2020年秋人教版化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題含答案及詳細解析

66.下列敘述正確的是（ ）66.下列敘述正確的是（ ）絕密★啟用前2020年秋人教版化學(xué)必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題本試卷共100分，考試時間90分鐘。一、單選題（共20小題，每小題3.0分，共60分）1.關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述正確的是 （ ）A.原子核外電子的能量按K、L、M、N電子層的順序依次減小B.原子核外次外層電子數(shù)不超過 18個，倒數(shù)第三層不超過32個C.某原子的K電子層為最外層，該電子層最多可容納 8個電子D.某原子核外有三個電子層，其 L層為次外層，最多可容納 18個電子2.鹵族元素的下列性質(zhì)與它們原子的最外層電子數(shù)相同無關(guān)的是（ ）A.都能與鈉反應(yīng)B.都可以形成無氧酸C.氟沒有正價D.均可形成氫化物.在一定條件下，RO；和1一發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ROr+6「+6H+===R—+3I2+3H2O,則RO；中R元素的化合價及R所在的族是（ ）+5價，第VHA族+5價，第曠人族+7價，第VHA族+7價，第VA族.關(guān)于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是 （ ）A.原子半徑依次增大B.金屬性逐漸增強C.非金屬性逐漸減弱D.原子得電子能力逐漸增強5.下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是 （ ）NaOH、H2O、NH4C1KOH、Na2O2、NH4C1MgO、CaBr2、NaClNa2SO4、HCl、MgCl21717.關(guān)于過渡元素的下列說法正確的是 （ ）A.同主族元素的原子序數(shù)可能相差 16、26、36、46B.除短周期外，其他周期都為 18種元素C.IA族的所有元素都為金屬元素D.副族元素沒有非金屬元素.鹵族元素隨原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是 ( )A.原子半徑依次增大.元素的非金屬性依次減弱C.單質(zhì)的氧化性依次減弱D.氫化物的穩(wěn)定性依次增強8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為 116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為 293的Lv原子的描述錯誤的是TOC\o"1-5"\h\z( )A.質(zhì)子數(shù)為116.中子數(shù)為177C.電子數(shù)為116D.原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多 61.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于其原子的 ( )A.原子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核外電子數(shù)D.中子數(shù).下列關(guān)于粒子的描述不正確的是 ( )B4PH3的電子式為""E'".其熱穩(wěn)定性不如NH3HHS一的電子式為［：*：］1：一?是含有極性鍵的18電子的粒子C1CH2c12的電子式為II：t：二氏是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子C1KF的電子式為K.:F：'■它是易溶于水的離子化合物.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素， Z2+與丫2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W與X同主族，下列說法正確的是( )A,原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 W的弱Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強12.從實驗的安全考慮，下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)現(xiàn)象的裝置或操作較為合理的是 （ ）.短周期相鄰兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為 （ ）12810.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是 （ ）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.最難失電子的堿金屬原子是鋰原子，最易得電子的鹵素原子是氟原子C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.澳單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈TOC\o"1-5"\h\z15.下列化學(xué)用語中正確的是（ ）— UA.鈉離子的電子式：「、仁B.CB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：JClD.NaCl的形成過程：—\@116.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是 （ ）H+Cl-I—->H+[Cl]Na斗Br—->NaBrH--1 r-口 匚 匚LMg+2F--->Mg2+[F][叩。?+C。?—OC0A.新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)C.過渡元素中只有鐵、鎰等少數(shù)元素存在變價D.大多數(shù)過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)18.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，則表示R原子符號正確的是（ ）A.卜右Rb.r^?RC.gRD.跟R19.下列事實不能用于判斷元素的金屬性或非金屬性強弱的是 （ ）A.非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)D.非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，該元素的原子核外電子排布是（ ）2、52、72、8、52、8、7二、非選擇題（共4小題，每小題10.0分，共40分）.元素A的原子序數(shù)為x,A和B所在的周期的元素種類數(shù)分別是 m和n。⑴如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為,當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為。⑴如果A和B同在口A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為,當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為。.用電子式表示下列共價分子的形成過程。（1）H2：；（2）N2：；（3）H2O：；（4）NH3：。.已知元素X和丫的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子數(shù)分別為n和（m—5）,次外層分別有（n+2）個和m個電子。甲和乙分別為元素 X、Y的最高價氧化物的水化物。(1)元素名稱X為,Y為。(2)甲的化學(xué)式是,乙的化學(xué)式是。(3)甲與乙反應(yīng)的離子方程式是。.元素①?⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：-J；；」□IIi1「］I口ii□□(i)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號),最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)寫出③含有10個中子的核素的化學(xué)符號。(3)利用④的氫化物的水溶液與⑦的氧化物反應(yīng)的原理可用來。(4)②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為。(5)有兩種化合物，均含有①③⑤⑧四種元素，其水溶液相互反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出其離子反應(yīng)方程式。答案解析.【答案】B【解析】原子核外電子排布的規(guī)律可簡記為 ?低四不超”：核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，然后再排在能量較高的電子層；每一個電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2,如K、L、M、N層最多容納2、8、18、32個電子；原子核外最外層電子數(shù)不超過 8個（當(dāng)K層為最外層時不超過2個）；原子核外次外層電子數(shù)不超過 18個；倒數(shù)第三層不超過32個。.