2020-2021中考化學提高題專題復習綜合題練習題含答案

一、中考初中化學綜合題.輕質(zhì)碳酸鈣，又稱沉淀碳酸鈣，即高純度的碳酸鈣，它密度小、白度高、摩擦系數(shù)小,是制造牙膏的原料之一，常用在高檔或淺色制品上。工業(yè)上通常以石灰石（主要成分為CaCQ）為原料，按下圖所示工藝流程進行高純度碳酸鈣的制取與提純：（單項選擇）。③可用于制造玻璃Na2（單項選擇）。③可用于制造玻璃Na2CQ溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算:【答案】C生石灰CQ+Ca（OH>=CaC。J+H2O【解析】根據(jù)上述信息，試回答下列問題：⑴石灰石的用途非常廣泛，下列有關說法正確的是①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫劑 ⑥可用作高爐煉鐵造渣劑A①③⑤⑥ B②④⑤⑥ C①②④⑤⑥ D以上全部都是⑵上述流程所涉及的物質(zhì)中，可用作干燥劑的物質(zhì)是。⑶上述流程的步驟③中，還可以選擇另外一種試劑采用沉淀法制備出高純度的碳酸鈣，其反應原理的化學方程式為。⑷制備高純度碳酸鈣要經(jīng)歷 石灰石（CaCQ）一生石灰一石灰水一CaCO”的轉(zhuǎn)化過程，其目的是。⑸小穎同學稱取了25.0g某石灰石樣品，按上圖流程進行了模擬實驗探究。她在步驟③中向石灰水里滴加了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的NazCQ溶液，該過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入（結果精確到0.1g）除去石灰石中的雜質(zhì)21.2g⑴用于制造玻璃的是碳酸鈉，故選C；⑵生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，上述流程所涉及的物質(zhì)中，可用作干燥劑的物質(zhì)是生

石灰；⑶氫氧化鈣與二氧化碳反應也能生成碳酸鈣，其反應原理的化學方程式為CQ+Ca(OH?=CaCOJ+噸0。石灰石(CaCQ)一生石灰石灰水一CaCO”的轉(zhuǎn)化過程,

(5)設生成碳酸鈣的質(zhì)量為石灰石(CaCQ)一生石灰石灰水一CaCO”的轉(zhuǎn)化過程,

(5)設生成碳酸鈣的質(zhì)量為其目的是除去石灰石中的雜質(zhì)。Ca(OH)2 +Na2cO3106CaCO3J+2NaOH100100212g10.6%106pH的變化圖像。圖pH的變化圖像。圖x212g10.6%x=21.2g。.化學實驗課上，老師提供待測氫氧化鈉溶液，用 10%的稀鹽酸測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)甲組同學的實驗如下圖所示：取待測氫氧化鈉溶液 50g于燒杯中，滴入幾滴酚酬:溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至反應恰好完全為止。請回答：5唱氫瓢鈉溶液①至反應恰好完全為止”的實驗現(xiàn)象是②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是③至反應恰好完全為止，共用了稀鹽酸 36.5g,計算待測氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?中b點溶液中含有的陽離子有(填離子符號)(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一異?，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請用化學方程式表示其變質(zhì)的原因：【答案】紅色剛好褪去【解析】【詳解】(1)中b點溶液中含有的陽離子有(填離子符號)(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一異?，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請用化學方程式表示其變質(zhì)的原因：【答案】紅色剛好褪去【解析】【詳解】(1)①氫氧化鈉和稀鹽酸加快反應速度8%H+和Na+2NaOH+ONa2CO3+H2O至反應恰好完全為止”溶液呈中性，所以實驗現(xiàn)象是紅色剛好褪去；②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快反應速度；③鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 36.5gX10%=3.65g設氫氧化鈉的質(zhì)量為x,則：NaOH+HCl=NaCl+H2OTOC\o"1-5"\h\z40 365I 3.65gx403.65g 36.5x=4g,至x至x100%=8%50g '(2)由計算機繪制出整個實驗過程中溶液 pH的變化圖象可知，在圖2中b點溶液中稀鹽酸是過量的，含有的陽離子有 H+和Na+;(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一 異?，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，變質(zhì)的原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CJNa2CC3+H2O。3.人類對金屬的冶煉和使用經(jīng)歷了漫長的歷史。(1)模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題:(1)模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題:加熱氧化鐵之前，先通一段時間 CO的作用是。加熱后，玻璃管中的實驗現(xiàn)象為：;試管里的澄清石灰水變渾濁，原因是(用化學方程式表示)；實驗設計的最后一步放置酒精燈目的是。(2)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，用足量的一氧化碳與 20g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應)，并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收，溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖。上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為go(3)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)—。(根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟，結果保留一位小數(shù))

