高考化學(xué)氯及其化合物綜合經(jīng)典題及詳細(xì)答案

高考化學(xué)氯及其化合物綜合經(jīng)典題及詳細(xì)答案一、高中化學(xué)氯及其化合物1.朋^N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，可通過反應(yīng) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室制取 N2H4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：△⑴制備NaClO溶液，裝置如圖所示。 (已知：3c12+6NaOH=5NaCl+NaCQ+3H2O)懦+it疆比制麻油?望慌①儀器A的名稱是。②連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是。③圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;當(dāng)生成71g氯氣時(shí)，被氧化的HC1為mol。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④飽和食鹽水的作用是,冰水的作用是。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入 NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為O(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。A【答案】分液漏斗 檢查裝置的氣密性 MnO2+4HC1膿廠MnC12+C2T+2H2O2C2+2OH=C1+C1O+H2O除去C12中的HC1氣體防止溶液溫度過高發(fā)生副反應(yīng) 2NH4C1+A 點(diǎn)燃Ca(OH)2=CaC2+2NH3T+2H2O2N2H4+N2O4 3N2+4H2?！窘馕觥俊痉治觥?1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷；②檢查裝置的氣密性，以防止漏氣；③該裝置是用來制備氯氣的， MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、C2和H2O；試管內(nèi)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；④飽和食鹽水的作用是除去 C12中的HCl氣體，冰水的作用是防止溶液溫度過高發(fā)生副反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯化錢和氫氧化鈣混合固體制取氨氣；(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)氮?dú)夂退魵??！驹斀狻?1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器 A的名稱是分液漏斗；②化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置連接以后，在裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性，以防止漏氣；③該裝置是用來制備氯氣的，所以圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+A4HC1(濃)=MnCl2+C2T+2H2O；根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)生成 71g氯氣時(shí)，被氧化的HCl為2mol;試管內(nèi)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CI2+20H=Cl+CIO+H2O；④飽和食鹽水的作用是除去 C12中的HCl氣體，冰水的作用是防止溶液溫度過高發(fā)生副反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯化錢和氫氧化鈣混合固體制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4C1+ACa(0H)2=CaC2+2NH3f+2H2O;(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)氮?dú)夂忘c(diǎn)燃水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N2H4+N2O4 3N2+4H20。2.(1)單質(zhì)鈉是一種色的金屬，密度比水(大/小)，鈉在自然界中以(化合/游離)態(tài)存在；金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：,金屬鈉在空氣中燃燒生成色的(化學(xué)式)，其生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)氯氣是一種色的氣體，密度比空氣,溶于水，并可以和水發(fā)生反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：,實(shí)驗(yàn)室中用溶液(化學(xué)式)吸收多余的氯氣。鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：。漂白粉是和(化學(xué)式)的混合物,是利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制成的，寫出其反應(yīng)的方程式：。(3)現(xiàn)有物質(zhì)：①氧化鎂②硫酸銅③碳酸鈣④金屬鈉⑤氯氣⑥氫氣⑦硫酸⑧氯水⑨二氧化硫⑩氧化鈉？二氧化硅？次氯酸？漂白粉按下列標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類(填序號(hào))混合物酸鹽單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物?！敬鸢浮裤y白小化合2Na2H2O2NaOHH2淡黃Na2。？2Na2O22H2O4NaOHO2黃綠大易CI2H2O?HClHClONaOH點(diǎn)燃2Fe3Cl2—2FeCl3CaCl2Ca(ClO)22c122Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O⑧？ ⑦？ ②③④⑤⑥①⑩⑨？【解析】【分析】1鈉觀察切開面，新切開的金屬鈉斷面呈銀白色色；密度比水小，鈉是很活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在；金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；2在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收吸收多余的氯氣，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣；3物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽。混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【詳解】1鈉觀察切開面，新切開的金屬鈉斷面呈銀白色色；鈉與水反應(yīng)浮在水面上，鈉的密度比水小，鈉是很活潑的金屬，在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鈉在自然界中只能以化合態(tài)存在；金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2H2O2NaOHH2,金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，V2NaO2—Na2O2,過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O22H2O4NaOHO2；2在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水， 1體積水中能溶解2體積的氯氣；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸， C12H2O?HC1HC1O,實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收吸收多余的氯氣，生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子反應(yīng)為CI22OHClC1OH2O,鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵點(diǎn)燃2Fe3C1o 2FeC1q，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2 32c122Ca(OH)2CaCl?Ca(ClO)22H2O,漂白粉的主要成分是次氯酸鈣(CaC1O)2、氯化鈣CaCl2；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HC1O；3①氧化鎂為堿性氧化物； ②硫酸銅由硫酸根離子和銅離子構(gòu)成的鹽； ③碳酸鈣由碳酸根離子和鈣離子構(gòu)成的鹽； ④金屬鈉屬于單質(zhì)；⑤氯氣屬于單質(zhì)； ⑥氫氣屬于單質(zhì)；⑦硫酸屬于二元強(qiáng)酸； ⑧氯水屬于氯氣和水的混合物； ⑨二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮虎庋趸c為堿性氧化物； ？