北京信息科技大學(xué)《中學(xué)化學(xué)課程資源開(kāi)發(fā)與利用》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線(xiàn)…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)北京信息科技大學(xué)《中學(xué)化學(xué)課程資源開(kāi)發(fā)與利用》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA,同時(shí)生成nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3、在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變4、在一定條件下,反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)5、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):2NO(g)+O?(g)?2NO?(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化6、已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下,向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY,2min末達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是?()A.2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1:在一定溫度下,將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成了1mol的C,且測(cè)得A的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是?A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.8倍8、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變9、對(duì)于可逆反應(yīng):M+N?Q達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是?()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止10、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?11、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定12、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定13、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷14、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)15、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.9D.11二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)合成反應(yīng)的優(yōu)化條件。選擇一個(gè)有機(jī)合成反應(yīng),如酯化反應(yīng),改變反應(yīng)溫度、反應(yīng)物比例、催化劑用量等因素,通過(guò)產(chǎn)物的產(chǎn)率和純度來(lái)確定最佳反應(yīng)條件,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并給出合理的解釋。2、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)探究不同金屬離子與配體形成配合物的穩(wěn)定性。包括金屬離子和配體的選擇、實(shí)驗(yàn)條件的控制、配合物穩(wěn)定性的判斷方法,解釋配合物穩(wěn)定性差異的原因。3、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素,以合成氨反應(yīng)為例,改變溫度和壓強(qiáng)。準(zhǔn)備氮?dú)?、氫氣、氨氣、壓力傳感器、溫度控制裝置等,測(cè)量平衡時(shí)各物質(zhì)濃度計(jì)算平衡常數(shù)。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下,油脂的皂化反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)速率。準(zhǔn)備油脂、氫氧化鈉溶液、加熱裝置、分液漏斗等,分離提純產(chǎn)物,測(cè)量反應(yīng)速率,分析反應(yīng)條件的影響。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)分析物理化學(xué)中表面張力與表面吸附量的關(guān)系。2、(本題5分)論述物理化學(xué)中熵判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)的聯(lián)系與區(qū)別。3、(本題5分)從反應(yīng)速率的過(guò)渡態(tài)理論論述反應(yīng)的活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系。4、(本題5分)以某一具體的有機(jī)化合物(如十四烷、十五酸)為例,論述其合成方法的選擇依據(jù)。5、(本題5分)分析紙層析實(shí)驗(yàn)分離混合物的原理和操作要點(diǎn)。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)將0.3mol的溴化鉀固體溶解在1L水中,然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng):2KBr+Cl?=2KCl+Br?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得溶液中溴離子的濃度為0.2mol/L,計(jì)算通入氯氣的物質(zhì)的量。2、(本題10分)論述化學(xué)中的乳化液穩(wěn)定性的

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