第二章 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率 課后強(qiáng)化 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率課后強(qiáng)化高二化學(xué)上學(xué)期魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1.金屬插入CH4的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是CHA.

在中間產(chǎn)物中CH3?Zr?H狀態(tài)最穩(wěn)定

B.

Zr+CH4→CH-ZrLH32.目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為COA.

升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

B.

釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率

C.

達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0

D.

一定條件下，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡3.下列不是反應(yīng)速率限制外因的是（

）A.

溫度

B.

物質(zhì)的性質(zhì)

C.

濃度

D.

催化劑4.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)

減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（

）A.

正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.

正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.

逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.

逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)。測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/min012345c(N2O5)/mol·L-11.000.710.500.350.250.17下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

0~5min內(nèi)容器中壓強(qiáng)不斷增大

B.

0~2min內(nèi)的速率比2~4min內(nèi)的速率大C.

2min時(shí)c(NO2)=1.00mol·L-1

D.

0~2min內(nèi)υ(O2)=0.25mol·L-1·min-16.對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）?H＜0.下列說法中正確的是（

）A.

達(dá)到平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度比原平衡的大,N2的濃度比原平衡的小

B.

達(dá)到平衡后,升高溫度,既加快了正,逆反應(yīng)速率,又提高了NH3的產(chǎn)率

C.

達(dá)到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正,逆反應(yīng)速率,又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.

加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了,而逆反應(yīng)速率減小了7.對(duì)于反應(yīng)：N2＋O2一定條件_A.

增大體積使壓強(qiáng)減小

B.

體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大

C.

體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大

D.

使總壓強(qiáng)不變，充入氖氣8.反應(yīng)2A?B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，A的濃度(mol?L—1)隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

下列說法正確的是（

）A.

在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)物質(zhì)A的平均速率為0.013mol/(L?min)

B.

在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＞1.0mol?L-1

C.

設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3<v1

D.

實(shí)驗(yàn)4中，該反應(yīng)在30min后才達(dá)到平衡狀態(tài)9.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）＋H2O（g）?CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0，測(cè)得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。下列判斷正確的是（

）A.

0~5min內(nèi)，v（H2）＝0.1mol·（L·min）－1

B.

反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C.

恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D.

10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度10.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)?3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molminn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（

）A.

0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1

B.

若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolA的同時(shí)，消耗3xmolC，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.

物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.

平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1，且不再發(fā)生變化11.T℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)

△H=+108KJ/mol，在4min、10min、14min時(shí)均只改變影響平衡的一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

4min時(shí)降低溫度，10min時(shí)充入Cl2，14min時(shí)增大容器的體積

B.

平衡常數(shù)K2min<K9min<K13min

C.

4min~8minCOCl2平均反應(yīng)速率為0.01mol(L·min)

D.

若T℃時(shí)，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達(dá)到平衡前，v正>v逆12.用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

溫度：T1>T2>T3

B.

正反應(yīng)速率：v(a)>v(c),v(b)>v(d)

C.

平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D.

平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)13.某小組同學(xué)探究金屬鈉與不同鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）查閱資料：溶液中離子的濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)目越多，溶液的離子強(qiáng)度越大。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽溶液現(xiàn)象①1.0mol?與鈉與水的反應(yīng)類似，鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)，速度較快，沒有火花出現(xiàn)②2.0mol/LKCl溶液反應(yīng)比①劇烈，沒有火花出現(xiàn)③2.0mol?反應(yīng)比②劇烈，沒有火花出現(xiàn)④2.0mol?反應(yīng)瞬間即有黃色火花出現(xiàn)，并立即發(fā)生劇烈燃燒A.

由①②可知，隨著KCl溶液濃度的增加，鈉與KCl溶液的反應(yīng)速率明顯加快

B.

實(shí)驗(yàn)③比②反應(yīng)更加劇烈，一定是因?yàn)殁c與碳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.

實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，是因?yàn)殁c與水、與硝酸根離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)放出大量的熱，達(dá)到了鈉的著火點(diǎn)

D.

推測(cè)若采用2.0mol?14.CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

步驟①只有非極性鍵斷裂

B.

步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.

步驟③需要吸收熱量

D.

使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率15.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

實(shí)驗(yàn)①中，若5min未測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.

實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%

C.

實(shí)驗(yàn)③中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

D.

實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06016.2019年9月我國(guó)科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（

）A.

①②③在Fe區(qū)域發(fā)生，處于低溫區(qū)

B.

④過程表示N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域傳遞

C.

該歷程中能量變化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

D.

使用Ti—H一Fe雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)二、綜合題（共4題）17.在400℃、101kPa時(shí)，NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)+CO2(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。反應(yīng)過程（1）該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。（3）改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是________。a．濃度

b．壓強(qiáng)

c．溫度

d．催化劑（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________（填“是”或“否”），原因是________。18.汽車尾氣中的NO和CO會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大影響，我國(guó)科學(xué)家在以H2為還原劑清除NO、CO的研究方面取得了顯著成果?；卮鹣铝袉栴}：（1）以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水可以制H2。已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.0kJ?mol-12Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H2=+313.2kJ?mol-1則3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H3=________kJ?mol-1（2）H2還原NO的化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)△H＜0。①研究表明上述反應(yīng)歷程分兩步：Ⅰ.2NO(g)+H2(g)?N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))Ⅱ.H2O2(1)+H2(g)?2H2O(g)(快反應(yīng))該總反應(yīng)的速率由反應(yīng)________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)決定，反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ的活化能________(填“高”或“低”)。②該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物N2O和NH3。以Pt作催化劑，用H2還原某廢氣中的NO(其他氣體不反應(yīng))，270℃時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)H2—NO反應(yīng)的影響如圖所示。隨著H2體積分?jǐn)?shù)的增大，N2的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢(shì)，原因是________。（3）一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2△H<0，體系中各組分濃度隨(t)的變化如表。t/s020406080c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120①0~40s，N2O4的平均反應(yīng)速率為________。②反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入N2O4________mol，才能使再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的濃度為0.24mol/L。（4）H2還原CO的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0，在密閉容器中，以濃度之比1：2通入CO和H2，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則160℃時(shí)，v正________v逆(填“>”或“<”)。若起始時(shí)c(CO)=amol?L-1，則380℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用含有a的式子表示)。19.在催化劑作用下，CO可脫除燃煤煙氣中的SO2，生成單質(zhì)S和一種溫室效應(yīng)氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）為加快該反應(yīng)的速率，可采取的措施是________(任寫兩條)。（3）T℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入SO2和CO氣體各4mol，測(cè)得反應(yīng)體系中兩種氣態(tài)含碳物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。①圖中________線(填“a”或“b”)表示的是CO的濃度變化情況，容器容積V=________L。②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中N點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________，SO2的濃度為________。③用單質(zhì)S的變化量表示0~t1min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(S)=________g·min-1。(用含t1的代數(shù)式表示)20.“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。（1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJ?mol-1，②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H3=+23.5kJ?mol-1，則反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=________。（2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。離子NO3-NO2-Cl-c/（mol?L-1）2.0×10-41.0×10-41.75×10-4（3）已知973K時(shí)，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。①973K時(shí)測(cè)得：NO2（g）?NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）?SO3（g）K3=20．則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?O3（g）+NO（g）的K3=________。②973K時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________。③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時(shí)，SO2（g）+NO2（g）?SO2（g）+NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)________（填“增大”或”減小”），判斷理由是________。（4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________；Ⅱ中0～20mim內(nèi)用NO3-表示的平均反