山東省泰安市鳳臺中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省泰安市鳳臺中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成．下列說法正確的是（）A．O2與O3互為同位素B．O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2與O3含有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；同素異形體．分析：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；B．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律分析；D．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，再根據(jù)氧氣分子構(gòu)成判斷；解答：解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故A錯誤；B．O2和O3為不同的物質(zhì)，O2和O3的相互轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．同溫同壓同體積的氣體分子數(shù)相同，在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，每個氧氣分子中含有16個質(zhì)子、每個臭氧分子中含有24個質(zhì)子，所以等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧其質(zhì)子數(shù)不同，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題以臭氧為載體考查了基本概念、分子的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，根據(jù)同位素和同素異形體的概念、化學(xué)變化的特征、臭氧的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答即可，注意：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，題目難度不大．2.下列化學(xué)用語正確的是()A.甲烷分子的比例模型：

B.苯的最簡式：CHC.乙烯的分子式：CH2=CH2

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O參考答案：B試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選B。3.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略4.下列試劑的濃溶液在空氣中久置會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是(

)A．氫氧化鈉 B．過氧化氫 C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵參考答案：C【分析】長期放置在空氣中，與二氧化碳、水反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，而與氧氣反應(yīng)時有元素的化合價變化，含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．NaOH與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．過氧化氫分解生成氧氣和水，是氧化還原反應(yīng)，沒有非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，屬于非氧化還原反應(yīng)，后發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D、硫酸亞鐵易被氧化成硫酸鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中是否存在元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)及反應(yīng)類型考查，題目難度不大．5.區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A.KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B.“紫青煙”是NO2C.“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)D.灼燒樸消會看見黃色的煙參考答案：B【詳解】A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。6.下列離子方程式正確的是

（

）A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－參考答案：A略7.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)物的量

D．使用催化劑參考答案：A8.下列物質(zhì)的應(yīng)用或轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)的是A．工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰

B．用明礬凈用水C．稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹

D．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵參考答案：D略9.下圖所示的實驗操作，能達(dá)到相應(yīng)目的的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1裝置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體參考答案：C10.對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是：A．

酒精——劇毒品

B．燒堿——劇毒品C．白磷——放射性物品

D．濃硫酸——腐蝕品參考答案：D略11.下列試劑或方法不能用來區(qū)分CO2與SO2的是A.品紅溶液

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.澄清石灰水

D.聞氣味參考答案：C【詳解】A.二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品紅溶液鑒別，A不選；B.二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別二氧化硫和二氧化碳，B不選；C.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳，C選；D.二氧化硫具有刺激性氣味，二氧化碳是無色無味的，可以通過聞氣味鑒別，D不選；答案選C。12.某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進(jìn)行如下操作：下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+

C．向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．該礦石一定為赤鐵礦參考答案：B略13.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略14.相同狀況下：H2（g）+1/2O2（g）=

H2O（g）；△H=－akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=

2H2O（l）；△H=－bkJ/mol則a和b的關(guān)系為

A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)=b

C．2a<b

D．a(chǎn)=1/2b參考答案：C略15.向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是 （

） A．NH4＋ B．Fe2＋ C．Mg2＋

D．Al3＋參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進(jìn)行）：編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍(lán)時間（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1雙氧水1mol·L-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.8310.020.010.020.020.0無2.8420.0010.010.040.0無t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6

回答下列問題：（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時間t=_______________________。（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________該反應(yīng)速率。②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2、_____________________________（不必配平）（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是________。參考答案：(1)m＝20.0

n＝20.0

(2)①1

1

②1.4

(3)①加快（或其他合理答案）

②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(4)水浴加熱（或其他合理答案如：過氧化氫不加熱只加熱其他試劑）【分析】（1）根據(jù)實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響，除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，由此判斷m、n；（2）①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，根據(jù)υ=k?ca（H2O2）?cb（I-）?c（H+），對比所用時間得出a的值；同理分析實驗1和實驗3，得出b的值；②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應(yīng)物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)）分析；（3）①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。②Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程可認(rèn)為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子；（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱?！驹斀狻?1)由于實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，所以除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，通過控制溶液總體積不變，只改變所加水的體積來實現(xiàn)，所以n=20.0，m=20.0，本小題答案為：20.0；20.0。(2)①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，過氧化氫濃度加倍，則反應(yīng)時間減半，所以反應(yīng)速率和過氧化氫濃度成正比，故a=1；分析實驗1和實驗3，只有碘化鉀濃度改變，碘化鉀濃度加倍，則反應(yīng)時間減半，所以反應(yīng)速率和碘化鉀濃度成正比，故b=1。本小題答案為：1；1。②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應(yīng)物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），可知，反應(yīng)速率增大一倍，故反應(yīng)時間減半，所以變藍(lán)時間為1.4min。本小題答案為：1.4min。(3)①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。本小題答案為：加快。②Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程可認(rèn)為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小題答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱。本小題答案為：水浴加熱或過氧化氫不加熱只加熱其他試劑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

⑴濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

(填寫字母)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

⑵產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

⑶該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

⑷用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

參考答案：（1）B

（2）0.3mol

（3）1:1

(4)

18.I．甘肅馬家密遺址出土的青銅刀是我國最早治煉的青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅録”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______（填字母）。A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物（2）寫出B的化學(xué)式：____________。（3）請寫出銅録與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_______________（填序號）II．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗：（5）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_______，這說明_________，這種現(xiàn)象稱為____________________________。（6）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是___________，其原因是______________________。參考答案：(1)C

(2)CuO

(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

(4)①

(5)加深

膠體粒子帶(正)電荷

電泳

(6)先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解

開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時，又將氫氧化鐵溶解【分析】I．能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽；銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳、水；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解為氧化銅，氧化銅用氫氣還原為銅單質(zhì)。II．Fe(OH)3膠粒帶正電荷，在通電條件下發(fā)生電泳，加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象。【詳解】（1）能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽，從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽，選C；（2）氫氧化銅加熱分解為氧化銅，所以B的化學(xué)式是CuO；（3）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；（4）多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，所以銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應(yīng)，選①；（5）Fe(OH)3膠粒帶正電荷，將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳；（6）向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)