高中化學(xué)的模擬試卷的介紹

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學(xué)的模擬試卷的介紹在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到好多的關(guān)于離子回響的化學(xué)方程式，下面是我給大家?guī)淼挠嘘P(guān)于離子回響的方程式的介紹，夢想能夠扶助到大家。

1、以下表達正確的是

A、氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解回響確定是氧化恢復(fù)回響

C、氧化劑在同一回響中既可以是回響物，也可以是生成物

D、恢復(fù)劑在回響中發(fā)生恢復(fù)回響

2、以下關(guān)于氧化恢復(fù)回響的說法正確的是

A、斷定一種元素被氧化，另一種元素被恢復(fù)

B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素確定被恢復(fù)

C、在回響中不確定全體元素的化合價都發(fā)生變化

D、在氧化恢復(fù)回響中非金屬單質(zhì)確定是氧化劑

3、黑火藥爆炸的回響為：S2KNO33C=K2S3CO2↑N2↑。在該回響中，氧化劑是

①C②S③K2S④KNO3⑤N2

A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤

4、以下離子因發(fā)生氧化恢復(fù)回響而不能大量在水溶液中共存的是

A、NH4、Ba2、SO42-、Cl-B、I-、H、Na、NO3

C、Mg2、K、NO3-、Cl-D、Cu2、Al3、Br-、Na

5、以下變化需要參與恢復(fù)劑才能實現(xiàn)的是

A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2

C、H2S→SO2D、Fe2→Fe

6、硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)回響，以下方程式配平正確的是

A、2FeS6H2SO4=Fe2SO433SO22S6H2O

B、4FeS18H2SO4=2Fe2SO439SO27S18H2O

C、6FeS16H2SO4=3Fe2SO436SO27S16H2O

D、8FeS18H2SO4=4Fe2SO433SO211S18H2O

7、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下回響：Cu2S2Cu2O→6CuSO2，對于該回響的以下說法中正確的是

A、該回響中的氧化劑只有Cu2O

B、Cu2S在回響中既是氧化劑又是恢復(fù)劑

C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是恢復(fù)產(chǎn)物

D、氧化產(chǎn)物與恢復(fù)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶6

8、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在確定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系未配平：

①G→QNaCl②QH2O→XH2

③YNaOH→GQH2O④ZNaOH→QXH2O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的依次是

A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ

9、05年高考題江蘇卷氮化鋁AlN具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在確定條件下，氮化鋁可通過如下回響合成：Al2O3N23C高溫2AlN3CO以下表達正確的是

A、在氮化鋁的合成回響中，N2是恢復(fù)劑，Al2O3是氧化劑

B、上述回響中每生成2molAlN，N2得到3mol電子

C、氮化鋁中氮元素的化合價為-3價

D、氮化鋁晶體屬于分子晶體

10、某元素在化學(xué)回響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，那么該元素

A、確定被氧化B、確定被恢復(fù)

C、既可能被氧化，也可能被恢復(fù)D、以上都不是

11、已知：NiCuSO4=NiSO4Cu、Cu2AgNO3=CuNO322Ag，那么以下判斷正確的是：

A、恢復(fù)性:Ni>Cu>AgB、氧化性:Ni2>Cu2>Ag

C、恢復(fù)性:Ni

12、某金屬單質(zhì)跟確定濃度的硝酸回響，假定只產(chǎn)生單一的恢復(fù)產(chǎn)物。當加入回響的單質(zhì)與被恢復(fù)的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，恢復(fù)產(chǎn)物是

A、NO2B、NOC、N2OD、N2

13、用Na2SO3恢復(fù)MnO4-，假設(shè)恢復(fù)含有2.4×10-3molMnO4-的溶液時，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么Mn元素在恢復(fù)產(chǎn)物中的化合價是

A、1B、2C、4D、5

14、M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下回響：

M2O7x-3S2-14H=2M33S↓7H2O，那么M2O7x-離子中M的化合價是

A、2B、3C、4D、6

15、測驗室常用KMnO4溶液中參與少量酸以制得酸性KMnO4溶液。以下酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：

①稀H2SO4②鹽酸③硝酸

A、①B、①②C、①③D、②③

16、測驗室將NaClO3和Na2SO3按分子個數(shù)比為2∶1倒入燒瓶中，同時滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，回響后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全回響，那么X為

A、Cl2B、Cl2OC、ClO2D、Cl2O3

17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為：0.4mol?L-1，0.1mol?L-1，向該混合液中參與1.92g銅粉，加熱，待充分回響后，所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度mol?L-1是：

