高中化學《硝酸》多媒體教程

硝酸硝酸不僅是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料，而且也是制造炸藥的重要戰(zhàn)爭物資。

早在1913年之前，人們發(fā)現(xiàn)德國有挑起世界大戰(zhàn)的可能，便開始限制德國進口硝石。

1908年，德國化學家哈柏首先在實驗室用氫和氮氣在600℃、200大氣壓下合成了氨,用氨氧化法可生產(chǎn)硝酸，進而制造烈性炸藥TNT。這項工作已在大戰(zhàn)前的1913年便完成了。

1914年德國終于發(fā)動了第一次世界大戰(zhàn)。硝酸與第一次世界大戰(zhàn)導入新課一、硝酸的物理性質(zhì)

沸點低（83℃）98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”思考：是煙還是霧實驗一講授新課1.硝酸的酸性：HNO3=H++NO3-請用實驗證明硝酸具有酸的通性。使指示劑變色：與活潑金屬反應放出氫氣：與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與某些鹽反應：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2與鋅反應生成紅棕色氣體二、硝酸的化學性質(zhì)

硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。實驗二2.硝酸的強氧化性⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化注意⑵硝酸與金屬反應不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強）⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO2.硝酸的強氧化性

1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強，能溶解金（Au）和鉑（Pt）⑴體積比為

3:1幫你記憶⑵考第一自然笑（硝）容滿面2.硝酸的強氧化性硝酸具有強的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷），某些有機物（如松節(jié)油，鋸末等）及還原劑（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O3.硝酸的不穩(wěn)定性：實驗三為什么濃硝酸會變黃色？可能有NO2（紅棕色）產(chǎn)生，NO2溶于硝酸而變黃。如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還應有什么物質(zhì)生成？+5+4HNO3NO2氫元素已處最高價，不可能再升高故氧元素的化合價必然升高，有O2生成4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氮元素化合價降低三、硝酸的實驗室制法氮及其化合物之間的相互轉化關系歸納小結2.寫出濃硝酸與硫反應的化學方程式6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O3.為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化1.寫出濃硝酸與銀反應的化學方程式Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O課堂練習1．使學生掌握硝酸的重要特性—不穩(wěn)定性和強氧化性；認識硝酸的不穩(wěn)定性。2．使學生掌握硝酸的化學性質(zhì)。教學目標1．重點：硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性。2．難點：硝酸的氧化性。學習重點

實驗

實驗桌上有一瓶69%的濃硝酸，一瓶水。請通過觀察或?qū)嶒炋骄考兿跛岬奈锢硇再|(zhì)。純硝酸無色有刺激性氣味可溶于水易揮發(fā)密度比水大溶于水放熱返回演示實驗

反應激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O結論：硝酸具有強的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反應較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)榫G色。

實驗