山東省濰坊市東城雙語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市東城雙語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（

）A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．鹵水參考答案：B試題分析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性的判斷

2.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法C．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成參考答案：B考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠；B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)．解答：解：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有Al生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均為不溶性堿，則三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬及其化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．3.下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（

）A.CO還原氧化銅

B.鈉與稀鹽酸反應(yīng)

C.鐵與稀硝酸反應(yīng)

D.碳與濃硫酸反應(yīng)參考答案：B略4.分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．8種 B．9種 C．12種 D．13種參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機(jī)物中含有1個(gè)羧基、醛基，相當(dāng)于戊酸的一元取代產(chǎn)物來解答．【解答】解：分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機(jī)物中含有1個(gè)羧基、醛基，戊酸有4種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2COOH、、、；當(dāng)戊酸為CH3CH2CH2CH2COOH時(shí)，一元取代產(chǎn)物有4種；當(dāng)戊酸為時(shí)，一元取代產(chǎn)物有4種；

當(dāng)戊酸為時(shí)，一元取代產(chǎn)物有3種；當(dāng)戊酸為時(shí)，一元取代產(chǎn)物有1種；所以共有12種結(jié)構(gòu)，故選C．5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（

）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強(qiáng)氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。6.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液

B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液

參考答案：答案：A7.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA參考答案：B略8.（6分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是：___________________(用離子方程式或必要的文字說明表示)。(2)常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___

_

_____。參考答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步電離的H＋對(duì)HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A略10.下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（）

A.

銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2

B.

銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.

乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

D.

氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：答案：B11.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Cl－、COD．Na＋、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略12.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C13.參考答案：A略14.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入過量的鹽酸，充分?jǐn)嚢?，再加入過量的NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-參考答案：AD15.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)．解答：解：A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）有下列化學(xué)儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶

（1）現(xiàn)需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1．84g/cm3的濃H2SO4

mL；

（2）將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是

（3）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號(hào)排列是

；

（4）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是

；

（5）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，

；（1分）②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，

；（1分）③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，

；（1分）④定容時(shí)觀察液面俯視，

；（1分）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.近年來，各國(guó)加速推進(jìn)燃料電池的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。（1）通過下列硫——碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為

。②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式

。(3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-。的移動(dòng)方向是

。(4)已知反應(yīng)2CH30HCH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此

溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小v正

v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH30H)=

.參考答案：略18.（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上。KMnO4+H2C2O4

+

K2SO4+CO2↑+MnSO4+

（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不需要的儀器有

（填序號(hào)）。a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管

c．燒瓶

d．100mL容量瓶

e．燒杯

f．漏斗

g．錐形瓶

h．玻璃棒

i．藥匙

（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在____式滴定管中。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為

。（4）在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1，由此可計(jì)算x的值是___________。（用含W、a、V的代數(shù)式表示）（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。參考答案：（16分）（1）2KMnO4+5H2C2O4

+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（2）c,f

（3）酸

溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色

（4）

0.1aV

（5）C(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)略19.(14分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

溶液，判斷理由是

。