化學(xué)方程式講義

第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)化學(xué)方程式這章在整個初中化學(xué)中的地位是相當(dāng)重要的,不僅是中考的必考內(nèi)容,而且也是學(xué)好高中化學(xué)的基礎(chǔ).只要同學(xué)們掌握了此講義上的內(nèi)容,相信你定會對中考化學(xué)方程式部分有個很好的把握!加油!!!一、考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變兩個一定改變分子的種類一定改變一個可能改變——分子總數(shù)可能改變.關(guān)鍵詞的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)2化學(xué)方程式1化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2化學(xué)方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比占映點(diǎn)燃3.化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子?？键c(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫與配平.書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。.書寫步驟⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學(xué)方程式；⑶等；將短橫線改為等號；⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)"T”或“「'。⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。.配平方法⑴最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。akipAl+FeO—高溫—AAlO+FeTOC\o"1-5"\h\z例1.配平：3423⑵奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。…啪BHOM―2>HO+O例2.配平：22222⑶定一法適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。的c后丁CHOH+O—CCO+HO例3.配平：25222⑷代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。KMnO例4.配平：KMnO例4.配平：41KMnO+MnO+O2422由上述可知，配平有法，但無定法。對于同一個反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí)，方可熟能生巧?？键c(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。2計(jì)算中常用的關(guān)系式⑴山二Pv⑵單位換算：1L=1000mL,1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度;純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量X100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量;不純物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量;純物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)的純度⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.常見的計(jì)算類型⑴利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算；⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。二、例題精講、習(xí)題訓(xùn)練.質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用例題1（2011?威海）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是（）A、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B、通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C、質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D、隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件例題2（2011?無錫）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g00a下列判斷正確的是（）A、表中a的值為B、X一定是該反應(yīng)的催化劑C、X可能含有氫元素D、若起始時氧氣的質(zhì)量是，則無X生成習(xí)題1（2011?蘇州）下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B、一定條件下，SO2和O2生成S03,,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C、8gCH4完全燃燒生成8gCO2D、某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O,則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素習(xí)題2（2011?南昌）酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2sO4-2Cr2（SO4）3（綠色）+2COj+9H2O,則物質(zhì)X的化學(xué)式為（2）242A、CrO3A、CrO3B、CrO23C、CrS23D、CrSO3.化學(xué)方程式的概念、讀法和含義習(xí)題3（2011?荊門）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A、反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B、各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D、反應(yīng)發(fā)生所需要的條件例題3（2010?株洲）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5417200反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1002X下列說法正確的是（）A、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完B、該反應(yīng)為分解反應(yīng)C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20gD、x為79習(xí)題4（2007?蘇州）為了將汽油發(fā)動機(jī)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,在某催化劑作用下用NH3與NO反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4NH3+6NO催化劑-5心+6u0；在通常狀況下，依據(jù)左式前后順序，反應(yīng)物與生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=．習(xí)題5化學(xué)方程式2CO+O2點(diǎn)燃—2CO2的讀法正確的是（）A、一氧化碳和氧氣生成二氧化碳B、一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃后等于二氧化碳C、2g一氧化碳和1g氧氣點(diǎn)燃后生成2g二氧化碳D、一氧化碳和氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化碳.化學(xué)方程式的配平習(xí)題6（2011?安徽）科學(xué)家提出：“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為：SiO+C高溫一2飛i+nCO"下列說法正確的是（）A、該化學(xué)方程式中n=1B、該反應(yīng)為置換反應(yīng)C、反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化D、硅是地殼中含量最高的元素習(xí)題7（2008?梅州）北京2008年第29屆奧運(yùn)會火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8）,其燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2-點(diǎn)燃xCO2+yH2O,其中x,y分別為（）38A、3、4B、1、5C、3、8D、1、3

例題4（2010?西藏）配平下列化學(xué)方程式：（1）DKClO3催化劑一△□KCL+DOJ（2）DAl（OH）3+DH2s04一口Al2（SO4）3+QH2O.例題5（2007?陜西）現(xiàn)代農(nóng)科城使用的某種無土栽培營養(yǎng)液中含有硝酸鉀.硝酸鉀受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)是：KNO3加熱—2KN02+0J（1）在上面方框中填上化學(xué)計(jì)量數(shù)．（2）KNO2中氮元素的化合價是（3）氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其最外層有個電子．（4）根據(jù)KNO3的性質(zhì)推測，其貯存方法應(yīng)為.常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系例題6（2009?黃石）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22.若gA與B完全反應(yīng)后，生成gD.則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（）A、4：9B、8：11C、10：11D、31：44.書寫化學(xué)方程式下列化學(xué)方程式書寫不正確的例題7（2011?永州）化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語言，下列化學(xué)方程式書寫不正確的A、2Mg+02點(diǎn)燃—2MgOB、2KC103Mn02_^2KCl+302TC、S+02C、S+02點(diǎn)燃一S0D、2Fe+6HCl=FeCl3+3H2例題8（2011?欽州）下列化學(xué)方程式正確的是（）A、氫氣在空氣中燃燒H2+02點(diǎn)燃.H20B、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣2KMn04△《2Mn04+Mn02+02tC、將鋁片投入稀鹽酸中A1+2HC1=A1C12+H2tD、用一氧化碳還原氧化鐵Fe203+C0高溫—2Fe+C02習(xí)題8（2011?婁底）下列化學(xué)方程式不正確的是（）A、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃—Fe304B、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=Cu+FeS04C、用稀鹽酸除鐵銹：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20D、用赤鐵礦石（主要成分：Fe203）煉鐵：Fe203+C0高溫—2Fe+C02習(xí)題9（2011?濟(jì)寧）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、P+02點(diǎn)燃-P205B、Fe203+3C0=2Fe+3C02tC、Na2s04+CuCl廣CuS0j+2NaClD、2NaHCO34-Na2CO3+H2O+CO2f.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算習(xí)題10（2010?石獅市）汽車的安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3）,受到強(qiáng)烈撞擊時發(fā)生分解：2NaN3-2Na+3N2f,氣囊的體積迅速膨脹，達(dá)到保護(hù)駕乘人員的目的.請計(jì)算，要產(chǎn)生42g氮?dú)?3理論上需要多少g疊氮化鈉分解習(xí)題11（2011?鄂州）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為克.（1）生成CO2的質(zhì)量．（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）.例題9（