關(guān)于中學(xué)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的思考

關(guān)于中學(xué)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的思考

——2009~2010學(xué)年上學(xué)期教研工作總結(jié)廣州市教育局教學(xué)研究室化學(xué)科化學(xué)教育的價(jià)值是什么？學(xué)了化學(xué)和沒(méi)學(xué)化學(xué)有什么本質(zhì)的區(qū)別？學(xué)生將來(lái)從事律師、演員、汽車維修等與化學(xué)沒(méi)有直接聯(lián)系的職業(yè)，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)歷將給他們留下什么？學(xué)生在解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)，我們給他的工具是什么？課程標(biāo)準(zhǔn)提出“三維”教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀化學(xué)教學(xué)的層次化學(xué)基本觀念學(xué)科方法學(xué)科思想科學(xué)探究的過(guò)程基礎(chǔ)知識(shí)基本技能基本的化學(xué)觀念元素觀物質(zhì)微粒觀物質(zhì)變化觀物質(zhì)分類觀物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀（物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次性、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系）化學(xué)價(jià)值觀元素觀（世界的物質(zhì)性）物質(zhì)是由元素組成的同一種物質(zhì)的組成是固定的（元素的種類和比例固定）元素在化學(xué)變化過(guò)程中是不變的化學(xué)家用元素符號(hào)和化學(xué)式來(lái)描述物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成決定其性質(zhì)形成“元素觀”的系列課題空氣（物質(zhì)是由元素組成的）氧氣（元素在化學(xué)變化過(guò)程中保持不變——定性）水的組成（元素是物質(zhì)組成的基本單元）元素（元素的科學(xué)概念）化學(xué)式（物質(zhì)組成的描述方法——定性、定量）質(zhì)量守恒定律（元素在化學(xué)變化過(guò)程中保持不變——定量）如何正確書寫化學(xué)方程式金剛石、石墨和C60（元素組成物質(zhì)概念的擴(kuò)展——同素異形體）物質(zhì)是變化的（物質(zhì)變化觀）物質(zhì)的變化是有層次的（如物理變化、化學(xué)變化、有機(jī)體的變化、人的思維等）物質(zhì)的變化是有條件的（條件是什么？為什么？物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的（物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定其變化）物質(zhì)的變化包括質(zhì)變、量變和能量的變化物質(zhì)的變化遵循質(zhì)量守恒、能量守恒化學(xué)反應(yīng)方程式是描述物質(zhì)變化的語(yǔ)言物質(zhì)的變化是有方向和限度的形成“物質(zhì)變化觀”的系列課題物質(zhì)的變化和性質(zhì)（物質(zhì)變化的分類）氧氣（物質(zhì)的變化是有條件的）水的組成（化學(xué)變化過(guò)程中元素保持不變）分子和原子（原子是化學(xué)變化的最小微粒）質(zhì)量守恒定律（物質(zhì)的變化即有質(zhì)變又有量變，元素守恒、質(zhì)量守恒）如何正確書寫化學(xué)方程式（用化學(xué)的語(yǔ)言描述化學(xué)變化）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用）形成“物質(zhì)變化觀”的系列課題燃燒和滅火（化學(xué)變化是有條件的）燃料和熱量（化學(xué)變化伴隨著能量的變化，能量變化的形式包括熱量、光能等，能量守恒但熱量不一定守恒）金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)的酸和堿；酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)；生活中常見(jiàn)的鹽（物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的，物質(zhì)的組成決定性質(zhì)，同類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)）形成“物質(zhì)變化觀”的系列課題氧化還原反應(yīng)（物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的）離子反應(yīng)（物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的）必修1第三章、第四章（物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用）《反應(yīng)原理》序言（物質(zhì)的變化是有一定條件的）………分類觀可根據(jù)不同同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)對(duì)化學(xué)變化化進(jìn)行分類類可以根據(jù)組組成和性質(zhì)質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)進(jìn)行分類同類物質(zhì)具具有相似的的性質(zhì)形成“分類類觀”的系系列課題物質(zhì)的變化化和性質(zhì)（（對(duì)物質(zhì)的的變化進(jìn)行行分類）氧氣（對(duì)化化學(xué)反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行分類））空氣（根據(jù)據(jù)組成成分分對(duì)物質(zhì)進(jìn)進(jìn)行分類））水的組成（（根據(jù)組成成元素對(duì)物物質(zhì)的進(jìn)行行分類）元素－離子子（對(duì)元素素進(jìn)行分類類）金屬的化學(xué)學(xué)性質(zhì)；常常見(jiàn)的酸和和堿；酸和和堿之間會(huì)會(huì)發(fā)生什么么反應(yīng)；生生活中常見(jiàn)見(jiàn)的鹽（同同類物質(zhì)具具有相似的的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)）形成“分類類觀”的系系列課題拓展性課題題——物質(zhì)質(zhì)的分類（（分類標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)的重要性性，按組成成和性質(zhì)進(jìn)進(jìn)行分類，，同類物質(zhì)質(zhì)性質(zhì)相似似）形成“分類類觀”的系系列課題物質(zhì)的分類類（分類標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)的重要要性，按組組成和性質(zhì)質(zhì)進(jìn)行分類類，同類物物質(zhì)性質(zhì)相相似）離子反應(yīng)（（對(duì)化學(xué)反反應(yīng)進(jìn)行分分類）氧化還原反反應(yīng)（對(duì)化化學(xué)反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行分類））金屬的化學(xué)學(xué)性質(zhì)（金金屬單質(zhì)的的通性與特特性）幾種重要的的金屬化合合物（金屬屬氧化物、、氫氧化物物、某些鹽鹽的通性與與特性）物質(zhì)微粒觀觀物質(zhì)的組成成是有層次次的——宏宏觀、微觀觀化學(xué)是在分分子、原子子水平上認(rèn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)是由原原子、分子子、離子等等基本粒子子構(gòu)成的。。構(gòu)成物質(zhì)的的粒子是極極其微小的的。微粒處于永永不停息的的無(wú)規(guī)則運(yùn)運(yùn)動(dòng)中。微粒之間存存在一定的的間隔。物質(zhì)微粒觀觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)構(gòu)決定其性性質(zhì)（微粒粒之間存在在相互作用用，這種相相互作用使使微觀粒子子聚集成宏宏觀物質(zhì)，，且這種作作用有強(qiáng)弱弱之分，存存在空間取取向。）物質(zhì)的變化化是構(gòu)成物物質(zhì)的微粒粒間結(jié)合方方式的改變變〔原子（（或原子團(tuán)團(tuán)）是化學(xué)學(xué)變化的最最小微?！