山東省濟寧市鄒城庵上聯(lián)辦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟寧市鄒城庵上聯(lián)辦中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．丁達爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C．膠體粒子的直徑小于1nmD．丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體的一種特有現(xiàn)象；B、膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大??；C、膠體粒子直徑介于1nm﹣100nm間；D、丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別膠體和溶液；【解答】解：A、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液無此現(xiàn)象，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，故B錯誤；C、膠體粒子直徑介于1nm﹣100nm間，故C錯誤；D、鑒別膠體和溶液可以用丁達爾效應(yīng)，光線通過膠體時出現(xiàn)光亮的通路，故D正確；故選D．2.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A.

Na2CO3

B.

CaO

C.

CaCO3

D.

SiO2參考答案：D光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

A．W的非金屬性比Z的弱B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強；B．W為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸是強酸；C．同周期自左而右原子半徑減??；D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱．【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強，故W的非金屬性比Z的強，故A錯誤；B．Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，高氯酸是強酸，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故C錯誤；D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比水弱，故D錯誤，故選B．4.下列物質(zhì)和新制Cu（OH）2共熱．有磚紅色沉淀產(chǎn)生的是（）A．油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含﹣CHO的有機物和新制Cu（OH）2共熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，如醛、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等，以此來解答．【解答】解：A．油脂含﹣COOC﹣，與新制Cu（OH）2共熱不反應(yīng)，故A不選；B．乙醇含﹣OH，與新制Cu（OH）2共熱不反應(yīng)，故B不選；C．葡萄糖含﹣CHO，新制Cu（OH）2共熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C選；D．乙酸含﹣COOH，與新制Cu（OH）2共熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液為藍色，故D不選；故選C．5.將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：C略6.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確

正極負極電解質(zhì)溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：AC略7.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是

A、強度高

B、不易生銹

C、密度小

D、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好參考答案：D8.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(

)A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略9.下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含非極性共價鍵的是A.

KOH

B.

CH3CHO

C.

CaCl2

D.

Na2O2參考答案：D10.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑是納米級），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變．下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能正確的是（）A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙參考答案：B【考點】納米材料．【分析】A．一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣基本相同；D．納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙．【解答】解：A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯誤；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來相比相同，故C錯誤；D．與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D錯誤．故選B．11.mg銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，收集到nLSO2，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】濃硫酸足量，Cu完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（SO2），被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)n=計算SO2的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)m=nM計算被還原的硫酸，據(jù)此解答．【解答】解：mgCu的物質(zhì)的量==mol，反應(yīng)整個Cu元素化合價由0價升高為+2，S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的體積沒有說明是否是標(biāo)準狀況，所以無法計算物質(zhì)的量，則不能根據(jù)SO2來計算被還原的H2SO4的物質(zhì)的量；故選B．12.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是A.鹽酸

B.食鹽溶液C.氫氧化鐵膠體

D.碘的酒精溶液參考答案：C試題分析：溶液不能產(chǎn)生達爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生達爾效應(yīng)，選項中屬于膠體的是氫氧化鐵膠體，選C。13.下列說法中不正確的是（）A．在標(biāo)準狀況下，氯氣的密度約為3.17g/LB．密閉容器中的氯水放置數(shù)天后，pH變小且?guī)缀跏テ仔訡．液氯具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D．在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合參考答案：C考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A．依據(jù)ρ標(biāo)=計算；B．次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣；C．氯氣不具有漂白性，據(jù)有漂白性的是次氯酸；D．氯氣具有強的氧化性．解答：解：A．標(biāo)況下氯氣的密度ρ標(biāo)===3.17g/L，故A正確；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以放置數(shù)天后，pH變小且?guī)缀跏テ仔?，故B正確；C．液氯為氯氣的液態(tài)形式，不具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣具有強的氧化性，在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合，故D正確；故選：C．點評：本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查氯氣的性質(zhì)，解題時注意氯氣、次氯酸性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大14.反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應(yīng)正確的是A.NH3是還原劑B.若生成28gN2，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比可能是3:8C.NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8參考答案：AB【分析】該反應(yīng)中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，還原產(chǎn)物為氯化銨，氧化產(chǎn)物為氮氣。根據(jù)得失電子守恒可知，氨氣并不全部參與氧化還原，每3molCl2被還原為6molNH4Cl（或HCl），轉(zhuǎn)移6mol電子，2molNH3被氧化為1molN2?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，A正確；B.生成28gN2，即生成氮氣1mol，則參與反應(yīng)的氯氣為3mol。若氨氣足量，則參與反應(yīng)的氨氣8mol，故反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比可能為3:8，B正確；C.氯化銨是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是氮氣，C錯誤；D.每3molCl2被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，同時2molNH3被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯誤。答案為AB。15.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A.是否有丁達爾現(xiàn)象

B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______．（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是______（填操作名稱）．參考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸發(fā)試題分析：（1）實驗室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入過量的AgNO3生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x為BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A為BaSO4；沉淀B為AgCl。（2）最后加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3。（3）加入過量的Na2CO3，此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3與稀HNO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體和NaNO3，蒸發(fā)后可得到NaNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：I.

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①___________________________________________________________反應(yīng)②___________________________________________________________參考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑18.已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是

；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生14gN2，則有

gNH3被氧化。參考答案：（1）NH3（1分）、2m