A、0.15B、0.225C、0.35D、0.45

18、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下回響：aM2O7X-3S2-cH==2M3eSfH2O，那么M2O7X-中M的化合價為

A、4B、5C、6D、7

19、1在回響S2KNO33C=K2SN2↑3CO2↑中，氧化劑是_______，恢復(fù)劑是__，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

2在3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中恢復(fù)劑和氧化劑的質(zhì)量比為。

20、在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分回響，察覺低溫時只有1/2的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，而高溫時5/6的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，那么：

低溫時的回響方程式為_____________________________;

高溫時的回響方程式為_________________________________。

21、05年高考題上海卷某一回響體系有回響物和生成物共五種物質(zhì)：

O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2

已知該回響中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

1該回響中的恢復(fù)劑是。

2該回響中，發(fā)生恢復(fù)回響的過程是→。

3寫出該回響的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。

4如回響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為。

22、已知回響：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2，試回復(fù)：

1回響中氧化劑和恢復(fù)劑的物質(zhì)的量之比是____________;

2當轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___________;

3每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素恢復(fù)的Cl2的物質(zhì)的量是___________;

4回響消耗的水是

A.全部被氧化B.全部被恢復(fù)C.被氧化D.被恢復(fù)

23、硫酸鐵PFS是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為操縱水解時Fe3的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3務(wù)必先恢復(fù)為Fe2。測驗步驟如下：

1用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。

a.容量瓶b.燒杯c.燒瓶

2步驟=2\*ROMANII取樣分析溶液中的Fe2、Fe3的含量，目的是。

a.操縱溶液中Fe2與Fe3的含量比b.確定下一步恢復(fù)所需鐵的量

c.確定氧化Fe2所需NaClO3的量d.確保鐵的氧化物酸溶完全

3用NaClO3氧化時回響方程式如下：

6FeSO4NaClO33H2SO4→3Fe2SO43NaCl3H2O

若改用HNO3氧化，那么回響方程式如下

6FeSO42HNO33H2SO4→3Fe2SO432NO↑4H2O

已知1molHNO3的價格為0.16元、1molNaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3做氧化劑的利弊，利是，弊是。

聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)以下供選擇的試劑和根本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品的溶液中SO42與Fe3物質(zhì)的量之比。

4測定時所需的試劑是。

a.NaOHb.FeSO4c.BaCl2d.NaClO3

5需要測定和的質(zhì)量填寫化合物的化學(xué)式。

6選出測定過程中所需的根本操作按操作的先后依次列出。

a.萃取、分液b.過濾、洗滌c.蒸發(fā)、結(jié)晶

d.冷卻、稱量e.烘干或灼燒

24、把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述回響：3Cl28NH3=6NH4ClN2↑

1發(fā)生回響的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為，回響中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為。

2若回響中有6.8gNH3發(fā)生回響，那么回響中有多少克氮氣產(chǎn)生?

25、將0.04molKMnO4固體加熱，一段時間后，收集到amol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在回響后的殘留固體中參與足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，此時Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，試回復(fù)以下問題：

①ab=用x表示

②當x=時，ab取最小值，且最小值是。

③當ab=0.09時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為克。

26、將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分回響后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2全部氧化，通過計算確定：

1寫出上述發(fā)生回響的全體離子方程式

2求KNO3被恢復(fù)后氮的化合價

27、為了測定溶液中Ba2的濃度，做了以下測驗：

①稱取0.1224gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中參與過量的KI溶液與之回響，回響后的溶液參與24.00mLNa2S2O3溶液時恰好回響完全。

②另取50.00mLBa2溶液，操縱適當?shù)乃岫龋瑓⑴c足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，再參與過量KI與之回響，回響后再同上述Na2S2O3溶液回響，回響完全時，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，與之有關(guān)的回響式如下：

□Cr2O□I-□H□Cr3□I2□H2O□I2□S2O□S4O□I-

1配平上述的離子方程式。

2上述兩步可用_________________做指示劑，其現(xiàn)象為

3試計算溶液中Ba2的物質(zhì)的量濃度

1、B2、C3、B4、B5、AD6、A

7、BD8、B9、C10、C11、AD12、C

13、B14、D15、D16、C17、B18、C

19、1S、KNO3;C、1221：2

20、Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O;3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O

21、1H2O22H2CrO4CrOH3

3

43.36L

22、9：51/18mol2molC

23、1b2