场承纬伞拔镔|(zhì)質(zhì)微粒觀””的系列課課題分子和原子子原子的構(gòu)成成；離子（（原子之間間是怎樣結(jié)結(jié)合成分子子或物質(zhì)的的）質(zhì)量守恒定定律（物質(zhì)的變化化是構(gòu)成物物質(zhì)的微粒粒間結(jié)合方方式的改變變）金剛石、石石墨和C60（結(jié)構(gòu)、性性質(zhì)、用途途之間的關(guān)關(guān)系）形成成““物物質(zhì)質(zhì)微微粒粒觀觀””的的系系列列課課題題溶液液的的形形成成（（溶溶液液的的微微觀觀組組成成————溶溶質(zhì)質(zhì)分分子子、、溶溶質(zhì)質(zhì)離離子子、、水水分分子子））常見(jiàn)見(jiàn)的的酸酸和和堿堿；；酸酸和和堿堿之之間間會(huì)會(huì)發(fā)發(fā)生生什什么么反反應(yīng)應(yīng)；；生生活活中中常常見(jiàn)見(jiàn)的的鹽鹽（（酸酸和和堿堿溶溶液液的的微微觀觀組組成成————H+、、OH-、、酸酸根根離離子子、、金金屬屬離離子子、、水水分分子子））氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)（（電電子子的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移））離子子反反應(yīng)應(yīng)（（溶溶液液中中進(jìn)進(jìn)行行的的離離子子之之間間的的反反應(yīng)應(yīng)））形成成““物物質(zhì)質(zhì)微微粒粒觀觀””的的系系列列課課題題氣體體摩摩爾爾體體積積（（微微觀觀粒粒子子的的運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)與與宏宏觀觀現(xiàn)現(xiàn)象象的的關(guān)關(guān)系系））水溶溶液液中中的的離離子子平平衡衡化學(xué)學(xué)的的基基本本思思想想物質(zhì)質(zhì)無(wú)無(wú)限限可可分分的的思思想想物質(zhì)質(zhì)變變化化的的思思想想守恒恒的的思思想想物質(zhì)質(zhì)結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)層層次次性性（（大大宇宇宙宙、、小小粒粒子子））的的思思想想物質(zhì)質(zhì)多多樣樣性性與與規(guī)規(guī)律律性性相相統(tǒng)統(tǒng)一一的的思思想想，，綠色色化化學(xué)學(xué)的的思思想想（（原原子子經(jīng)經(jīng)濟(jì)濟(jì)性性的的思思想想））化學(xué)基本本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方法化學(xué)模型型方法（（物質(zhì)結(jié)結(jié)構(gòu)比例例模型、、化學(xué)反反應(yīng)過(guò)程程模擬））宏觀與微微觀相聯(lián)聯(lián)系的思思維方法法物質(zhì)分類類研究的的方法元素單質(zhì)質(zhì)位、構(gòu)構(gòu)、性相相互依存存的認(rèn)識(shí)識(shí)方法物質(zhì)組成成、結(jié)構(gòu)構(gòu)與性質(zhì)質(zhì)、用途途、存在在、制法法相互依依存的認(rèn)認(rèn)識(shí)方法法，實(shí)驗(yàn)研究究方法實(shí)驗(yàn)觀察察方法———有序序觀察實(shí)驗(yàn)方案案設(shè)計(jì)方方法———實(shí)驗(yàn)條條件控制制實(shí)驗(yàn)記錄錄方法———記錄錄表格設(shè)設(shè)計(jì)、描描述語(yǔ)言言實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象、數(shù)據(jù)據(jù)分析的的方法———對(duì)比比、比較較、歸納納、概括括案例1：：化學(xué)變變化和物物理變化化知識(shí)與技技能目標(biāo)標(biāo)初步形成成“物質(zhì)質(zhì)是變化化的”的的觀點(diǎn)：：能說(shuō)出出物理變變化和化化學(xué)變化化的概念念；知道道化學(xué)變變化的基基本特征征，理解解化學(xué)變變化的本本質(zhì)（反反應(yīng)現(xiàn)象象和本質(zhì)質(zhì)的聯(lián)系系）；能能判斷日日常生活活中典型型的物理理變化和和化學(xué)變變化。了解物理理性質(zhì)和和化學(xué)性性質(zhì)的概概念：能能夠從關(guān)關(guān)于物質(zhì)質(zhì)性質(zhì)的的描述中中識(shí)別物物理性質(zhì)質(zhì)和化學(xué)學(xué)性質(zhì)。。過(guò)程與方方法目標(biāo)標(biāo)通過(guò)對(duì)有有關(guān)信息息進(jìn)行比比較、歸歸納，經(jīng)經(jīng)歷物理理變化和和化學(xué)變變化概念念的建立立過(guò)程。。初步學(xué)習(xí)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)進(jìn)行有序序觀察和和描述的的方法,在對(duì)實(shí)實(shí)驗(yàn)的觀觀察、記記錄和分分析中體體會(huì)科學(xué)學(xué)方法的的重要性性。情感態(tài)度度與價(jià)值值觀目標(biāo)標(biāo)初步認(rèn)識(shí)識(shí)“物質(zhì)質(zhì)是變化化的”的的辯證唯唯物主義義觀點(diǎn)。。通過(guò)親自自動(dòng)手探探究，初初步體會(huì)會(huì)到化學(xué)學(xué)學(xué)習(xí)的的特點(diǎn)是是關(guān)注物物質(zhì)的性性質(zhì)、變變化及其其現(xiàn)象。。教學(xué)策略略：提供有代代表性的的日常生生活和實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)，讓學(xué)學(xué)生建立立感性認(rèn)認(rèn)識(shí)。指導(dǎo)學(xué)生生按變化化前、變變化中、、變化后后的順序序進(jìn)行有有序觀察察及記錄錄。帶領(lǐng)學(xué)生生對(duì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)記錄進(jìn)進(jìn)行分析析，形成成物理變變化和化化學(xué)變化化的概念念通過(guò)對(duì)具具體物質(zhì)質(zhì)性質(zhì)描描述的分分析，判判斷物理理性質(zhì)和和化學(xué)性性質(zhì)教學(xué)片段段1：展示光亮亮的鐵釘釘與生銹銹的鐵釘釘刮下鐵銹銹用磁鐵分分別吸引引鐵釘和和鐵銹教學(xué)片段段2：將鋁絲伸伸入硫酸酸銅溶液液中觀察察溶液顏顏色的變變化和鋁鋁絲的變變化教學(xué)片段段3：向碳酸鈉鈉固體中中滴入稀稀鹽酸，，觀察現(xiàn)現(xiàn)象將碳酸鈉鈉固體溶溶解，再再滴入稀稀鹽酸，，觀察現(xiàn)現(xiàn)象重做上述述兩個(gè)實(shí)實(shí)驗(yàn)，并并分別把把產(chǎn)生的的氣體通通入澄清清石灰水水，觀察察現(xiàn)象教學(xué)片段段4：閱讀下面面的短文文，分別別指出哪哪些句子子是描述述鋁的物物理性質(zhì)質(zhì)或化學(xué)學(xué)性質(zhì)的的。根據(jù)你的的生活經(jīng)經(jīng)驗(yàn)，分分別描述述下列各各物質(zhì)的的物理性性質(zhì)和化化學(xué)性質(zhì)質(zhì)。教學(xué)片段段5：分分析下表表中的實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)1液態(tài)水2白色顆粒狀大理石和無(wú)色透明稀鹽酸3白色粉末態(tài)碳酸鈉和無(wú)色透明稀鹽酸4碳酸鈉溶液和無(wú)色透明透明稀鹽酸實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)5藍(lán)色塊狀的膽礬6藍(lán)色的膽礬溶液和無(wú)色透明氫氧化鈉溶液7藍(lán)色的膽礬溶液和光亮的鋁絲案例2：：氧氣知識(shí)與技技能目標(biāo)標(biāo)能夠說(shuō)出出氧氣的的物理性性質(zhì)。知道氧氣氣的化學(xué)學(xué)性質(zhì)和和用途：：知道氧氧氣是比比較活潑潑的氣體體，能夠夠助燃，，能根據(jù)據(jù)實(shí)驗(yàn)寫寫出氧氣氣與磷、、硫、碳碳、鐵等等物質(zhì)反反應(yīng)的文文字表達(dá)達(dá)式。能夠獨(dú)立立操作氧氧氣的檢檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。通過(guò)觀察察實(shí)驗(yàn)，，知道條條件（如如濃度、、溫度））對(duì)反應(yīng)應(yīng)的影響響。從具體的的事例初初步認(rèn)識(shí)識(shí)化合反反應(yīng)。過(guò)程與方方法目標(biāo)標(biāo)通過(guò)對(duì)氧氧氣的性性質(zhì)的認(rèn)認(rèn)識(shí)，初初步形成成認(rèn)識(shí)一一種物質(zhì)質(zhì)的模式式，使學(xué)學(xué)生在以以后學(xué)習(xí)習(xí)探索其其它物質(zhì)質(zhì)時(shí)，初初步學(xué)會(huì)會(huì)遵循一一個(gè)合理理的順序序；初步步學(xué)習(xí)對(duì)對(duì)物質(zhì)性性質(zhì)的觀觀察和描描述做到到系統(tǒng)、、全面、、深入。。情感態(tài)態(tài)度與與價(jià)值值觀目目標(biāo)通過(guò)硫硫分別別在空空氣和和氧氣氣中燃燃燒、、鐵絲絲分別別在空空氣和和氧氣氣中加加熱等等實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，體體會(huì)““物質(zhì)質(zhì)的變變化是是有條條件的的”的的觀念念，逐逐步豐豐富物物質(zhì)的的變化化觀。。教學(xué)策策略指導(dǎo)學(xué)學(xué)生按按反應(yīng)應(yīng)前、、變化化中、、變化化后的的順序序進(jìn)行行有序序觀察察及記記錄。。