［溶漉總質(zhì)量kloo.or；L .0K反應時間人【答案】排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 紅色固體逐漸變黑 CQ+Ca(OHB=CaCOj+H2O處理尾氣，，防止有毒的一氧化碳污染空氣 13.2g80.0%【解析】【分析】一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，一氧化碳點燃生成二氧化碳?！驹斀狻緾O(1)一氧化碳易燃燒，混有雜質(zhì)氣體會發(fā)生爆炸，故加熱氧化鐵之前，先通一段時間的作用是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，加熱后玻璃管中的實驗現(xiàn)象為紅色固體逐漸變黑；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程為CO2+CaOH2=CaCO3+H2O;一氧化碳有毒，易燃燒，故實驗設計的最后一步放置酒精燈目的是處理尾氣，防止有毒的一氧化碳污染空氣。CO(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前反應物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，故反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 113.2g-100.0g=13.2g。TOC\o"1-5"\h\z(3)設赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 x高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2\o"CurrentDocument"160 132x 13.2g160_132x-13.2gx=16g16g故赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 —100%=80.0%20g【點睛】樣品中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)樣品中該物質(zhì)的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量樣品中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)樣品中該物質(zhì)的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量100%4.化學就在我們們身邊，化學與生活息息相關。④鋼鏈條⑤不銹鋼圈(1)自行車作為常用的代步工具具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求。右圖是一款新型的自行車的示意圖。所標部件中，屬于有機合成材料的是(填序號，如有多項，只需選填一項，下同)；屬于合金的是。(2)喝蜂蜜水可補充騎自行車所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本營養(yǎng)素中的。(3)青少年正處在身體發(fā)育期，除了適當?shù)倪\動外，還應多喝牛奶、骨湯等，從中攝入元素(填一種金屬元素)以促進骨骼發(fā)育。(4)面料為冰蠶絲”的運動服，其主要成分為合成纖維。請你用化學方法鑒別 冰蠶絲”和羊毛絲?！敬鸢浮竣诨駺④或⑤糖類鈣或Ca取樣品灼燒，若有燒羽毛氣味的則為羊毛絲，無燒羽毛氣味的則為冰蠶絲”。【解析】【詳解】(1)圖中屬于有機合成材料有塑料和橡膠，屬于合金的是鋼或不銹鋼；(2)喝蜂蜜水可補充騎自行車所消耗的能量，蜂蜜中富含六大基本營養(yǎng)素中的糖類；(3)青少年正處在身體發(fā)育期，除了適當?shù)倪\動外，還應多喝牛奶、骨湯等，從中攝入鈣元素以促進骨骼發(fā)育。(4)羊毛絲成分是蛋白質(zhì)，灼熱有燒焦羽毛味，合成纖維燃燒有特殊氣味，取樣品灼燒聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛絲，無燒羽毛氣味的則為“冰蠶絲”。5.常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酬:試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關系曲線如圖。請回答問題：+pH0 20 稀硝酸質(zhì)量g(1)本實驗反應的化學方程式是(2)pH=7時，錐形瓶中的溶液呈色，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(結果精確到0.01%)。(3)圖中a點對應的溶液中溶質(zhì)的化學式是。(4)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過―(填“甲”“乙”或“丙”)點。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O無4.25%HNQ、NaNO3甲【解析】【詳解】(1)氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；TOC\o"1-5"\h\z(2)pH=7時，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無色；設反應生成硝酸鈉質(zhì)量為 x,NaOHHNO3NaNO3H2O40 8520g4% x40 8520g4%xx=1.7g,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是： 100%4.25%;20g20g(3)圖中a點對應的溶液中溶質(zhì)過量的硝酸和反應生成的硝酸鈉，化學式是 HNO3、NaNO3；(4)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12.6%的稀硝酸進行本實驗，恰好完全反應時需要硝酸質(zhì)量減小，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過甲點。【點睛】分析反應后的成分時，除考慮生成物外，還要考慮剩余的反應物。6.化學是造福人類的科學，請利用所學知識回答下列問題。(1)新型材料有著廣泛的應用。應用蛟龍”號深潛器神舟"五號宇航員航天服新型水處理劑用到的材料特種鋼高強度滌綸納米鐵粉①上述材料中屬于有機合成材料的是。②納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，被吸附后的廢水經(jīng)沉降、過濾可去除污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是(填字母)a.生石灰b.活性炭c.