第45講普通化學(xué)溶液中酸堿平衡一2010年_第1頁(yè)
第45講普通化學(xué)溶液中酸堿平衡一2010年_第2頁(yè)
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需要課件請(qǐng)聯(lián) 第三 溶液中的酸堿平一、一元弱酸、弱堿的電離平a二、多元弱酸的電離平多元弱酸，像2S,2CO3系達(dá)到平衡后，體系中每項(xiàng)平衡組分的平衡濃度都只有一個(gè)唯一的值。如果體系中同時(shí)有幾個(gè)平衡涉及到2S計(jì)，即使考慮了二級(jí)平衡，仍然可以認(rèn)為平衡體系［H+］＝［HS－ 依據(jù)H2S的第二級(jí)電離平衡，可以求出平衡體系中，因此H2S的水溶液中，由HS自然電離產(chǎn)生的游離酸根離子S2－離子的平衡濃度，近似等于HS的第二級(jí)電離常數(shù)，是 三、水的離子積和溶液的pH四、同離子效應(yīng)和緩沖溶HAcNaAcHAcH＋濃度減少。這與在化學(xué)平衡中加人生成物，使平衡向逆方向移動(dòng)的道理是一樣的。由弱酸及其鹽（如HAc——NaAc（NH3·H2ONH4Cl）組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。組成緩沖液的弱酸（或弱堿）與其鹽組成了一個(gè)緩沖對(duì)。緩沖溶液的pH值計(jì)算公式如下：NaAcAc－HAcHAcHAc中［H＋］亦降低了。若向上述兩種溶液（HAcHAcNaAC）中分別加入相同量（少量）的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，再計(jì)算溶液中[H＋]（或pH）值的變化，即可看出純HAc溶液不具緩

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