分析各各階段段反應(yīng)應(yīng)物、、條件件、現(xiàn)現(xiàn)象、、產(chǎn)物物等要要素，，從而而歸納納出氧氧氣的的有關(guān)關(guān)性質(zhì)質(zhì)，以以及條條件（（如濃濃度、、溫度度）對(duì)對(duì)反應(yīng)應(yīng)的影影響。。教學(xué)片片段1：你知道道氧氣氣的哪哪些性性質(zhì)？？你是是怎么么知道道這些些性質(zhì)質(zhì)的？？哪些些是物物理性性質(zhì)？？哪些些是化化學(xué)性性質(zhì)？？教學(xué)片片段2：〔實(shí)驗(yàn)驗(yàn)2-3〕〕氧氣氣與硫硫反應(yīng)應(yīng)硫放置置在空空氣中中硫在空空氣中中燃燒燒硫在氧氧氣中中燃燒燒硫放置置在氧氧氣中中思考氧氣在在什么么條件件下能能與硫硫反應(yīng)應(yīng)？硫在空空氣里里燃燒燒和在在氧氣氣里燃燃燒的的現(xiàn)象象不同同，說(shuō)說(shuō)明了了什么么？案例3：水水的組組成知識(shí)與與技能能目標(biāo)標(biāo)認(rèn)識(shí)水水的組組成：：能夠夠根據(jù)據(jù)水的的電解解實(shí)驗(yàn)驗(yàn)知道道水分分解產(chǎn)產(chǎn)生氫氫氣和和氧氣氣，由由此推推斷出出水是是由氫氫元素素和氧氧元素素組成成的。。通過(guò)電電解水水的實(shí)實(shí)驗(yàn)，，知道道反應(yīng)應(yīng)變化化的前前后，，參與與反應(yīng)應(yīng)的元元素種種類沒(méi)沒(méi)有變變化。。在能夠夠區(qū)分分混合合物和和純凈凈物的的基礎(chǔ)礎(chǔ)上，，知道道純凈凈物還還可分分為單單質(zhì)和和化合合物，，單質(zhì)質(zhì)是由由同一一種元元素組組成的的純凈凈物，，化合合物是是由不不同種種元素素組成成的純純凈物物，并并能舉舉例說(shuō)說(shuō)明。。知道氧氧化物物是化化合物物的一一種，，能從從組成成上識(shí)識(shí)別氧氧化物物。過(guò)程與與方法法目標(biāo)標(biāo)通過(guò)水水的電電解實(shí)實(shí)驗(yàn)，，初步步學(xué)習(xí)習(xí)對(duì)實(shí)實(shí)驗(yàn)進(jìn)進(jìn)行有有序觀觀察、、用規(guī)規(guī)范的的語(yǔ)言言描述述和記記錄實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象，，分析析實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象象得出出結(jié)論論。情感態(tài)態(tài)度與與價(jià)值值觀目目標(biāo)通過(guò)對(duì)對(duì)電解解水的的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)進(jìn)行行分析析和討討論，，知道道這個(gè)個(gè)變化化前后后，參參與反反應(yīng)的的元素素種類類有無(wú)無(wú)發(fā)生生變化化。初初步形形成““化學(xué)學(xué)變化化中元元素不不變””的觀觀念。。教學(xué)過(guò)過(guò)程水是純純凈物物還是是混合合物？？氧氣氣是純純凈物物還是是混合合物？？水是否否能夠夠分解解？觀察““水的的電解解實(shí)驗(yàn)驗(yàn)”，，回答答下列列問(wèn)題題：接通電電源前前，你你觀察察到了了什么么？請(qǐng)請(qǐng)從左左至右右描述述你觀觀察到到的實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象。。接通電電源時(shí)時(shí)，你你觀察察到了了什么么？請(qǐng)請(qǐng)從左左至右右描述述你觀觀察到到的實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象。。（讀讀一次次數(shù)據(jù)據(jù)）切斷電電源后后，你你觀察察到了了什么么現(xiàn)象象？請(qǐng)請(qǐng)從左左至右右描述述你觀觀察到到的實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象。。討論：：為什么么液面面下降降？試管中中的水水到哪哪里去去了？？我們學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)過(guò)氧氣氣和二二氧化化碳的的一些些性質(zhì)質(zhì)，如如何通通過(guò)實(shí)實(shí)驗(yàn)判判斷試試管中中是否否是氧氧氣或或二氧氧化碳碳？在水的電解實(shí)實(shí)驗(yàn)里，有新新物質(zhì)生成嗎嗎？說(shuō)明你作作出判斷的理理由。結(jié)論：水在通電的條條件下，發(fā)生生了分解反應(yīng)應(yīng)，生成氫氣氣和氧氣?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明明，氫氣、氧氧氣不能再分分解為穩(wěn)定的的物質(zhì)。幾個(gè)重要的概概念單質(zhì)：像氫氣氣和氧氣這樣樣只由一種元元素組成的純純凈物?；衔铮合袼@樣含有不不同種元素的的純凈物。氧化物：像水水這樣由兩種種元素組成，，其中一種元元素是氧元素素的的化合物物。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)發(fā)現(xiàn)以下5種種物質(zhì)的組成成分別為：⑴氮?dú)庵兄缓械∟））元素⑵水蒸氣中含含有氫（H））元素和氧（（O）元素⑶二氧化碳中中含有碳（C）元素和氧氧（O）元素素⑷高錳酸鉀中中含有鉀（K）元素、錳錳元素（Mn）和氧（O）元素⑸鐵粉中只含含有鐵（Fe）元素其中屬于單質(zhì)質(zhì)的是：；屬于化合物的的是：；屬于氧化物的的是：。案例4：金屬屬的腐蝕和防防護(hù)知識(shí)與技能目目標(biāo)能說(shuō)出鐵制品品銹蝕的條件件；能說(shuō)出防防止鐵制品銹銹蝕的方法。。過(guò)程與方法目目標(biāo)體驗(yàn)提出問(wèn)題題、制訂計(jì)劃劃（控制實(shí)驗(yàn)驗(yàn)條件、對(duì)比比實(shí)驗(yàn)）、進(jìn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收收集證據(jù)（觀觀察、描述、、記錄）、得得出結(jié)論的科科學(xué)探究過(guò)程程和方法。情感態(tài)度與價(jià)價(jià)值觀目標(biāo)知道廢舊金屬屬對(duì)環(huán)境的污污染，樹立保保護(hù)金屬資源源和環(huán)境保護(hù)護(hù)的意識(shí)。教學(xué)過(guò)程鐵制品在干燥燥的空氣中不不易生銹，但但在潮濕的空空氣中容易生生銹，鐵銹的的主要成分是是Fe2O3.xH2O，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量量守恒定律分分析導(dǎo)致鐵制品銹蝕的的物質(zhì)是什么么？這些物質(zhì)質(zhì)是單獨(dú)作用用還是共同作作用？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證證明你的猜想想。交流實(shí)驗(yàn)方案案，說(shuō)明每一一個(gè)實(shí)驗(yàn)所要要達(dá)到的目的的。教師展示一周周前做的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)案例5：溶液液的形成知識(shí)與技能目目標(biāo)根據(jù)蔗糖等物物質(zhì)的溶解實(shí)實(shí)驗(yàn)，能描述述出它們?nèi)芙饨庥谒蚱陀偷奈⒂^過(guò)程程和宏觀現(xiàn)象象。知道溶液、溶溶質(zhì)、溶劑等等概念，并能能說(shuō)出一些常常見(jiàn)溶液的溶溶質(zhì)和溶劑。。知道水是重要要的溶劑，酒酒精、汽油等等也是常見(jiàn)溶溶劑過(guò)程與方法目目標(biāo)通過(guò)常見(jiàn)物質(zhì)質(zhì)的溶解性、、溶液的形成成等實(shí)驗(yàn)，體體會(huì)宏觀現(xiàn)象象與微觀本質(zhì)質(zhì)之間的聯(lián)系系。通過(guò)“碘或高高錳酸鉀分別別放入水和汽汽油中”進(jìn)進(jìn)一步了解對(duì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)在科科學(xué)探究中的的運(yùn)用，學(xué)會(huì)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條條件的研究方方法。觀念目標(biāo)體會(huì)宏觀現(xiàn)象象與微觀本質(zhì)質(zhì)之間的聯(lián)系系教學(xué)策略創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境境了解學(xué)生對(duì)對(duì)溶解的原有有概念選擇有顏色的的物質(zhì)，展示示溶解過(guò)程中中分子擴(kuò)散的的過(guò)程。用語(yǔ)言描述、、繪制示意圖圖、制作模型型等方法讓學(xué)學(xué)生展示他們們頭腦中所理理解的微觀過(guò)過(guò)程，從而形形成溶液的概概念。提供部分反例例說(shuō)明溶解過(guò)過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)、溶劑的匹匹配關(guān)系教學(xué)片段1：：列出三種溶于于水的物質(zhì)和和三種不溶于于水的物質(zhì)你怎樣知道物物質(zhì)已經(jīng)溶解解？