山東省濟(jì)南市第十二中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市第十二中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：A2.已知：；，下列說(shuō)法正確的是A．氣體分解成的和的吸收熱量B．與反應(yīng)生成液態(tài)放出的熱量小于C．在相同條件下，與的能量總和大于氣體的能量D．1個(gè)分子與1個(gè)分子反應(yīng)生成2個(gè)分子放出參考答案：C3.用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽(yáng)兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為(

)A．11

B．5

C．7

D．1參考答案：A略4.室溫時(shí)，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?/p>

A.

NaA>NaC>NaD

B.

NaC>NaA>NaDC.

NaD>NaA>NaC

D.

NaC>NaD>NaA參考答案：B5.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是

A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

B．H+、NH4+、Al3+、NO3-

C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-參考答案：B略6.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2參考答案：C略7.下列敘述正確的是()A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕參考答案：D8.下列說(shuō)法正確的是A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時(shí)，鋁以AlO2-的形式存在參考答案：D略9.為了確定下列物質(zhì)是否被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊試液)

D．溶液(溶液)參考答案：D10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡(jiǎn)單明了，不為難學(xué)生。【解析】略11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的電子式：

D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是（

）

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀

B．通入S2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D：A、滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，反應(yīng)為：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、涉及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得到氧化性順序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。13.下列說(shuō)法不正確的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性B.宣紙、棉襯衣和草帽的主要成分均為纖維素C.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)D.高分子材料塑料、橡膠、合成纖維均難以自然降解參考答案：D【詳解】A.疫苗中含有蛋白質(zhì)，一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性，故A正確；B.宣紙的原料是木材、棉襯衣的原料是棉花，草帽的原料是稻草，它們主要成分均為纖維素，故B正確；C.食用油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，故C正確；D.新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纖維是可以自然降解的，故D錯(cuò)誤，故選D。

14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O參考答案：D略15.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱是_______________________。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)b

(3)1∶2

(4)吸收Cl2

(5)4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O

(6)135cV1/V0【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為1∶2；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為xmol/L，則根據(jù)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中

引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中

引起的．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)1方案：

．假設(shè)2方案：

．（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為

（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式

，并以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中．

參考答案：（1）Br2；Fe3+；向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）假設(shè)2；否；（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．

【分析】（1）提出假設(shè)：現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的，或是溴單質(zhì)溶于水形成的溶液顏色；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：溶液黃色由溶解溴導(dǎo)致，可以利用四氯化碳萃取溴驗(yàn)證；溶液黃色由Fe3+所致，能與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為Fe3+；溴單質(zhì)、Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（3）Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接．【解答】解：（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Br2引起的，假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Fe3+引起的，故答案為：Br2；Fe3+；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為Fe3+，假設(shè)1不成立，假設(shè)2的推斷正確，溴單質(zhì)、Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證，故答案為：假設(shè)2；否；（3）Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接，電池裝置示意圖為：

故答案為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意基本儀器與裝置的簡(jiǎn)單繪畫．18.已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaCl03的物質(zhì)的量之比為4：l。現(xiàn)有49.7gC12，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得到500mL溶液。（1）寫出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計(jì)算完全反應(yīng)后