第三章第三節(jié)鹽類的水解ppt 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)鹽類水解鹽類水解的應用一、鹽類水解的應用（1）明礬凈水：KAl(SO4)2?12H2O

明礬凈水的原因:Fe3+鹽凈水這活我也能干!（2）制取膠體：

制取Fe(OH)3膠體的操作:一、鹽類水解的應用（3）純堿去油污:一、鹽類水解的應用熱的純堿溶液能洗去油污原因?(提示:油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成甘油和高級脂肪酸鹽而溶于水)鹽類水解的應用⑥溶液的配制保存①明礬凈水②膠體的制備③純堿去油污④金屬除銹⑤物質的提純⑨⑦鹽溶液蒸干產物分析⑧制備無水鹽一、鹽類水解的應用2.雙水解的應用：(1)解釋：弱酸陰離子與弱堿陽離子相遇時都能進行水解，且能夠相互促進對方水解，這樣的水解即為雙水解。例：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑注意：雙水解多數可相互促進，進行到底。

所以水解方程式寫=↓↑一、鹽類水解的應用(1)泡沫滅火器(3)判斷離子共存(2)指導農業(yè)施肥2.雙水解的應用：一、鹽類水解的應用一、鹽類水解的應用(1)熱的純堿溶液洗去油污是因為碳酸鈉可直接與油污反應(2)可將MgCl2溶液蒸干制取無水MgCl2(3)施肥時草木灰可與NH4Cl混合使用(4)配制氯化鐵溶液應將其溶于少量濃鹽酸再加水稀釋(5)制取氫氧化鐵膠體可將飽和FeCl3溶液滴入氫氧化鈉中(6)保存FeCl3溶液時可在試劑瓶內滴入幾滴稀硫酸鹽類水解的應用⑥溶液的配制保存①明礬凈水②膠體的制備③純堿去油污④金屬除銹⑤物質的提純⑨離子濃度比較⑦鹽溶液蒸干產物分析⑧制備無水鹽一、鹽類水解的應用二、鹽類水解中存在的規(guī)律：（1）電解質溶液中守恒規(guī)律：b.元素質量守恒：原子守恒。c.質子守恒：（H+守恒）a.電荷守恒：正負電荷濃度之和相等。例：氯化銨溶液中的各個守恒量。a.電荷守恒：C(NH4+)

+C(H+)

=C(Cl-)

+C(OH-)

b.物料守恒：C(Cl-)

=

C(NH4+)

+C(NH3·H2O)

c.質子守恒：C(H+)

=

C(NH3·H2O)

+C(OH-)

NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-練習：寫出醋酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的各個守恒量。二、鹽類水解中存在的規(guī)律：（2）弱酸酸式鹽的酸堿性：a.電離程度>水解程度：顯酸性b.電離程度<水解程度：顯堿性例如：NaHSO3、NaH2PO4顯酸性例如：NaHCO3、Na2HPO4顯堿性思考：NaHS顯性？二、鹽類水解中存在的規(guī)律：三、電解質溶液中離子濃度比較（1）弱酸溶液中的離子濃度排序總結：C(H+)>C(一級電離)>C(二級電離)>C(OH-)例：0.1mol/LH2S溶液中各離子濃度大小C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)H2SH++HS-HS-H++S2-（2）一元弱酸鹽溶液中的離子濃度排序總結：C(不水解離子)>C(水解離子)

>C(顯性離子)>C(水的另一離子)例：0.1mol/LCH3COONa溶液中各離子濃度大小C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)CH3COONa=Na++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-三、電解質溶液中離子濃度比較（3）二元弱酸鹽溶液中的離子濃度排序總結：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(二級水解離子)>C(水的另一離子)例：0.1mol/LNa2CO3溶液中各離子濃度大小C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-三、電解質溶液中離子濃度比較（4）不同溶液中同一離子濃度比較：總結：不用溶液中同一離子的濃度比

較，要看其他離子對其影響。例：相同濃度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4中NH4+離子濃度大?。縉H4++H2ONH3·H2O+H+三、電解質溶液中離子濃度比較（5）混合溶液中離子濃度比較：混合溶液中離子濃度比較要結合電荷守恒和pH考慮例：NH4Cl與NH3·H2O混合液中，當pH=7時各離子濃度大小關系？pH>7時？pH<7時?pH=7時

C(NH4+)=C(Cl-)>C(OH-)=C(H+)pH>7時

C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)pH<7時