山東省濰坊市向陽(yáng)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省濰坊市向陽(yáng)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子

C．將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子（氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16）參考答案：D略2.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略3.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42-

SO32－

B．水電離出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－

C．能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－

D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+

參考答案：A略5.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有A．①②⑥

B．全部

C．①③④⑤

D．②③⑥參考答案：C略6.常溫常壓下，某氣態(tài)烴和氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過(guò)濃硫酸后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，得到升的混和氣體。假設(shè)烴在燃燒后無(wú)剩余，且碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，則該烴是

A．C2H2

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8參考答案：C略7.下列說(shuō)法中正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0

B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)差一定為1或11

C．原電池中負(fù)極本身不一定參與電極反應(yīng)

D．水的離子積常數(shù)Kw隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：C略8.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略9.有甲、乙兩個(gè)裝置（見(jiàn)右圖），先在膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，會(huì)觀察到兩裝置中的氣球都會(huì)慢慢地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球的影響)。甲、乙裝置中所用的試劑不可能是

（

）A、甲：濃硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和氨氣

B、甲：濃氨水和堿石灰

乙：NaOH溶液和SO2

C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液

乙：稀硫酸和氨氣

D、甲：濃硫酸和濃鹽酸

乙：蒸餾水和氨氣參考答案：A略10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略11.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲參考答案：A12.用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿(mǎn)無(wú)色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮籆．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則氣體不能充滿(mǎn)試管，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，使紫色石蕊溶液變紅，故B正確；C．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，則觀察到白色沉淀生成，故C正確；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，則觀察到白色沉淀生成，故D正確；故選A．13.下列裝置及實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：液面差保持不變，說(shuō)明該裝置氣密性良好

B．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：能證明元素的非金屬性Cl>C>Si

D．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：制備氫氧化亞鐵參考答案：C略14.下列四種物質(zhì)中，只能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟燒堿反應(yīng)的是（）A、NaHSO4

B、Na2S

C、Al(OH)3

D、NH4Cl參考答案：答案：B15.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(

)A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中這樣容易引起試劑的污染，A錯(cuò)誤；硝酸鋇是重金屬鹽，倒入下水道，容易引起環(huán)境污染，B錯(cuò)誤；當(dāng)蒸發(fā)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，即可以停止絕熱，利用余熱將其蒸干即可，C錯(cuò)誤；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－

，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（１）、取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

離子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色，可以排除

離子的存在。（３）、另取出部分溶液逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

離子的存在。（４）、取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明

離子存在，又可排除

離子的存在。（５）、將（３）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是

肯定不存在的離子是

還不能確定是否存在的離子是

參考答案：(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－（1分）(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－（1分）(3).Mg2+、Al3+（1分）(4).Ba2+

（1分）；

SO42-（1分）

(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+（2分）；

Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；（2分）

K+、Na+、Cl-（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）；△H副反應(yīng)及773K時(shí)平衡常數(shù)如表所示反應(yīng)△H（kJ?mol﹣1）平衡常數(shù)（K）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）﹣905.51.1×1026mol?L﹣14NH3（g）+4O2（g）2N2O（g）+6H2O（g）﹣1104.94.4×1028

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）﹣1269.07.1×1034L?mol﹣1（1）主反應(yīng)△H=

kJ?mol﹣1，773K時(shí)主反應(yīng)平衡常數(shù)K=

（2）圖2表示在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始投入一定量NH3、NO、O2，測(cè)定不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)各組分的濃度．①圖中a、b、c三點(diǎn)，主反應(yīng)速率最大的是

②試解釋N2濃度曲線(xiàn)先上升后下降的原因

．③550K時(shí)，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)采取的措施是

（3）電化學(xué)催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖1，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2﹣的作用．圖1圖2

A為外接電源的

極（填“正”、“負(fù)”）．通入NO的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）﹣1632.5；4.6×1043L?mol﹣1；（2）①c；②先上升：反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)N2濃度越大；后下降：達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動(dòng)，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低；③采用合適的催化劑；（3）負(fù)；2NO+4e﹣=N2+2O2﹣．

【分析】（1）依據(jù)副反應(yīng)的熱化學(xué)方程式、蓋斯定律計(jì)算得到主反應(yīng)的反應(yīng)焓變，4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）

K3=7.1×1034L?mol﹣1，K32==（7.1×1034L?mol﹣1）2；4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）K1==1.1×1026mol?L﹣1，則主反應(yīng)4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）；K==；（2）①在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始投入一定量NH3、NO、O2，測(cè)定不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)各組分的濃度變化，反應(yīng)速率隨溫度升高增大；②N2濃度曲線(xiàn)先上升后下降，是因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始正向進(jìn)行未達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛仍龃螅_(dá)到平衡后，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，所以氮?dú)鉂舛葴p??；③550K時(shí)生成N2O的反應(yīng)幾乎沒(méi)發(fā)生，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)是反應(yīng)向副反應(yīng)方向進(jìn)行4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g），改變主反應(yīng)反應(yīng)歷程，可以選擇合適的催化劑是副反應(yīng)發(fā)生；（3）反應(yīng)原理是利用電解吸收NO生成氮?dú)?，氮元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則a為外接電源的負(fù)極，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)作用的是O2﹣．【解答】解：（1）依據(jù)副反應(yīng)的熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到主反應(yīng)的反應(yīng)焓變，③4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）

K3=7.1×1034L?mol﹣1，①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）K1=1.1×1026mol?L﹣1，③×2﹣①得到主反應(yīng)4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1632.5KJ/mol，4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）

K3=7.1×1034L?mol﹣1，K32==（7.1×1034L?mol﹣1）2；4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）K1==1.1×1026mol?L﹣1，則主反應(yīng)4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）；K====4.6×1043L?mol﹣1，故答案為：﹣1632.5；4.6×1043L?mol﹣1；（2）①影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件中增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度都會(huì)增大反應(yīng)速率，其中溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大，abc點(diǎn)中c點(diǎn)溫度大，反應(yīng)速率大，故答案為：c；②分析圖象中氮?dú)獾臐舛茸兓芍?50K時(shí)達(dá)到最大，550K后隨溫度升高濃度減小，變化趨勢(shì)說(shuō)明在b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行氮?dú)鉂舛仍龃?，達(dá)到平衡狀態(tài)后b點(diǎn)后氮?dú)鉂舛入S溫度升高減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低，故答案為：先上升：反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)N2濃度越大；后下降：達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動(dòng)，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低；③550K時(shí)生成N2O的反應(yīng)幾乎沒(méi)發(fā)生，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)是反應(yīng)向副反應(yīng)方向進(jìn)行4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g），改變主反應(yīng)反應(yīng)歷程，可以選擇合適的催化劑是副反應(yīng)發(fā)生，故答案為：采用合適的催化劑；（3）反應(yīng)原理是利用電解吸收NO生成氮?dú)?，氮元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則a為外接電源的負(fù)極，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)作用的是O2﹣，通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e﹣=N2+2O2﹣，故答案為：負(fù)；2NO+4e﹣=N2+2O2﹣．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素分析、電解池原理等知識(shí)點(diǎn)，注意圖象中曲線(xiàn)的變化為趨勢(shì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．18.（8分）（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椤＃?）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。參考答案：（1）1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共價(jià)鍵（3）Mg

Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵【解析】（1）C、Si和O的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞C＞Si。（2）晶體硅中一個(gè)硅原子周?chē)c4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3。（3）SiC電子總數(shù)是20個(gè)，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

19.（12分）過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是_____________。（2）向池塘水中加入