魯教版九年級化學(xué)2.3原子的構(gòu)成

第三節(jié)原子的構(gòu)成（2）九年級化學(xué)第二單元復(fù)習(xí)回顧原子原子核電子質(zhì)子中子（帶1個單位的正電荷）（不帶電）（帶1個單位的負電荷）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的?原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?它們的帶電情況如何？2.原子核和核外電子都帶電,為什么整個原子不顯電性?探索電子的運動，【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分層排布的）一、核外電子的排布【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？原子核質(zhì)子數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般﹤4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般≥4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般=8個【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？8個（He為2個）比較穩(wěn)定一般﹤4個一般≥4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。通過彼此討論,你來歸納一下吧:失電子得電子既不得也不失穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定二、離子的形成1.離子：

帶正電荷的離子叫做陽離子。

帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶負電荷的離子叫做陰離子。

陰離子：陽離子：離子符號的含義Al3+每個鋁離子帶三個單位正電荷33個鋁離子2.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫符號）。+16+(-2-8-8)=-2是離子帶負電是陰離子+19+(-2-8-8)=+1是離子帶正電是陽離子+18+(-2-8-8)=0是原子不帶電判斷是原子，還是陰、陽離子？288+19288+16288+18【基礎(chǔ)練習(xí)】原子與離子的比較不穩(wěn)定穩(wěn)定不帶電帶電元素符號離子符號都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子原子與離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化原子陽離子陰離子得電子失電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法情境設(shè)置Na+Cl-Na+28+111Na28+11Cl28

7+17Cl-288+17提示：原子的最外層電子數(shù)等于8的時候，最穩(wěn)定。故事分析：有一天，你和你的好朋友一起去買書，當時你有11元錢，而她有9元錢，你們倆都選中了一樣