第一章 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 同步練 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)同步練上學(xué)期高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題）1.下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（

）A.

O

B.

P

C.

Mn

D.

Fe3+2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z與X同族。下列說法正確的是（

）A.

簡單離子的半徑：X<Y

B.

非金屬性：Z<W

C.

氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

D.

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W3.X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

原子半徑：X<Z<Y

B.

W的單質(zhì)可用熱分解法制備

C.

R的單質(zhì)中混有NaCl時(shí)，可用加熱的方法提純

D.

X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物4.若將15P的電子排布式寫成1s22s22p63s23,它違背了()A.

能量守恒原理

B.

泡利原理

C.

能量最低原理

D.

洪特規(guī)則5.下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是(

)A.

若N≡N鍵能是akJ·mol-1,H—H鍵能是bkJ·mol-1,H—N鍵能是ckJ·mol-1,則每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ熱量

B.

NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同

C.

催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.

在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物，均為直線形分子6.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（

）A.

對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：W＜X

B.

對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.

化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵

D.

Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)7.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol?A.

單質(zhì)的氧化性：Z<Y

B.

簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

8.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物

B.

簡單離子半徑：Y＜Z

C.

元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D.

M、Q兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性9.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（

）A.

C

B.

Si

C.

S

D.

C110.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①1s22s22p63s2則下列有關(guān)比較中正確的是(

)A.

第一電離能:④>③>②>①

B.

原子半徑:④>③>②>①

C.

電負(fù)性:④>③>②>①

D.

最高正化合價(jià):④>③=②>①11.C和Si都屬于元素周期表第IVA族元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是（

）A.

質(zhì)子數(shù)

B.

電子層數(shù)

C.

核外電子數(shù)

D.

最外層電子數(shù)12.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是()A.

第三周期第Ⅷ族,p區(qū)

B.

第三周期第ⅤB族,ds區(qū)

C.

第四周期第Ⅷ族,d區(qū)

D.

第四周期第ⅤB族,f區(qū)13.下列圖示所對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

圖甲表示的是短周期元素的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況

B.

圖乙可用來表示第三周期主族元素最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化情況

C.

圖丙表示CH4與Cl2反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.

圖丁可以表示某一可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，且t2時(shí)：v正=v逆≠014.已知：X元素的氣態(tài)氫化物分子式為XH4，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。Z元素原子的外圍電子排布為nsA.

可燃冰的主要成分是XH4B.

X與Y形成化合物時(shí)，X呈正價(jià)C.

W元素的價(jià)電子排布式為3dD.

四種元素的最高化合價(jià)：W>Z>X=Y15.下列銅原子核外電子排布式正確的是（

）A.

1s22s22p63s23p64s2

B.

1s22s22p63s23p64s1C.

1s22s22p63s23p63d104s1

D.

1s22s22p63s23p63d94s216.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.

元素B所形成的氧化物不止一種

B.

元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

C.

元素B與C形成的化合物既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.

氫化物的沸點(diǎn)：A>B二、綜合題（共4題）17.

（1）下圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：

s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。（2）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素?；卮鹣铝袉栴}：①基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與G相同且電負(fù)性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請(qǐng)從G的原子結(jié)構(gòu)來說明GQ受熱易分解的原因：________。②Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。③X與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式為________。④Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。⑤X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。18.畫出Be、N、Ne、Na、Mg這些元素的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖,并回答下列問題:（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖:

。

（2）只有K層與L層的元素有

;

（3）含有M層的有

;

（4）最外層電子數(shù)相同的有

。

19.75號(hào)元素錸，熔點(diǎn)僅次于鎢，是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中。回答下列問題:（1）錳與錸處于同一族，錳原子價(jià)層電子的軌道表示式(價(jià)層電子排布圖)為

，它處于周期表的

區(qū)。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如:醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?

[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

。②配位體NH3中N原子的雜化類型為

，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為

。③寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式

。（3）金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋

。（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為3.74A(1A=10-10m)，錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為

，三氧化錸的密度為

g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，寫計(jì)算式即可)20.已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等。（1）下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是

。a.B,C,D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋>C>Bb.E,F的最外層電子數(shù)相等c.A,B,C,D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為Bd.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵e.A,C,F都位于周期表的3區(qū)（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體.其中在水中溶解度較大的是

（填化學(xué)式)。（3）EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是

(填化學(xué)式），原因是

。（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是

。下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是

。a.NH3

b.SO32-

c.NO3-

d.PCl3（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示.則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/p>

。若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞邊長a=

nm(用含P和NA的式子表示）

答案解析部分一、單選題1.【答案】D2.【答案】B3.【