這些物質(zhì)到哪哪里去了？哪哪些事實(shí)能說(shuō)說(shuō)明你的推斷斷？固體能溶于水水嗎？舉例說(shuō)說(shuō)明液體能溶于水水嗎？舉例說(shuō)說(shuō)明氣體能溶于水水嗎？舉例說(shuō)說(shuō)明溶解是不是一一定要有水參參與？舉例說(shuō)說(shuō)明教學(xué)片段2：：展示一個(gè)裝有有水的燒杯向上述燒杯中中滴入品紅溶溶液觀察現(xiàn)象在如下圖所示示的燒杯中，，畫出品紅分分子擴(kuò)散在水水中的過(guò)程（（水分子不用用畫出）。開始滴入擴(kuò)擴(kuò)散完成成案例6：化學(xué)學(xué)反應(yīng)方程式式（第一課時(shí)））導(dǎo)入練習(xí)下面是一條描描寫形成劇毒毒物質(zhì)氫氰酸酸的化學(xué)“語(yǔ)語(yǔ)句”：NaCN(s)+HCl(aq)－－→NaCl(aq)+HCN(g)這些化學(xué)符號(hào)號(hào)包含了哪些些信息？列出出其中至少四四個(gè)信息。為什么在這里里有一個(gè)箭頭頭？箭頭的左邊和和右邊有什么么不同？如果你親自動(dòng)動(dòng)手做這個(gè)實(shí)實(shí)驗(yàn)，你將觀觀察到什么現(xiàn)現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)探究探究目的：怎怎樣利用化學(xué)學(xué)符號(hào)來(lái)描述述化學(xué)反應(yīng)？？猜測(cè)：下面的化學(xué)符符號(hào)和文字表表述描述的是是同一個(gè)反應(yīng)應(yīng)。仔細(xì)比較較符號(hào)和文字字表述，填寫寫下表：化學(xué)方程式：：HCl(aq)+NaHCO3(aq)———→NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)文字表述：鹽鹽酸溶液與碳碳酸氫鈉溶液液反應(yīng)生成了了氯化鈉溶液液、水和二氧氧化碳?xì)怏w符號(hào)所表示的意義NaClH2O(l)CO2

(g)符號(hào)所表示的意義HCl(aq)+NaHCO3

——→實(shí)驗(yàn)步驟：戴上護(hù)目鏡。。量取2mL、、3.0mol/L的的碳酸氫鈉（（NaHCO3），倒入試管管中。量取2mL、、3.0mol/L的的鹽酸（HCl），緩慢慢地加入上述述試管中。仔仔細(xì)看和聽進(jìn)進(jìn)行的反應(yīng)。。加入入3.0mol/L的的HCl后后要要輕輕輕輕地地振振動(dòng)動(dòng)試試管管。。在實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)記記錄錄表表的的““反反應(yīng)應(yīng)過(guò)過(guò)程程中中的的現(xiàn)現(xiàn)象象””一一欄欄中中記記錄錄你你所所觀觀察察到到的的現(xiàn)現(xiàn)象象。。反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象反應(yīng)后的現(xiàn)象加熱過(guò)程中的現(xiàn)象加熱后的現(xiàn)象將試試管管套套入入試試管管夾夾。。在實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)記記錄錄表表的的““反反應(yīng)應(yīng)后后的的現(xiàn)現(xiàn)象象””一一欄欄中中記記錄錄你你所所觀觀察察到到的的現(xiàn)現(xiàn)象象。。在酒酒精精燈燈上上輕輕微微加加熱熱試試管管。。注注意意試試管管口口不不要要對(duì)對(duì)著著人人。。小小心心試試管管中中的的液液體體不不要要飛飛濺濺出出試試管管。。在實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)記記錄錄表表的的““加加熱熱過(guò)過(guò)程程中中的的現(xiàn)現(xiàn)象象””一一欄欄中中記記錄錄你你所所觀觀察察到到的的現(xiàn)現(xiàn)象象。。繼續(xù)續(xù)加加熱熱試試管管，，直直到到蒸蒸干干液液體體，，包包括括試試管管壁壁上上的的液液滴滴也也要要蒸蒸干干。。在實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)記記錄錄表表的的““加加熱熱后后的的現(xiàn)現(xiàn)象象””一一欄欄中中描描述述試試管管中中的的物物質(zhì)質(zhì)。。清潔潔實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀儀器器及及桌桌面面。?；卮鸫鹣孪铝辛袉?wèn)問(wèn)題題：：你有有哪哪些些證證據(jù)據(jù)可可以以說(shuō)說(shuō)明明產(chǎn)產(chǎn)生生了了CO2(g)？？（（當(dāng)當(dāng)加加入入HCl(aq)時(shí)時(shí)有有氣氣泡泡產(chǎn)產(chǎn)生生。。））你有有哪哪些些證證據(jù)據(jù)可可以以說(shuō)說(shuō)明明產(chǎn)產(chǎn)生生了了NaCl(aq)？？（（當(dāng)當(dāng)水水分分蒸蒸發(fā)發(fā)掉掉后后，，有有固固體體物物質(zhì)質(zhì)剩剩余余。。））你有有哪哪些些證證據(jù)據(jù)可可以以說(shuō)說(shuō)明明產(chǎn)產(chǎn)生生了了H2O(l)？？（（由由于于反反應(yīng)應(yīng)是是在在水水中中進(jìn)進(jìn)行行，，很很難難說(shuō)說(shuō)是是否否有有水水產(chǎn)產(chǎn)生生。。））有哪哪些些是是反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式中中沒(méi)沒(méi)有有說(shuō)說(shuō)但但你你觀觀察察到到了了的的信信息息？？（（實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)觀觀察察可可以以告告訴訴你你一一些些物物質(zhì)質(zhì)的的表表觀觀現(xiàn)現(xiàn)象象，，如如產(chǎn)產(chǎn)生生的的溶溶液液是是無(wú)無(wú)色色的的、、澄澄清清透透明明的的，，反反應(yīng)應(yīng)中中有有氣氣泡泡產(chǎn)產(chǎn)生生等等））有哪哪些些是是反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式中中告告訴訴了了你你，，可可是是實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中中沒(méi)沒(méi)有有觀觀察察到到的的？？（（方方程程式式中中告告訴訴你你是是氯氯化化鈉鈉存存在在于于溶溶液液中中，，即即使使你你看看不不到到。。它它還還告告訴訴你你逸逸出出的的氣氣體體的的成成分分。。））反應(yīng)后加加熱液體體的目的的是什么么？（為為了顯示示溶解在在水中的的氯化鈉鈉固體。。）如果在反反應(yīng)結(jié)束束時(shí)你看看到了一一些固體體物質(zhì)沉沉積在液液體的底底部，這這個(gè)反應(yīng)應(yīng)還是上上面所描描述的反反應(yīng)嗎？？為什么么是或?yàn)闉槭裁床徊皇?？結(jié)論：化學(xué)方程程式可以以幫助我我們預(yù)測(cè)測(cè)將要發(fā)發(fā)生的反反應(yīng)。方方程式還還可以告告訴我們們一些反反應(yīng)本身身沒(méi)有告告訴我們們的東西西。例如如，簡(jiǎn)單單地從我我們的觀觀察并不不知道鹽鹽酸與碳碳酸氫鈉鈉水溶液液反應(yīng)，，所生成成的透明明液體中中溶解了了氯化鈉鈉。方程程式告訴訴了我們們這個(gè)信信息，于于是我們們就可以以通蒸發(fā)發(fā)液體看看到剩余余固體的的方法來(lái)來(lái)發(fā)現(xiàn)證證據(jù)證明明方程式式所告訴訴我們的的。這個(gè)個(gè)證據(jù)使使我們堅(jiān)堅(jiān)信方程程式與真真實(shí)反應(yīng)應(yīng)是相一一致的。。案例7：：金屬的的化學(xué)性性質(zhì)很多金屬屬都能與與氧氣、、酸、某某些金屬屬化合物物的溶液液等發(fā)生生反應(yīng)，，但金屬屬的活動(dòng)動(dòng)性不同同，反應(yīng)應(yīng)的難易易和劇烈烈程度不不同。金屬與氧氧氣的反反應(yīng)鎂、鋁比比較活潑潑，鐵、、銅次之之，金最最不活潑潑金屬與酸酸反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)應(yīng)時(shí)是否否有氫氣氣產(chǎn)生，，將金屬屬分為兩兩類：活活潑金屬屬和不活活潑金屬屬金屬與某某些金屬屬化合物物的溶液液反應(yīng)金屬活動(dòng)動(dòng)性順序序請(qǐng)寫出有有金屬參參加的化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式式3Fe＋＋2O2＝＝Fe3O42Mg＋＋O2＝＝2MgOZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu教學(xué)過(guò)程程點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬能與與哪些物物質(zhì)發(fā)生生反應(yīng)？？一、金屬屬與氧氣氣的反應(yīng)應(yīng)展示空氣氣中久置置的鎂條條和鋁鍋鍋.請(qǐng)同學(xué)們們用砂紙紙打磨鎂鎂條和鋁鋁片，并并與打磨磨前比較較，再放放置于空空氣，觀觀察。