《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵

第3講化學(xué)鍵最新展示1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。熱點(diǎn)定位1.化學(xué)鍵的分類。2.化學(xué)鍵的表示方法——電子式、結(jié)構(gòu)式。3.化學(xué)鍵強(qiáng)弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)。一、化學(xué)鍵1．概念：

。2．類型相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用3．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是

的斷裂和的形成過程。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵二、離子鍵及離子化合物1．離子鍵(1)概念：

之間的靜電作用。(2)成鍵微粒：

。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：

作用。2．離子化合物(1)概念：由

構(gòu)成的化合物。(2)形成條件：

元素與

元素化合形成離子化合物。陰、陽離子陰、陽離子靜電活潑金屬活潑非金屬離子鍵3．表示方法(1)用電子式表示離子化合物(2)用電子式表示離子化合物的形成過程1．(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價鍵。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成，但它是離子化合物。三、共價鍵1．概念：原子間通過

形成的相互作用。2．成鍵微粒：

。3．成鍵實(shí)質(zhì)：

。4．形成條件：通常

的原子相結(jié)合。5．分類共用電子對原子靜電作用非金屬元素6．表示方法(1)用電子式表示共價化合物2．(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。這種說法正確嗎？【提示】

(1)不一定。稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，稀有氣體為單原子分子。(2)這種說法是錯誤的。離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成的，只要存在離子鍵，則形成的一定是離子化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵是正確的。但是離子化合物中可以含有共價鍵，如NaOH中的OH－，O和H原子之間就是以共用電子對結(jié)合形成的共價鍵。各種酸根離子中的原子間多以共價鍵相結(jié)合，還有NH中的N和H原子之間也是以共價鍵相結(jié)合的。四、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：

的作用力，又稱

力。(2)特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱；②影響物質(zhì)的

、

等物理性質(zhì)；③只存在于由共價鍵形成的多數(shù)

和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬

以及

之間，如CO2、H2、He分子間。(3)變化規(guī)律：一般來說，對于

相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量

，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

。如鹵素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)由高到低為：。相鄰分子間范德華熔點(diǎn)沸點(diǎn)共價化合物單質(zhì)稀有氣體組成和結(jié)構(gòu)越大I2>Br2>Cl2>F2越高2．氫鍵(1)特點(diǎn)①可看成一種較強(qiáng)的

。②作用力的強(qiáng)弱：

<氫鍵<

。③含氫鍵的物質(zhì)某些物理性質(zhì)反常，如熔、沸點(diǎn)，在水中的溶解度

。(2)形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子是。分子間作用力分子間作用力化學(xué)鍵升高變大N、O、F1．(廣東高考)下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【解析】

本題通過化學(xué)方程式和化學(xué)鍵的結(jié)合，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂、新鍵的形成，并掌握常見物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型。A、B中的物質(zhì)中都沒有非極性共價鍵；C中沒有非極性鍵的形成，也排除；只有D滿足題干條件。【答案】

D2．(2008年海南高考)HBr分子的電子式為(

)【答案】

A3．(2009年江蘇高考)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 (

)【解析】

A項(xiàng)，硫原子核外只有16個電子；B項(xiàng)，離子化合物中陰離子應(yīng)用中括號括起來，還要標(biāo)出電子；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，對位與鄰位搞混?！敬鸢浮?/p>

C4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 (

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價的元素【解析】選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液顯堿性，但NaHS能與NaOH等反應(yīng)。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18個電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合?！敬鸢浮?/p>

D一、化合物的分類與物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷1．離子化合物與共價化合物比較項(xiàng)目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含共價鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)；②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔沸點(diǎn)、硬度差異較大；②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系(1)共價鍵①只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H6、C6H6等。(2)離子鍵①只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如Na2O2等。③由離子鍵、共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)：如NH4Cl等。下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是 (

)A．二氧化碳固體和生石灰的熔化B．氯化鈉和NaHSO4分別溶解在水中C．碘和干冰的升華D．氯化銨受熱汽化和苯的汽化【思路點(diǎn)撥】抓住各物質(zhì)汽化或熔化后微粒的存在形式與原物質(zhì)的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵?！久麕熃馕觥?/p>

選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論ACO2固體熔化時破壞分子間作用力，CaO是離子化合物，熔化需破壞離子鍵錯誤B氯化鈉溶于水只破壞離子鍵，NaHSO4溶于水既破壞離子鍵，又破壞共價鍵錯誤C碘與干冰都是由分子構(gòu)成，升華只破壞分子間作用力正確D氯化銨是離子化合物，汽化破壞離子鍵，苯的汽化只破壞分子間作用力錯誤【答案】

C【拓展訓(xùn)練】

1.下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的有(多選) (

)A．Na

B．ClC．O D．Ar【解析】

Na為活潑的堿金屬元素，只能形成離子鍵；Ar為稀有氣體，是已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的單原子分子，不可能形成離子鍵。Cl和O均既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵，如Cl2、HCl、NaCl；O2、H2O、CaO?！敬鸢浮?/p>

