2020年四川省宜賓市中考化學試卷

第第頁，共14頁說法正確；D.由題干信息可知， C1O2溶液并不是濃度越小殺菌效果越差，選項說法錯誤。故選：BC;(5)二氧化氯和熱水反應生成次氯酸、氯氣和氧氣，化學方程式為：8CIO2+2H2O二4HC1O+2C12+7O2,故填：4HC1O;2c12；7。2。(1)根據(jù)氧化物的命名方法以及物質中元素化合價的計算方法來分析；(2)根據(jù)物質的組成來分析；(3)物質在化學變化中的表現(xiàn)出來的性質叫做物質的化學性質；(4)根據(jù)題干信息來分析；(5)根據(jù)化學反應的原理來分析解答。根據(jù)已有知識，在情景相似的情況下，進行知識地大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法。.【答案】CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+C02TAD過濾漏斗CaC12+H2O+CO2+2NH3=CaCO3j+2NH4C1BC【解析】解：(1)石灰石粉末中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是： CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2T；實驗室發(fā)生該反應時，反應物是固體和液體，不需要加熱，發(fā)生裝置(如圖 2)應選用A,二氧化碳密度比空氣大，應該用 D裝置收集。故填：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2T；A；D。(2)操作i和操作n為同一操作，其名稱是過濾該操作需，要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。故填：過濾；漏斗。(3)①通C02時，在溶液B中生成CaC03,即氯化鈣和水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和氯化俊，該反應的化學方程式是：CaC12+H2O+CO2+2NH3=CaCO3J+2NHC1。故填：CaC12+H2O+CO2+2NH3=CaCO3J+2NHC1。②為使溶液B中的物質順利轉化為CaC03,除了通NH3外，還可加入氫氧化鈉、氫氧化鉀，是因為氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，能夠使溶液 B中的物質順利轉化為CaC03,不能用氫氧化鈣，是因為氫氧化鈣容易的很小，不能使溶液 B中的物質順利轉化為CaC03。故填：BC。(1)石灰石粉末中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；(2)過濾能把不溶于水的物質除去，要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；(3)氯化鈣和水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和氯化俊；為使溶液B中的物質順利轉化為CaC03,除了通NH3外，還可加入氫氧化鈉、氫氧化鉀，是因為氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，能夠使溶液 B中的物質順利轉化為CaC03,不能用氫氧化鈣，是因為氫氧化鈣容易的很小，不能使溶液 B中的物質順利轉化為CaCO3o本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。.【答案】22g10078攪拌，加快溶解速率D【解析】解：(1)溶質質量=溶液質量潛質的質量分數(shù)，配制100g質量分數(shù)為22%的蔗糖溶液，需蔗糖的質量=100gX22%=22g。(2)從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體白^取用量最接近。溶劑質量 =溶液質量-溶質質量，所需溶劑的質量為100g-22g=78g（合78mL），應用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積。（3）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。A．蔗糖中混有少量雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項錯誤。B．稱量時蔗糖和砝碼位置放反了（使用了游碼），會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項錯誤。C．用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項錯誤。D．用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故選項正確。故答案為：22g；100；78；拌，加快溶解速率；D。1）利用溶質質量=溶液質量摘質的質量分數(shù)，進行分析解答。2）根據(jù)溶劑質量 =溶液質量-溶質質量，計算出所需水的質量和體積，進而判斷所需量筒的量程。3）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析解答。4）溶質質量分數(shù)偏大，則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可。本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。19.【答案】 CaO+H2O=Ca（OH）2氫氧化鈣活性炭碳是黑色固體，不能和稀鹽酸反應澄清石灰水變渾濁溶液呈淺綠色【解析】解：（1）發(fā)熱包中氧化鈣與水反應俗稱氫氧化鈣，放出大量的熱，該反應的化學方程式是： CaO+H2O=Ca（OH）2。故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。（2）取少量固體于試管中，加水振蕩，靜置，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，進一步說明固體中含有氫氧化鈣，是因為氫氧化鈣溶液顯堿性。故填：氫氧化鈣。（3）①反應停止后，瓶底的黑色固體為活性炭，判斷依據(jù)是碳是黑色固體，不能和稀鹽酸反應。故填：活性炭；碳是黑色固體，不能和稀鹽酸反應。②當觀察到澄清石灰水變渾濁，證明固體中含有 CaCO3，是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。故填：澄清石灰水變渾濁。③證明固體中含有鐵粉的現(xiàn)象是溶液呈淺綠色，是因為鐵和稀鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液。故填：溶液呈淺綠色。（4）實驗方案：實驗步驟：取適量樣品于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液；實驗現(xiàn)象：固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，是因為鋁和氫氧化鈉反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣；實驗結論：樣品中含有鋁。故答案為：實驗步驟：取適量樣品于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液；實驗現(xiàn)象：固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡；實驗結論：樣品中含有鋁。

(1)發(fā)熱包氧化鈣與水反應俗稱氫氧化鈣，放出大量的熱。(2)氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酬:試液變紅色。(3)碳是黑色固體，不能和稀鹽酸反應。碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。(4)鋁和氫氧化鈉反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣。本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。20.【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O16.8g【解析】解：(1)滴加稀H2SO4時，稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，發(fā)生反應的化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Oo(2)剩余固體是銅，即混合物中銅質量是 4g,氧化銅質量是16g,該固體混合物中銅元素的質量為：4g+16gx卷=16.8g,故填：16.8g。(3)加入49g稀硫酸恰好完全反應，設49g稀硫酸中硫酸質量為x,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,80 9816gx