山東省濰坊市第四職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

山東省濰坊市第四職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是A．15

B．33

C．35

D．51參考答案：B略2.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是(

)A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.6個(gè)參考答案：D略3.阿司匹林結(jié)構(gòu)式為根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其不可能有的性質(zhì)為A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略4.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④減小反應(yīng)物濃度A．①②

B．

①④

C．①②③

D．②③參考答案：D略5.恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋c

B．a(chǎn)<b＋c

C．a(chǎn)＝b＋c

D．a(chǎn)＝b＝c參考答案：A由于體積減小一半，而X的濃度增加不到原來(lái)的2倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡右移，正反應(yīng)體積縮小，所以a>b＋c。6.下列說(shuō)法正確的是（）A．元素的種類由核外電子數(shù)決定B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子D．某元素的原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n參考答案：B解：A．因質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故A錯(cuò)誤；B．因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，則原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定，故B正確；C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，可能為同種元素的不同原子，故C錯(cuò)誤；D．原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)中子，則原子的質(zhì)量數(shù)為m+n，但元素的質(zhì)量數(shù)與各原子的含量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．7.將—CH3、—OH、—COOH、—CHO、-五種原子團(tuán)兩兩結(jié)合,所得有機(jī)化合物水溶液呈酸性的共A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C8.對(duì)于有機(jī)物下列說(shuō)法中正確的是A．它是苯酚的同系物B．1mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2C．1mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2D．lmo1該有機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：B9.下列說(shuō)法不正確的是（）A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)參考答案：C解：A、ⅠA元素的電負(fù)性從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，所以電負(fù)性從上到下逐漸減小，Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A正確；B、金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，故B正確；C、氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D、NaH中的H元素最低為﹣1，可以放在放在ⅦA族中，故D正確；故選C．10.圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是

(

)A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D11.E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M是一種強(qiáng)酸所以其水溶液可以腐蝕玻璃參考答案：C略12.常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，此過(guò)程中下列圖像的描述不正確的是

A

B

C

D參考答案：B略13.下列屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷燃燒

B．在鎳催化下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷C．乙烯使溴水褪色

D．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷參考答案：DA為氧化反應(yīng)；B、C為加成反應(yīng)14.實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的PH參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，鐵離子水解生成氫氧化鐵變渾濁，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，硫酸抑制鐵離子的水解，再加水稀釋至所需濃度，得到較純凈的硫酸鐵溶液；【解答】解：因?yàn)殍F離子會(huì)水解，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一種酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成，使得所配的溶液不會(huì)有沉淀，得到較純凈的硫酸鐵溶液；故選B．15.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來(lái)加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器B的名稱為_(kāi)___________，干燥管D的作用為防止____________。（2）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為_(kāi)______________________________，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________________溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________________（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________________溶液的洗氣瓶。參考答案：（1)錐形瓶

倒吸

（2）變藍(lán)

NaOH

（3）Na2SiO3

飽和NaHCO3 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的體積。參考答案：解：n（AlCl3）=CV=100×10-3L×0.5mol·L-1=0.05mol………………(1分)

沉淀的物質(zhì)的量n=m/M=0.03mol………(1分)①

AlCl3+3NaOH=

Al(OH)3↓+3NaCl

3

1

0.09mol

0.03mol

………………(2分)V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5mol·L-1=180mL……………(1分)②

AlCl3

+

3NaOH

=

Al(OH)3↓+3NaCl

1

3

1

0.05mol

0.15mol

0.05mol

………………(2分)Al(OH)3

+NaOH=Na【Al(OH)4】1

10.02mol

0.02mol

………………(2分)V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5mol·L-1=340mL………………(1分)略18.金屬鎢晶體為體心立方晶格，如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎢的密度為19.30g·cm-3，原子的相對(duì)質(zhì)量為183，假定金屬鎢原子為等徑的剛性球。（1）試計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)；（2）試計(jì)算鎢原子的半徑。參考答案：根據(jù)題給信息，一個(gè)鎢晶體的晶胞中有2個(gè)鎢原子，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a,則晶胞的體積V為a3，根據(jù)，得19.30=，解得a=3.16×10-8cm,設(shè)鎢原子的半徑為r，則r=,解得r=1.37×10-8cm19.取3.320g只含羧基，不含其它官能團(tuán)的固態(tài)芳香族羧酸置于4L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，羧酸完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積增加了0.224L，將氣體通過(guò)足量的固體Na2O2后，體積減少1.792L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答：（1）3.320g該羧酸中碳元素的物質(zhì)的量。（2）該羧酸中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為?（3）寫出符合以上各條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的芳香族羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（1）有關(guān)反應(yīng)：CxHyOz+O2xCO2+H2O（反應(yīng)一）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

△V（反應(yīng)二）

2

1

a