BC二、電子式的書寫1．在書寫電子式時，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1)陰離子和復(fù)雜陽離子(如NH、CH)要加方括號，并注明所帶電荷數(shù)及符號。如：(2)要注意化學(xué)鍵中某些原子不直接相鄰的事實(shí)(3)要注意書寫單質(zhì)、化合物的電子式與單質(zhì)、化合物形成過程電子式的差別。如CO2

的電子式為：CO2形成過程的電子式表示為2．常見的錯誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：(2)化合物類型不清，漏寫或多寫[

]及錯寫電荷數(shù)，如：(3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為(4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。因氧原子需形成2對共用電子才穩(wěn)定，而H、Cl各需形成1對共用電子就穩(wěn)定。(5)不考慮原子最外層有幾個電子均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如(6)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是寫一塊。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均為－1價，Br－、H－已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分開寫，2個氧原子需形成一對共用電子才穩(wěn)定，也不能分開。它們的電子式分別為：【應(yīng)用指南】

(1)書寫電子式時，首先必須弄清成鍵原子間是離子鍵還是共價鍵，然后按各自要求書寫。(2)用電子式表示化合物與用電子式表示化合物的形成過程是不同的，二者不能混淆。(3)電子式的書寫一般可以歸納為“括陰不括陽”，NH等例外。已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A____，B____，C______，D______，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：________________________________________________________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)________________；E與B形成的化合物________________；A、B、E形成的化合物________________；D與E形成的共價化合物________________?！久麕熃馕觥?/p>

因?yàn)锳、B形成的離子的電子層數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個離子的電子數(shù)均為10，由推知A是Na，B是O。又因?yàn)楹?個原子核共10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，肯定有原子序數(shù)小于3的元素且為原子個數(shù)多的原子，則必有氫原子，4核10電子的分子為NH3。原子序數(shù)D>E，故D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫。【答案】

(1)鈉氧硫氮?dú)洹疽?guī)律方法】判斷分子中原子的最外層電子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(1)分子中成鍵原子具有的共用電子對數(shù)與該原子最外層電子數(shù)之和為8時，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足8電子結(jié)構(gòu)。(2)對于不含非極性鍵的分子，原子對應(yīng)元素化合價的絕對值與該原子最外層電子數(shù)之和為8時，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足8電子結(jié)構(gòu)。(3)對于含有非極性鍵的分子，原子對應(yīng)元素化合價的絕對值與形成非極性鍵時所用共用電子對數(shù)，再加上該原子最外層電子數(shù)之和為8時，該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足8電子結(jié)構(gòu)?！就卣褂?xùn)練】

2.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 (

)A．H2O

B．BF3C．CCl4 D．PCl5【解析】

方法有兩種：一種寫出電子式，觀察每一個原子是不是周圍8個電子，二是利用規(guī)律去判斷。用方法二去判斷：H2O分子H原子最外層電子數(shù)為|＋1|＋1＝2，O原子最外層電子數(shù)|－2|＋6＝8，故A項(xiàng)不符合題意；BF3中B原子最外層電子數(shù)為|＋3|＋3＝6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為|－1|＋7＝8；故B項(xiàng)不符合題意；CCl4分子中C原子最外層電子數(shù)為|＋4|＋4＝8，Cl原子最外層電子數(shù)為|－1|＋7＝8，C項(xiàng)符合題意；PCl5分子中，P原子最外層電子數(shù)為|＋5|＋5＝10，Cl原子最外層電子數(shù)為|－1|＋7＝8，D項(xiàng)不符合題意?！敬鸢浮?/p>

C1．(2010年濰坊質(zhì)檢)下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(

)【解析】

CO2是直線型分子，故B選項(xiàng)錯誤。NaCl是以離子鍵形成的化合物。應(yīng)為 ，結(jié)構(gòu)式只表示成鍵電子對，不成鍵電子對略去，N2的電子式應(yīng)為?！敬鸢浮?/p>

A2．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】

A項(xiàng)中：NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項(xiàng)中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)中：Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵?！敬鸢浮?/p>

C3．右圖中每條折線表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是 (

)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4【解析】含N、O、F這三種原子的分子可以形成氫鍵，所以NH3、H2O、HF分子之間都能形成氫鍵，這三者的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高；CH4不能形成氫鍵，所以這一族元素的氫化物逐漸升高不出現(xiàn)反常，所以a點(diǎn)所在折線一定是第ⅣA族的氫化物的沸點(diǎn)，a為第三周期第ⅣA族，為Si元素的氫化物?！敬鸢浮?/p>

D4．下列過程中，共價鍵被破壞的是(

)A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水【解析】

A、B、C項(xiàng)中化學(xué)鍵均不被破壞，D項(xiàng)中由于HCl===H＋＋Cl－而導(dǎo)致共價鍵被破壞?！敬鸢浮?/p>

D5．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：(1)NH4Cl____________，(2)Na2O____________，(3)Na2O2____________，(4)H2S____________，(5)CO2____________，(6)MgCl2____________