2Mg＋＋O2＝＝2MgO4Al+3O2==2Al2O32Mg＋＋O2＝＝2MgO3Fe＋2O2＝＝Fe3O4請(qǐng)仔細(xì)比比較這四四個(gè)化學(xué)學(xué)方程式式所描述述的化學(xué)學(xué)反應(yīng)，，它們有有什么相相同點(diǎn)和和不同點(diǎn)點(diǎn)？回憶鐵與與氧氣反反應(yīng)，在在空氣中中加熱鐵鐵絲時(shí)，，鐵絲只只能發(fā)生生紅熱現(xiàn)現(xiàn)象，不不能燃燒燒；但在在氧氣中中能劇烈烈燃燒。。說(shuō)明什什么？點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)w納整理理：不同的金金屬與氧氧氣反應(yīng)應(yīng)，所要要求的反反應(yīng)溫度度不同：：鎂、鋁鋁在常溫溫下能反反應(yīng)；鐵鐵、銅在在高溫下下能反應(yīng)應(yīng)；金在在高溫下下也不能能反應(yīng)。。不同的金金屬與氧氧氣反應(yīng)應(yīng)，氧氣氣的濃度度不同，，反應(yīng)現(xiàn)現(xiàn)象不同同。結(jié)論：鎂、鋁比比較活潑潑，鐵、、銅次之之，金最最不活潑潑二、金屬屬活動(dòng)性性順序如何判斷斷Fe和和Cu的的活潑程程度呢？？我們可以以利用金金屬與鹽鹽酸或硫硫酸能否否反應(yīng)以以及反應(yīng)應(yīng)的劇烈烈程度，，來(lái)判斷斷金屬的的活潑程程度，即即金屬活活動(dòng)性。閱讀：P10“活動(dòng)與與探究””思考：如何判斷斷反應(yīng)的的劇烈程程度？為了保證證實(shí)驗(yàn)結(jié)結(jié)果的科科學(xué)性，，應(yīng)該控控制哪些些反應(yīng)條條件？學(xué)生分組組進(jìn)行實(shí)實(shí)驗(yàn)，并并記錄現(xiàn)現(xiàn)象

金屬是否有氣體產(chǎn)生氣泡冒出的速度化學(xué)方程式Mg

Al

Zn

FeCu

AgA組：金金屬與稀稀鹽酸反反應(yīng)B組：金金屬與稀稀硫酸反反應(yīng)討論：哪些金屬屬能與鹽鹽酸、稀稀硫酸發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)？反應(yīng)應(yīng)的劇烈烈程度如如何？哪哪些金屬屬不能與與鹽酸、、稀硫酸酸發(fā)生反反應(yīng)？對(duì)于能發(fā)生的的反應(yīng)，仔細(xì)細(xì)觀察其化學(xué)學(xué)方程式，有有什么相同點(diǎn)點(diǎn)？結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是是否有氫氣產(chǎn)產(chǎn)生，將金屬屬分為兩類：：活潑金屬和和不活潑金屬屬。根據(jù)反應(yīng)的劇劇烈程度，可可以初步判斷斷活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu、Ag，，Al分別與與鹽酸、稀硫硫酸反應(yīng)時(shí)，，反應(yīng)的劇烈烈程度不一樣樣。金屬與酸反應(yīng)應(yīng)時(shí)，都是單單質(zhì)與化合物物反應(yīng)，產(chǎn)物物是另一種單單質(zhì)和化合物物。這種反應(yīng)應(yīng)叫置換反應(yīng)應(yīng)。如果兩種金屬屬都是不能和和鹽酸、稀硫硫酸反應(yīng)的，，例如Cu和和Ag的活動(dòng)動(dòng)性又如何比比較呢？通過(guò)剛才的實(shí)實(shí)驗(yàn)，我們已已經(jīng)知道Fe的活動(dòng)性比比Cu強(qiáng)，在在第五單元我我們?cè)鲞^(guò)鐵鐵釘與硫酸銅銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，反應(yīng)后在在鐵釘表面有有紫紅色的銅銅生成。因此此可知：活動(dòng)動(dòng)性強(qiáng)的金屬屬可以把活動(dòng)動(dòng)性弱的金屬屬?gòu)乃幕虾衔锏乃芤阂褐兄脫Q出來(lái)來(lái)。這也是比比較金屬活動(dòng)動(dòng)性的依據(jù)之之一。閱讀：P11“活動(dòng)與探究究”學(xué)生分組進(jìn)行行實(shí)驗(yàn)，并記記錄現(xiàn)象分析（略）案例8：分子子和原子目標(biāo)：知道物質(zhì)是由由分子、原子子、離子等微微粒構(gòu)成的，，能夠結(jié)合生生活中的現(xiàn)象象說(shuō)明這些微微粒之間是有有間隔的、并并在不斷運(yùn)動(dòng)動(dòng)著。知道原子是化化學(xué)變化中的的最小粒子，，即化學(xué)變化化前后，存在在于物質(zhì)中的的原子的種類類不變。知道分子是由由原子構(gòu)成的的。由分子構(gòu)構(gòu)成的物質(zhì)在在發(fā)生物理變變化時(shí)，分子子本身沒(méi)有變變化；在發(fā)生生化學(xué)變化時(shí)時(shí)，分子發(fā)生生了變化。思想與方法目目標(biāo)知道“活動(dòng)與與探究”實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的目的，初初步了解實(shí)驗(yàn)驗(yàn)條件控制的的思想和方法法，感受設(shè)計(jì)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的的作用，體會(huì)會(huì)到證據(jù)與結(jié)結(jié)論之間的關(guān)關(guān)系。觀念目標(biāo)教學(xué)過(guò)程在物理課上學(xué)學(xué)習(xí)了分子的的一些知識(shí)。。分子是否是是真實(shí)存在？？有沒(méi)有證據(jù)據(jù)證明分子是是真實(shí)存在的的。（有！聞聞到花香，聞聞到臭味等等等。）那么有沒(méi)有哪哪個(gè)同學(xué)親眼眼看到分子？？（沒(méi)有）為什么沒(méi)有親親眼看見(jiàn)分子子呢？（因?yàn)闉榉肿雍苄?，，肉眼看不?jiàn)見(jiàn)。）分子很小肉眼眼看不見(jiàn)，但但通過(guò)電子顯顯微鏡，我們們可以看到分分子的存在。。翻開課本P50，看圖圖3-6和3-7及相關(guān)關(guān)文字，你能能得出什么信信息？（物質(zhì)確實(shí)是由分子、原子構(gòu)構(gòu)成的，分子子很小，分子子間有間隔。。）學(xué)生活動(dòng)：：這里有一一杯水，假假如你也有有先進(jìn)的顯顯微鏡，請(qǐng)請(qǐng)畫出你所所看到的水水分子的圖圖像。（只只要求學(xué)生生表達(dá)出微微粒、間隔隔等概念就就可以）演示實(shí)驗(yàn)：：分別向冷冷水和熱水水中滴加品品紅。學(xué)生活動(dòng)：：用紅色小小原點(diǎn)表示示品紅分子子，畫出開開始滴入時(shí)時(shí)、過(guò)一段段時(shí)間、最最后形成紅紅色液體這這三個(gè)階段段的圖像。。結(jié)論：物質(zhì)由分子子、原子等等微粒構(gòu)成成構(gòu)成物質(zhì)的的微粒間有有間隔構(gòu)成物質(zhì)的的微?？偸鞘窃诓粩嗟氐剡\(yùn)動(dòng)，并并從濃度高高的地方向向濃度低的的地方擴(kuò)散散，溫度越越高，微粒粒運(yùn)動(dòng)越快快。演示P50“活動(dòng)與探探究”，引引導(dǎo)學(xué)生分分析：大燒杯的作作用是什么么？燒杯B的作作用是什么么？該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驂虻贸龅慕Y(jié)結(jié)論是什么么？如果沒(méi)有燒燒杯B，能能否得出同同樣結(jié)論？？為什么？？案例8：蒸蒸餾和萃取取知識(shí)與技能能目標(biāo)通過(guò)對(duì)蒸餾餾、萃取儀儀器的觀察察和實(shí)驗(yàn)，，使學(xué)生了了解冷凝管管和分液漏漏斗的結(jié)構(gòu)構(gòu)；通過(guò)對(duì)水與與酒精性質(zhì)質(zhì)的對(duì)比探探究和碘的的性質(zhì)信息息的處理，，使學(xué)生知知道蒸餾、、萃取和分分液的原理理；通過(guò)模仿教教師對(duì)蒸餾餾、萃取的的具體實(shí)驗(yàn)驗(yàn)操作，使使學(xué)生初步步學(xué)會(huì)蒸餾餾和萃取的的規(guī)范操作作。過(guò)程與方法法在教師的帶帶領(lǐng)下，以以問(wèn)題解決決為主線，，使學(xué)生初初步體驗(yàn)實(shí)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)過(guò)程與方法法，信息處處理的方法法和技巧；；通過(guò)分組討討論、分析析具體例子子,培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問(wèn)問(wèn)題和解決決問(wèn)題的能能力；通過(guò)對(duì)蒸餾餾、萃取的的實(shí)驗(yàn)探究究活動(dòng)，使使學(xué)生初步步學(xué)會(huì)通過(guò)過(guò)實(shí)驗(yàn)分離離混合物的的思路和方方法，了解解對(duì)比試驗(yàn)驗(yàn)在化學(xué)檢檢驗(yàn)中的應(yīng)應(yīng)用。