純堿(2)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關，圖 I為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。①tic時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。②某同學按圖n所示進行實驗，得到相應溫度下的 A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是(填字母)。③13c時向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。(結果精確到0.1%)【答案】高強度滌綸 b丙＞乙＞甲 B33.3%【解析】【詳解】(1)①特種鋼和納米鐵粉屬于金屬材料；高強度滌綸屬于有機合成材料；②活性炭具有疏松多孔結構，具有吸附性，具有凈水作用；(2)①由溶解度曲線可知，在tiC時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙〉乙〉甲；②12c時甲物質(zhì)的溶解度是28g,即100g水中最多可以溶解28g甲物質(zhì)，所以B溶液是飽和溶液；13c時甲物質(zhì)的溶解度是50g,在C溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是42g,是不飽和溶液；③13c時甲物質(zhì)的溶解度是50g,50g水中最多可以溶解25g甲物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，… 25g ”分數(shù)=——--100%33.3%。50g+25g7.人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。某課外興趣小組探究金屬的性質(zhì)。(1)用等質(zhì)量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應，實驗結果對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有(2)將1g含鎂48%的鎂鋁合金(不含其他元素)粉末在氧氣中加熱，至反應完全。①該合金中鎂消耗氧氣白^質(zhì)量最多是多少 ？(寫出計算過程)②該合金與氧氣反應后生成固體的質(zhì)量最多是(計算結果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮繙囟塞}酸的濃度 0.32g1.8g【解析】【分析】【詳解】TOC\o"1-5"\h\z(1)如果只分析a曲線，金屬單質(zhì)與酸反應為放熱反應，所以壓強先大后小，而對比 a、b曲線，則引起a曲線壓強迅速增大的因素不只有溫度，應該還有鹽酸的濃度，鹽酸濃度高，反應速率快，反應放熱就快，所以壓強變化更明顯，故填溫度、鹽酸的濃度。(2)解：①參加反應的鎂的質(zhì)量為 1gX48%=0.48g設該合金中鎂消耗氧氣的質(zhì)量為 x,生成的氧化鎂的質(zhì)量為 y點燃2Mg+O2 2MgO48 32 800.48g x y48:32=0.48g:x x=0.32g48：80=0.48g：y y=0.8g②參加反應的鋁的質(zhì)量為 1g-0.48g=0.52g設生成的氧化鋁的質(zhì)量為z點燃4Al+3O2 2Al2O3TOC\o"1-5"\h\z108 2040.52g z108:204=0.52g: zz 1.0g則該合金與氧氣反應后生成固體的質(zhì)量最多是 0.8g+1.0g=1.8g答：①該合金中鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多是 0.32g;②該合金與氧氣反應后生成固體的質(zhì)量最多是 1.8g?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。8.金屬具有廣泛的應用。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的性(填“導熱”或“導電”)。(2)下圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P實驗。

①中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為。②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和發(fā)生化學反，③中鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為。(3)某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石的質(zhì)量是t(計算結果精確至0.1)。(4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品 2.4g,向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是(填序號)。A樣品中一定含有鎂B樣品中一定不含有銀，可能含有鐵C所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12gD加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 19.6%【答案】導熱 FeCuSO4CuFeSO4水蒸氣Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O1732.1C3【解析】【分析】【詳解】(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導熱性；(2)①中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為FeCuSO4CuFeSO4；②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生復雜的化學反應，生成主要成分為氧化鐵的鐵銹；③鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O33H2sO4Fe2SO433H2O;(3)煉鐵的原理是利用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，設需要含 Fe2O380%赤鐵礦石的質(zhì)量為x,高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO216080%x112

1000tz1-3%)

16080%x160_ 11280%x-1000t?：1-3%)x1732.1t(4)A、設2.4g純金屬鎂、鋅、鋁和稀硫酸反應生成氫氣質(zhì)量分別為 a、b、c,Mg+ H2SO4Mg+ H2SO4242.4g24_