山東省濟(jì)寧市萬(wàn)張中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濟(jì)寧市萬(wàn)張中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

A．CO2

B．SO2

C．Al2O3

D．Fe2O3參考答案：C略2.下列敘述中，正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④參考答案：B略3.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，其體積

mL。A．大于40.00

B．等于40.00

C．大于10.00

D．等于10.00參考答案：A略4.下列燃料能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是A．氫氣

B．天然氣

C．液化氣

D．沼氣參考答案：A5.

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料——靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中不正確的是

A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．該物質(zhì)是高分子化合物

D．它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略6.英國(guó)研究人員2007年8月30日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?、?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)砷(As）的有關(guān)判斷正確的是A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D．砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：D7.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的離子化合物是（

）A．H2O2

B．COCl2

C．NaOH

D．K2O2參考答案：D略8.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(

)

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B9.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1molAgCl沉淀，則m，n的值分別是

A．m=1，n=5

B．m=3，n=3

C．m=5，n=1

D．m=3，n=4參考答案：D略10.目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性，其毒性來(lái)源主要為A．甲烷

B．甲酸

C．甲醇

D．甲醛參考答案：D略11.下列敘述與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（

）

A、草木灰與磷肥混合使用會(huì)降低肥效

B、使用明礬、氯化鐵作凈水劑

C、碳酸鈣加入水中導(dǎo)電性很弱

D、用硫酸鋁和小蘇打溶液制泡沫滅火器參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（

）A．Mg和S熔化

B．Na2O和SiO2熔化C．碘和干冰升華

D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C略13.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯

參考答案：A14.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少

了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

參考答案：BC略15.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A.Na+和Li+

B.CO和CO2C.H2O和H3O+

D.NO和CO參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值．（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．簡(jiǎn)述理由．參考答案：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1)

各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制下一步電離。(2)

因?yàn)殡x子進(jìn)一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步電離度最小。18.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．

B．混合氣體中CO濃度不變(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=______