情感態(tài)度與與價(jià)值觀通過(guò)蒸餾、、萃取的實(shí)實(shí)驗(yàn)觀察和和實(shí)驗(yàn)記錄錄，培養(yǎng)學(xué)學(xué)生實(shí)事求求是的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)態(tài)度和及及時(shí)記錄的的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣慣通過(guò)實(shí)驗(yàn)的的操作和問(wèn)問(wèn)題的逐步步解決，讓讓學(xué)生體驗(yàn)驗(yàn)科學(xué)探究究成功的喜喜悅；培養(yǎng)養(yǎng)他們的探探究意識(shí)和和善于與他他人合作的的精神通過(guò)化學(xué)在在生活生產(chǎn)產(chǎn)中的應(yīng)用用和小組討討論，讓學(xué)學(xué)生體會(huì)是是一門有用用的科學(xué)，，并學(xué)會(huì)合合作與交流流。通過(guò)對(duì)四氯氯化碳的收收集和處理理，培養(yǎng)學(xué)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中的環(huán)保保意識(shí)。教學(xué)策略緊密聯(lián)系生生活實(shí)際，，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題題情境，激激發(fā)學(xué)習(xí)興興趣以信息的接接受、吸收收、整合為為中心，貫貫徹思維訓(xùn)訓(xùn)練以學(xué)生為學(xué)學(xué)習(xí)的主體體教學(xué)片段1：根據(jù)你你的生活經(jīng)經(jīng)驗(yàn)，給““三斤”出出個(gè)主意“三斤”在在家煲湯，，煲了一段段時(shí)間后準(zhǔn)準(zhǔn)備放鹽時(shí)時(shí)發(fā)現(xiàn)鹽不不夠，你有有什么辦法法讓“三斤斤”喝上不不咸不淡的的美味的湯湯？“三斤”有有一個(gè)十分分古怪的習(xí)習(xí)慣，他喝喝湯時(shí)只喝喝湯汁，容容不得半點(diǎn)點(diǎn)湯渣，你你如何除去去湯渣？“三斤”偶偶爾喝點(diǎn)酒酒，他知道道就是酒精精和水組成成的，他想想把酒精和和水分開，，找了很多多資料，歸歸納了酒精精和水的性性質(zhì)差別（（見(jiàn)附錄1），項(xiàng)目酒精水物理性質(zhì)顏色無(wú)色無(wú)色密度0．78（g/mL）1.00（g/mL）溶解性溶于水氣味有特殊香味無(wú)味常溫下狀態(tài)液態(tài)液態(tài)沸點(diǎn)(℃)78.3(℃)100(℃)化學(xué)性質(zhì)與Na反應(yīng)能能能否燃燒能不能問(wèn)題討論：：1、分離的的意思是什什么？根據(jù)據(jù)你的理解解，上述的的性質(zhì)哪些些可以利用用？2、由此可可見(jiàn)，蒸餾餾主要是利利用物質(zhì)的的什么性質(zhì)質(zhì)？常用來(lái)來(lái)分離什么么樣的混合合物？教學(xué)片段2：觀察下下列兩幅圖圖畫，有何何不同？你你知道如何何操作嗎？？教學(xué)片段3：學(xué)生實(shí)實(shí)驗(yàn)（模仿仿教師操作作），討論論：為什么要檢檢查氯離子子兩次？為什么要棄棄去開始餾餾出物？教學(xué)片段4：學(xué)生進(jìn)進(jìn)行探究實(shí)實(shí)驗(yàn)取約15mL左右的的碘水于錐錐形瓶中再取約10mL左左右的四氯氯化碳加到錐形瓶瓶中振蕩、靜置置從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象上看，原原來(lái)水中溶溶解的碘在在加入四氯氯化碳后，，部分碘跑跑進(jìn)了四氯氯化碳中？？是什么原原因讓碘離離水而去，，而對(duì)四氯氯化碳投懷懷送抱？請(qǐng)請(qǐng)分析看下下列資料：：【資料】碘碘的性質(zhì)物理性質(zhì)：：紫黑色固固體（水溶溶液為紫色色），密度度為4.93g/cm3,熔點(diǎn)是113.5℃，沸點(diǎn)是184.4℃，易升華，，在水中的的溶解度為為0.029g(100g水水中)，易易溶于有機(jī)機(jī)溶劑。化學(xué)性質(zhì)：：能與H2反應(yīng)H2+I2=2HI(反應(yīng)很難進(jìn)進(jìn)行)能與水發(fā)生生微弱反應(yīng)應(yīng)遇淀粉變藍(lán)藍(lán)色以上信息中中是碘的什什么性質(zhì)產(chǎn)產(chǎn)生了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中的現(xiàn)象象？怎么分開他他們？教學(xué)片段5：學(xué)生實(shí)實(shí)驗(yàn)碘在酒精中中的溶解度度也很大，，用酒精能能否萃取碘碘水中的碘碘？教學(xué)片段6：學(xué)生練練習(xí)現(xiàn)需要分離離下列物質(zhì)質(zhì)，請(qǐng)用直直線將分離離實(shí)例、分分離方法和和選擇分離離方法的依依據(jù)連接起起來(lái)。實(shí)例分分離方方法選選擇的依依據(jù)除去澄清石石灰水中的的碳酸鈣蒸蒸餾溶溶解度隨溫溫度變化的的差異用CCl4提取溴水中中溴單質(zhì)過(guò)過(guò)濾在在不不同溶劑中中溶解度的的差異醋酸（沸點(diǎn)點(diǎn)118℃℃）與乙醇醇分分液液沸沸點(diǎn)的差異異較大分離汽油和和水結(jié)結(jié)晶兩兩溶劑劑互不相溶溶萃取物物質(zhì)在水水中溶解度度的不同從含有氯化化鈉的硝酸酸鉀溶液中中提取硝酸酸鉀案例9：物物質(zhì)的分類類知識(shí)與技能能目標(biāo)：能夠根據(jù)物物質(zhì)的組成成，運(yùn)用樹樹狀分類法法和交叉分分類法對(duì)常常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)進(jìn)行分類。。認(rèn)識(shí)分類標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)的重要要性知道同類物物質(zhì)性質(zhì)相相似過(guò)程與方法法目標(biāo)：初步建立同同類物質(zhì)性性質(zhì)相似的的觀念。初步學(xué)會(huì)從從類的角度度觀察物質(zhì)質(zhì)間的轉(zhuǎn)化化關(guān)系。情感態(tài)度與與價(jià)值觀目目標(biāo)：認(rèn)識(shí)到分類類思想對(duì)化化學(xué)學(xué)習(xí)的的重要性。。教學(xué)策略：：創(chuàng)設(shè)應(yīng)用情情境，感受受分類的重重要性。運(yùn)用分類知知識(shí)重新歸歸納和整理理初中知識(shí)識(shí)。通過(guò)一系列列金屬氧化化物性質(zhì)的的歸納和推推理，引入入堿性氧化化物的概念念，形成同同類物質(zhì)性性質(zhì)相似的的觀念。通過(guò)“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”和C→CO2→H2CO3→CaCO3的轉(zhuǎn)化，體體會(huì)從類的的角度觀察察物質(zhì)間的的轉(zhuǎn)化關(guān)系系教學(xué)片段1：“假設(shè)要到到實(shí)驗(yàn)室制制取氫氣，，怎樣才能能快速在實(shí)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備室室中找到所所需藥品””實(shí)驗(yàn)老師把把藥品分類類的標(biāo)準(zhǔn)是是什么呢？？將下列物質(zhì)質(zhì)按組成進(jìn)進(jìn)行分類：：Ca、CaO、、Ca(OH)2、CaCl2、Na、Na2O、Fe、、NaOH、Na2CO3、C、CO2、H2CO3、H2、H2O、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、BaSO4、Zn如果你在實(shí)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有有找到制氫氫氣用的金金屬鋅，可可以用什么么代替？你你是怎么想想到的？教學(xué)片段2：你知道CaO能進(jìn)行行哪些反應(yīng)應(yīng)？寫出有有關(guān)的化學(xué)學(xué)方程式。。根據(jù)CaO的性質(zhì)，，推測(cè)Fe2O3和CuO能能進(jìn)行的反反應(yīng)，寫出出有關(guān)的化化學(xué)方程式式。介紹堿性氧氧化物的概概念教學(xué)片段3：根據(jù)物質(zhì)的的組成，分分析Ca、、CaO、、Ca(OH)2、CaCO3所屬的類別別寫出Ca→→CaO→→Ca(OH)2→CaCO3的化學(xué)方程程式通常金屬及及其化合物物都能通過(guò)過(guò)相似的方方法實(shí)現(xiàn)下下述轉(zhuǎn)化：：金屬單單質(zhì)→金屬屬氧化物→→堿→鹽案例10：：金屬的化化學(xué)性質(zhì)知識(shí)與技能能目標(biāo)：能夠說(shuō)出Na、Al、Mg等等常見(jiàn)金屬屬的物理性性質(zhì)和化學(xué)學(xué)性質(zhì)，并并能正確書書寫有關(guān)的的化學(xué)方程程式。在掌握通性性的基礎(chǔ)上上，了解Na、Al的特性。。過(guò)程與方法法目標(biāo)：初步了解““結(jié)構(gòu)決決定性質(zhì)””，“性質(zhì)質(zhì)決定用途途”的化學(xué)學(xué)研究方法法以金屬知識(shí)識(shí)學(xué)習(xí)為線線索，逐步步掌握學(xué)習(xí)習(xí)元素化合合物知識(shí)的的一般方法法。情感態(tài)度與與價(jià)值觀目目標(biāo)：通過(guò)對(duì)金屬屬性質(zhì)的試試驗(yàn)，提高高學(xué)生對(duì)““化學(xué)是一一門以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)為基礎(chǔ)的的科學(xué)”的的認(rèn)識(shí)。