【答案】C【解析】鹵素原子最外層電子數(shù)相同，都是7個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似；但它們的電子層數(shù)，原子半徑大小不同，它們的性質(zhì)不完全相同。.【答案】A【解析】根據(jù)電荷守恒可知 n=1,所以ROW中R元素的化合價是+5價；還原產(chǎn)物是R一,說明R元素的最低化合價是—1價，所以R是第口A族元素，A項正確。.【答案】D【解析】同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，它們從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱。.【答案】B【解析】A選項H2O中只存在共價鍵；C選項各物質(zhì)中只存在離子鍵； D選項HCl中只存在共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵。.【答案】D【解析】第一至七周期分別含有2、8、8、18、18、32、32種元素，其同主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32;第六周期容納32種元素；IA族包含氫元素與堿金屬元素，氫元素是非金屬元素；副族元素都是金屬元素，主族元素既有金屬元素又有非金屬元素。.【答案】D【解析】鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)與氫氣化合由易到難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。.【答案】D【解析】原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)= 116,該元素原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293—116=177,故A、B、C項正確；原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 61,D項錯誤。.【答案】B【解析】原子核外電子的得失決定了元素的還原性和氧化性。.【答案】C■■一【解析】PH3為共價化合物，其電子式為 由于非金屬性N>P,所以磷化氫的熱穩(wěn)定性不如NH3,故A正確；HS—中硫原子核外達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為［:X：1廣，離子中硫氫鍵為極性共價鍵，硫氫根離子為 18電子的粒子，故B正確；CH2c12為共價化合物，其電子式為H；①H,是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，故C錯誤；氟化鉀為離子化合物，電子式中需要標出離子所帶的電荷，其電子式為K:卜“：1-，氟化鉀易溶于水，故D正確。.【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為 4,故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則 Y為氧元素，Z*與丫2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10,故Z的質(zhì)子數(shù)為12,則Z為Mg。同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑： r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),故A錯誤；Y和Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2,MgO、SiO2中存在的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價鍵，故B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X(C)>W(Si),所以X的最高價氧化物的水化物酸性比W的強，故C錯誤；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(O)>W(Si),所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強，故D正確。.【答案】B【解析】鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更加劇烈，易發(fā)生爆炸，選用 B裝置可防止爆炸使液體濺出。.【答案】D【解析】若為左右相鄰則相差 1,若為氫和鋰則相差2,若為其他主族元素相鄰則相差 8。.【答案】D【解析】非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度取決于元素非金屬性的強弱，氯的非金屬性強于澳，所以氯單質(zhì)與水反應(yīng)比澳單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈。.【答案】B【解析】A項簡單陽離子電子式為其離子符號； B項正確；C項質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為產(chǎn)Cl;D項箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為 恥":一\也富。:|。.【答案】D【解析】HCl是共價化合物，不能用 “[],"A項錯。NaBr是離子化合物，應(yīng)該寫成Na+[Br],B項錯。MgF2是離子化合物，在晶體中陰、陽離子是交替排布的，為了表示這種排布，在書寫時也是把同性離子分開來寫，所以C項錯。.【答案】A【解析】高效低毒的多與元素周期表右上方元素有關(guān)；過渡元素多數(shù)有可變的化合價；過渡元素都是金屬，最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，單質(zhì)具有較強的還原性，能與酸反應(yīng)。.【答案】A【解析】陽離子R2+中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)= a+2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,表示元素R原子組成符號為"黑2R。.【答案】B【解析】元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強， A項正確；元素的金屬性強弱與元素原子失去電子的多少無關(guān)， B項錯誤；還原性強的金屬可以把還原性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，C正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強， D項正確。.【答案】C【解析】K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為 2、8、18,某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，則電子層數(shù)為 2、3或4。若含有2個電子層，則電子數(shù)為10,不滿足質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍；若含有3個電子層，則電子數(shù)為15,滿足質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，該元素為磷元素，其原子核外電子排布是 2、8、5；若含有4個電子層，則電子數(shù)為20,不滿足質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍。.【答案】(1)x—nx+m(2)x—mx+n【解析】(1)A、B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x+m。(2)A、B同在VHA族時，A,B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在IA族相反，如果A和B同在VHA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為x-m,當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為x+no.【答案】(1)H+?H—->HH(2)N?+N——>NI……N(3)2H+。?一->H。H一一 I——(4)3H+N——^H【解析】用電子式表示共價分子，注意各物質(zhì)共用電子對的對數(shù)，表示形成過程時不用箭頭。23.【答案】⑴硫鋁(2)H2SO4Al(OH)3(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,【解析】元素X和丫的核電荷數(shù)均小于18,元素X次外層有(n+2)個電子，此層為L層，n+2=8,n=6,元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為(m—5)