中能夠代替次氯酸鈉吸收尾氣的是

A．碘水B．硝酸C．酸性高錳酸鉀D．氯化鈉3NaClO+2NO+2NaOH=3NaCl+2NaNO3+H2O3.化學基本概念和基本理論（1）物質的分類①理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非

金屬的概念。②理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系。③了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。④了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并進行有關計算。了解膠體的性質（如丁達爾效應、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質解釋一些與膠體有關的簡單問題。（不要求識記膠體粒子的帶電情況。）考點解讀1.有很多體系是溶液、膠體、濁液并存，并不完全是單一的體系，如黃河水。2.只要求了解溶解度和飽和溶液的概念，不要任意加深，飽和溶液既在一定溫度下，溶質在溶劑中溶解的量達到最大時的溶液叫做這種溶質飽和溶液。關于溶解度的計算不作要求。3.對質量分數(shù)的計算緊扣定義即可。4.利用膠體的性質解釋一些簡單問題還是要引起重視。丁達爾效應：用于鑒別溶液和膠體。聚沉：明礬凈水、鹵水點豆腐、三角洲的形成、不同品牌

墨水不混用等。電泳：電泳除塵等。不要求從膠體粒子組成的角度認識膠體粒子帶電以及由其電性而產生的性質，如膠體的吸附作用、膠體的聚沉和電泳等。只要求了解膠體粒子的大小、吸附作用和丁達爾現(xiàn)象。題目年份題號下列關于元素的敘述正確的是A金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或80713A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體0809A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應1013某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質常用作半導體材料和光導纖維11107、A化合反應均為氧化還原反應B金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物8、A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物127、818演變趨勢：從宏觀到微觀、從物質到反應均有所涉及。命題特點：以元素和物質為載體，進行概念辨析、基本知識識記、物質用途等。難度相對較低，知識點相對分散，基本沒有重合點！命題預測：兩性氧化物、弱堿、鹽、游離態(tài)在以往的考試中沒有出現(xiàn)（2）物質結構和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含義。②了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。了解原子、離子等概念的含義。③了解原子核外電子排布。④掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。考點解讀1.核素是原子，同位素是同位的原子，元素是原子（包括離子）的總稱。2.注意核電荷數(shù)(電荷數(shù))或質子數(shù)與電子數(shù)的關系。3.元素周期表的結構要學生了解，周期、族及具體的排列規(guī)律

。畫出周期表中的有關信息⑤以第3周期元素為例，掌握同一周期元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系。

⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族元素性質遞變規(guī)律及其與原子結構的關系。⑦了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其遞變的規(guī)律。⑧了解化學鍵的含義。了解離子鍵、共價鍵的形成。⑨了解分子的含義。了解原子團的含義。⑩了解物質的組成、結構和性質的關系。考點解讀1.元素性質（原子半徑、氧化性、還原性）的遞變規(guī)律及“位”、“構”、“性”的關系要重點掌握，是高考必考的內容。2.能夠理解原子、離子的核外電子排布與其性質的關系；（了解8電子穩(wěn)定結構，比較離子半徑）。3.分子是能單獨存在、并保持純物質的化學性質的最小粒子。一個分子是一般是由多個原子在共價鍵中透過共用電子連接一起而形成。4.在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，一般情況下不會分開，這樣的原子集團叫做原子團。如SO42-、NH4+等）。Ⅱ:基本概念和基本理論注意事項：（1）認真理解元素、核素、同位素以及同分異構體、同素異形體的概念，并能夠與對應的實例相對應進行理解記憶。（2）對元素的表達方式、以及元素中質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的計算關系多做練習，特別注意題目中對該元素的表達方式。（3）理解記憶前20號元素的元素的名稱、符號對應的原子序數(shù)及在周期表中的相對位置，更要對于與這20種元素同主族的元素的符號、名稱以及他們之間的遞變規(guī)律。24Ⅱ:基本概念和基本理論（4）熟練掌握同周期、同主族元素的原子半徑大小的遞變規(guī)律；以及同電子離子之間的半徑大小比較。（5）熟練記憶各元素對應的最高價氧化物、最高價氧化物對應的水化物，以及他們的部分化學性質的遞變規(guī)律。（6）這部分知識通常以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生的分析推斷能力。對有突破口的元素推斷題，可采用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論，對無明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，大膽嘗試、猜測、充分考慮各元素的相互關系予以推斷。255.化學鍵：形成分子的原子間強烈的相互作用叫化學鍵，化學鍵包括離子鍵、共價鍵等；離子鍵：陰陽離子之間強烈的靜電作用。共價鍵：原子之間通過共用電子對形成的強烈相互作用。離子化合物和共價化合物的判斷：（1）由形成元素區(qū)分。一般由活潑金屬形成的為離子化合物；由非金