通過(guò)對(duì)金屬屬通性和特特性的學(xué)習(xí)習(xí)，感受分分類研究的的重要性。。教學(xué)策略：銜接好初中中內(nèi)容，做做好知識(shí)的的平穩(wěn)過(guò)渡渡，強(qiáng)調(diào)用用發(fā)展的觀觀點(diǎn)看待化化學(xué)學(xué)習(xí)體現(xiàn)化學(xué)學(xué)學(xué)習(xí)與生活活的互動(dòng)在教學(xué)中滲滲透學(xué)科思思想的培養(yǎng)養(yǎng)注重落實(shí)基基礎(chǔ)，強(qiáng)調(diào)調(diào)回歸課本本教學(xué)學(xué)片片段段1：：回回顧顧已已有有知知識(shí)識(shí)結(jié)合合用用途途小小結(jié)結(jié)金金屬屬一一般般有有哪哪些些共共同同的的物物理理性性質(zhì)質(zhì)？？閱讀讀圖圖片片3-2，，寫寫出出對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式，，并并判判斷斷是是否否為為氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，，標(biāo)標(biāo)出出還還原原劑劑；；小結(jié)結(jié)：：金金屬屬可可與與非非金金屬屬化化合合；；可可與與酸酸置置換換；；可可與與鹽鹽溶溶液液置置換換；；金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)均均作作還還原原劑劑，，有有還還原原性性教學(xué)學(xué)片片段段2：：金金屬屬Na、、Al與與O2反應(yīng)應(yīng)討論論：：金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)的的還還原原性性和和其其結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)有有什什么么關(guān)關(guān)系系？？畫畫出出Na、、Mg、、Al的的原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖，，找找出出它它們們的的共共同同特特點(diǎn)點(diǎn)。。過(guò)渡渡：：大大多多數(shù)數(shù)金金屬屬作作為為還還原原劑劑都都可可以以和和氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)，，但但是是否否所所有有的的金金屬屬都都可可以以和和氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)，，反反應(yīng)應(yīng)的的現(xiàn)現(xiàn)象象是是否否都都相相同同，，反反應(yīng)應(yīng)的的條條件件是是否否都都一一樣樣？？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)：：Na、、Al與與O2反應(yīng)應(yīng)，，觀觀察察并并記記錄錄實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象象小結(jié)結(jié)：：比比較較幾幾種種常常見(jiàn)見(jiàn)金金屬屬（（Na、、Mg、、Al、、Fe、、Au））和和氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)的的條條件件與與現(xiàn)現(xiàn)象象，，完完成成表表格格案例例11：：碳碳酸酸鈉鈉和和碳碳酸酸氫氫鈉鈉的的性性質(zhì)質(zhì)知識(shí)識(shí)與與技技能能目目標(biāo)標(biāo)通過(guò)過(guò)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，，了了解解Na2CO3、NaHCO3在性性質(zhì)質(zhì)上上的的異異同同過(guò)程程與與方方法法目目標(biāo)標(biāo)通過(guò)過(guò)““探探究究Na2CO3、NaHCO3的重重要要性性質(zhì)質(zhì)””實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)操操作作及及現(xiàn)現(xiàn)象象的的觀觀察察，，體體會(huì)會(huì)化化學(xué)學(xué)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)在在化化學(xué)學(xué)學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)和和科科學(xué)學(xué)研研究究中中的的重重要要作作用用。。通過(guò)過(guò)““Na2CO3、NaHCO3的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)””的的猜猜測(cè)測(cè)和和實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)證證，，感感受受物物質(zhì)質(zhì)的的組組成成與與性性質(zhì)質(zhì)之之間間的的關(guān)關(guān)系系教學(xué)學(xué)片片段段1：：研研究究物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)的的一一般般思思路路Na2CO3的俗俗名名是是什什么么？？NaHCO3的俗俗名名是是什什么么？？它它們們所所屬屬的的類類別別？？通過(guò)過(guò)前前面面的的學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)大大家家了了解解了了學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)元元素素化化合合物物知知識(shí)識(shí)的的基基本本思思路路：：分析析物物質(zhì)質(zhì)的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)特特點(diǎn)點(diǎn)、、所所屬屬類類別別，，觀觀察察物物質(zhì)質(zhì)的的外外觀觀性性質(zhì)質(zhì)預(yù)測(cè)測(cè)物物質(zhì)質(zhì)的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)通過(guò)過(guò)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)證證猜猜測(cè)測(cè)解釋及結(jié)論案例12：無(wú)無(wú)機(jī)非金屬材材料的主角———硅知識(shí)與技能目目標(biāo)能夠說(shuō)出SiO2與CO2性質(zhì)的相似點(diǎn)點(diǎn)，并能寫出出相關(guān)的化學(xué)學(xué)方程式能夠從Si與與C結(jié)構(gòu)上的的對(duì)比，說(shuō)出出兩者性質(zhì)的的相似點(diǎn)和不不同點(diǎn)。過(guò)程與方法目目標(biāo)采用對(duì)比的方方法，聯(lián)系碳碳、二氧化碳碳等學(xué)生已有有的知識(shí)、經(jīng)經(jīng)驗(yàn)來(lái)介紹硅硅、二氧化硅硅等新知識(shí)。。從日常生活中中硅的應(yīng)用出出發(fā)，初步學(xué)學(xué)會(huì)從“用途途”分析“性性質(zhì)”的方法法。情感態(tài)度與價(jià)價(jià)值觀目標(biāo)認(rèn)識(shí)硅及其化化合物的廣泛泛應(yīng)用，體會(huì)會(huì)“硅”作為為“無(wú)機(jī)非金金屬材料的主主角”的社會(huì)會(huì)意義，感受受化學(xué)對(duì)人類類社會(huì)的促進(jìn)進(jìn)作用。利用實(shí)物、模模型及學(xué)生自自己收集的有有關(guān)實(shí)物或照照片，激發(fā)學(xué)學(xué)生的學(xué)習(xí)興興趣，培養(yǎng)學(xué)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)學(xué)的情感。教學(xué)策略通過(guò)圖片、視視頻資料展示示“硅”作為為“無(wú)機(jī)非金金屬材料的主主角”的涵義義從硅及其化合合物的用途來(lái)來(lái)分析其具有有的性質(zhì)，再再通過(guò)結(jié)構(gòu)對(duì)對(duì)性質(zhì)進(jìn)一步步解釋。建立立“用途”———“性質(zhì)”———“結(jié)構(gòu)””采用對(duì)比遷移移的方法，學(xué)學(xué)習(xí)和分析Si及其化合合物的性質(zhì)反映體現(xiàn)案例13：水水的電離和溶溶液的酸堿性性知識(shí)與技能目目標(biāo)：知道水是一種種極弱的電解解質(zhì)，會(huì)書寫寫水的電離方方程式；了解水的離子子積常數(shù)的推推導(dǎo)過(guò)程，知知道水的離子子積常數(shù)的應(yīng)應(yīng)用范圍、影影響因素；知知道常溫下水水的離子積常常數(shù)為1.0×10－14；學(xué)會(huì)分析酸、、堿溶液中粒粒子的種類及及其來(lái)源，并并能結(jié)合水的的離子積常數(shù)數(shù)進(jìn)行H＋和OH－濃度的計(jì)算；；理解溶液酸酸堿性的本質(zhì)質(zhì)含義；知道pH的定定義，理解常常溫下pH能能表示溶液酸酸堿度的本質(zhì)質(zhì)原因；了解解pH的測(cè)定定方法（試紙紙、pH計(jì)或或酸度計(jì)）；；過(guò)程與方法：：通過(guò)對(duì)電解質(zhì)質(zhì)溶液所含粒粒子種類及來(lái)來(lái)源的探究，，體會(huì)學(xué)習(xí)的的階段性和認(rèn)認(rèn)識(shí)不斷提升升的過(guò)程；辯證的認(rèn)識(shí)溶溶劑水的電離離對(duì)電解質(zhì)溶溶液中粒子組組成的影響；；利用化學(xué)平衡衡理論的遷移移認(rèn)識(shí)影響水水的電離平衡衡的影響因素素。教學(xué)片段1：：水在化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的研究中承承擔(dān)著一個(gè)非非常重要的任任務(wù)——作溶溶劑，很多可可以溶于水的的物質(zhì)在其中中分散開，有有的以分子形形式存在，有有的以離子形形式存在，有有的以分子為為主和少量離離子形式存在在。請(qǐng)分別分分析稀鹽酸、、氫氧化鈉溶溶液、氯化鈉鈉溶液中的含含有哪些粒子子。水也是一種弱弱電解質(zhì)，也也會(huì)發(fā)生電離離，這對(duì)溶液液的組成有沒(méi)沒(méi)有影響呢？？影響有多大大呢？我們對(duì)對(duì)電解質(zhì)溶液液的認(rèn)識(shí)是否否全面呢？學(xué)生討論水的的電離平衡常常數(shù)表達(dá)式的的書寫。教學(xué)片段2討論：加入NaCl、HCl、NaOH對(duì)水的的電離平衡的的影響，分析析溶液中H＋和OH－的變化（水的的電離會(huì)受到到抑制，但不不會(huì)完全不電電離。）思考：對(duì)于上上述三種溶液液的粒子組成成有什么新的的認(rèn)識(shí)？請(qǐng)逐逐一列舉出來(lái)來(lái)。（任何水水溶液中除了了溶質(zhì)電離的的離子，還有有水電離的離離子；酸溶液液中也含有微微量OH－，堿溶液中也也含有微量H＋）學(xué)生再次書寫寫上述三種溶溶液中水的電電離平衡常數(shù)數(shù)表達(dá)式，并并分析表達(dá)式式中各物質(zhì)濃濃度的具體含含義，與純水水中的表達(dá)式式進(jìn)行比較。。得出稀的電電解質(zhì)溶液中中H＋和OH－總濃度的乘積積仍然等于純純水中兩者的的乘積。“水的離子積積常數(shù)KW”的真正含義義是“水溶液液中H＋和OH－的濃度積”。。教學(xué)片段3：：KW的簡(jiǎn)單應(yīng)用計(jì)算：0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH、0.1mol/LNaCl中中H＋和OH－的濃度以及由由水電離的H＋和OH－的濃度。（從從量的角度體體會(huì)水的電離離對(duì)溶液組成成的影響。））討論：從你列列舉的稀鹽酸酸、氫氧化鈉鈉溶液、氯化化鈉溶液的組組成粒子看，，能否看出溶溶液的酸堿性性（與初中認(rèn)認(rèn)識(shí)的沖突））？如何界定定溶液是酸性性還是堿性？？思考：常見(jiàn)應(yīng)應(yīng)用中我們更更多的是用pH與7的關(guān)關(guān)系表示溶液液的酸堿性，，這和酸堿性性的本質(zhì)是否否吻合？為什什么？教學(xué)片段4：：關(guān)于溶液稀稀釋、混合后后pH計(jì)算練習(xí)：pH＝＝10和pH＝12的氫氫氧化鈉溶液液等體積混合合，求混合后后溶液的pH值。練習(xí)：pH＝＝4的強(qiáng)酸溶溶液與pH＝＝11的強(qiáng)堿堿溶液混合后后pH＝10，求兩者的的體積比?？偨Y(jié)思路：混混合有沒(méi)有帶帶來(lái)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)？→混合后后溶液的溶質(zhì)質(zhì)是什么？→→溶液的酸堿堿性由哪個(gè)溶溶質(zhì)決定？→→這個(gè)溶質(zhì)的的物質(zhì)的量濃濃度是多少？？→推算氫離離子濃度，計(jì)計(jì)算pH。案例14：鹽鹽類的水解知識(shí)與與技能能：能對(duì)鹽鹽類水水解的的本質(zhì)質(zhì)進(jìn)行行微觀觀分析析，能能用離離子方方程式式表示示鹽類類水解解；能根據(jù)據(jù)鹽的的組成成判斷斷能否否發(fā)生生水解解，以以及水水解對(duì)對(duì)溶液液酸堿堿性的的影響響；完善對(duì)對(duì)離子子反應(yīng)應(yīng)發(fā)生生條件件的認(rèn)認(rèn)識(shí)；；通過(guò)科科學(xué)探探究了了解影影響鹽鹽類水水解程程度的的主要要因素素（包包括內(nèi)內(nèi)因和和外因因）；；辯證認(rèn)認(rèn)識(shí)鹽鹽類水水解對(duì)對(duì)鹽溶溶液的的組成成和性性質(zhì)造造成的的影響響；能舉例例說(shuō)明明鹽類類水解解在生生產(chǎn)、、生活活中的的應(yīng)用用。過(guò)程與與方法法：通過(guò)探探究鹽鹽的分分類和和鹽溶溶液的的酸堿堿性，，培養(yǎng)養(yǎng)整理理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)數(shù)據(jù)據(jù)、抽抽象實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)結(jié)論的的能力力；通過(guò)探探究鹽鹽類水水解的的本質(zhì)質(zhì)，強(qiáng)強(qiáng)化宏宏觀現(xiàn)現(xiàn)象與與微觀觀本質(zhì)質(zhì)的聯(lián)聯(lián)系，，學(xué)習(xí)習(xí)微觀觀分析析的方方法；；通過(guò)探探究影影響鹽鹽類水水解的的因素素，體體會(huì)實(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)設(shè)計(jì)應(yīng)應(yīng)兼顧顧科學(xué)學(xué)性、、可行行性，，提高高實(shí)驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象象的分分析能能力和和邏輯輯推理理能力力。通過(guò)認(rèn)認(rèn)識(shí)鹽鹽類水水解的的應(yīng)用用，辯辯證認(rèn)認(rèn)識(shí)鹽鹽類水水解的的廣泛泛存在在及實(shí)實(shí)際影影響。。教學(xué)片片段1：討論：：常溫溫下將將1mol氯氯化銨銨溶于于純水水得到到1L溶液液，，加入入氯化化銨之之前，，純水水顯什什么性性？為為什么么？氯氯化銨銨溶解解時(shí)有有什么么行為為？氯氯化銨銨溶解解后溶溶液中中增加加了哪哪些離離子？？是否否導(dǎo)致致顯酸酸性？？如果果不是是，顯顯酸性性的原原因可可能是是什么么？NH4＋和水電電離的的OH－會(huì)一直直結(jié)合合下去去嗎？？請(qǐng)列出出該氯氯化銨銨溶液液中的的微粒粒種類類，并并指出出其數(shù)數(shù)量關(guān)關(guān)系。。請(qǐng)用離離子方方程式式來(lái)表表示氯氯化銨銨溶液液中離離子的的變化化。教學(xué)片片段2：用精密密pH試紙紙測(cè)定定下列列鹽溶溶液的的酸堿堿性并并做好好記錄錄：NaCl、、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3、CH3COONa、NaClO、NH4Cl、、NH4NO3、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、CH3COONH4。分析上上述鹽鹽溶液液的酸酸堿性性與鹽鹽的組組成之之間的的關(guān)系系。用離子子方程程式表表示上上述鹽鹽溶液液中離離子的的變化化（注注意Na2CO3水解的的表示示方法法）教學(xué)片片段3：討論：：鹽的的水解解也屬屬于離離子反反應(yīng)。。在認(rèn)認(rèn)識(shí)水水解反反應(yīng)原原理的的基礎(chǔ)礎(chǔ)上，，你對(duì)對(duì)高中中化學(xué)學(xué)必修修課中中所學(xué)學(xué)的““離子子反應(yīng)應(yīng)發(fā)生生的條條件””有無(wú)無(wú)新的的認(rèn)識(shí)識(shí)？分為幾幾個(gè)層層次討討論：：離子子反應(yīng)應(yīng)發(fā)生生的條條件是是什么么？鹽鹽的水水解是是否滿滿足這這些條條件？？如何何重新新認(rèn)識(shí)識(shí)離子子反應(yīng)應(yīng)的條條件？？鹽的的水解解與其其他常常見(jiàn)的的離子子反應(yīng)應(yīng)有什什么不不同特特點(diǎn)？？（鹽鹽的水水解是是一個(gè)個(gè)反應(yīng)應(yīng)程度度很小小的離離子反反應(yīng)。。）案例：：堿金金屬元元素知識(shí)與與技能能目標(biāo)標(biāo)：能夠?qū)憣懗鲈氐牡脑厮胤?hào)號(hào)和原原子結(jié)結(jié)構(gòu)示示意圖圖能夠說(shuō)說(shuō)出Na、、K分分別與與氧氣氣、水水反應(yīng)應(yīng)的現(xiàn)現(xiàn)象，，寫出出有關(guān)關(guān)的化化學(xué)方方程式式能夠用用原子子結(jié)構(gòu)構(gòu)的知知識(shí)解解釋堿堿金屬屬性質(zhì)質(zhì)的相相似性性和遞遞變性性。案例：：堿金金屬元元素過(guò)程與與方法法經(jīng)歷從從堿金金屬的的原子子結(jié)構(gòu)構(gòu)預(yù)測(cè)測(cè)K的的有關(guān)關(guān)性質(zhì)質(zhì)，再再通過(guò)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)證證假設(shè)設(shè)的過(guò)過(guò)程，，體會(huì)會(huì)結(jié)構(gòu)構(gòu)決定定性質(zhì)質(zhì)的思思想，，初步步建立立宏觀觀現(xiàn)象象與微微觀本本質(zhì)之之間的的聯(lián)系