二氧化硅為酸性氧化物； ？次氯酸為一元弱酸；？漂白粉主要成分是次氯酸鈣(CaC1O)2、氯化鈣CaC12,屬于混合物；則：混合物為⑧？，酸為⑦？，鹽為②③，單質(zhì)為④⑤⑥，堿性氧化物為①⑩，酸性氧化物為⑨？?！军c(diǎn)睛】本題考查的是鈉、氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的分類，屬基礎(chǔ)題，堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，氯是鹵素的代表，在無機(jī)化學(xué)中有非常重要的地位，因而成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)，是物質(zhì)推斷、鑒別、及有關(guān)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的常見物質(zhì)。.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入 B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成 Do把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)，石灰水變渾濁。(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A;B;C;D。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B。B與水。C與澄清石灰水。點(diǎn)燃【答案】H2C2CQHC1曰+C2 2HC1H2O+C2=HC1+HC1OCO+Ca(OH?=CaCQJ+H2O【解析】【分析】現(xiàn)有A、BC、D四種氣體，A是密度最小的氣體，則A為氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，則B為氯氣，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成 D,則D為HC1,把無色無刺激性氣味的氣體 C通入澄清石灰水時(shí)，石灰水變渾濁，則 C為CO2?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)上面分析得到 A、B C、D的化學(xué)式分別為：A為H2； B為C12； C為CO2； D為HC1;故答案為：H2；C12；CO2；HC1。

(2)A與B是氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，反應(yīng)方程式為:點(diǎn)燃H2+C2^=2HCl;B與水是氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為 H2O+C2點(diǎn)燃H2+C2^=2HCl;B與水是氯氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為 CO2+Ca(OH2=CaCOJ+H2O；點(diǎn)燃故答案為：H2+C2^=2HCl；H2O+C2=HCl+HClQCO2+Ca(OH2=CaCOJ+H2O。.有X、Y、Z三種元素：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出 X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;(4)每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；(5)Z單質(zhì)溶于X2丫中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X__,丫_Z__,化合物的分子式：XZ__,X2Y__O【答案】HOClHClH2O【解析】【分析】根據(jù)特殊顏色(蒼白色)以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！驹斀狻縓單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色，所以X為H2,Z為Cl2,HCl為HCl;XZ極易溶于水，在水溶液中電離出 H+和Cl-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2丫常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2丫為H2O,所以丫為O;Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定 X為H,丫為O,Z為Cl。XZ為HCl,X2Y為H2O。5.下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物， B是具有磁性的氧化物， D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰， H在空氣中很容易被氧化為12。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式： B,F;(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：;(3)H在空氣中很容易被氧化為I,該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(4)將足量的CQ通入E溶液中，離子方程式是。(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有A.具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.紅褐色液體可用過濾的方法純化C.液體中分散質(zhì)彳^粒直徑小于1nmD.取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】Fe3O4FeC23Fe+4H2O=邑Fe3O4+4H2白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 AlO2-+CQ+H2O=Al(OH)3J+HC。-AD【解析】【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物， A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O,B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4,D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al,D為Al2O3,E為NaAlO2,乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe,乙為H2,F為FeC2,H在空氣中很容易被氧化成 I,則H為Fe(OH上,I為F(OH)3,G為FeC3。【詳解】(1)通過以上分析知，B、F分別是F6O4；FeC2;A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g盛溫Fe3O4+4H2;H為Fe(OH>,I為F(OH)3,氫氧化亞鐵是白色沉淀、氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；E是偏鋁酸鈉，足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3J+HCO-；(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體是 Fe(OH)3膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)直徑在1-100nm之間，能透過濾紙但不能透過半透膜，能和電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，選項(xiàng)AD正確。.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成 D,D的水溶液呈黃色，向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀 E,請(qǐng)寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A,B,C,D,Eo【答案】H2(氫氣) C2(氯氣)Fe鐵)FeC3(三氯化鐵)Fe(OHp(氫氧化鐵)【解析】【分析】A是最輕的氣體，所以 A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl;氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成 D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個(gè)溶液中加入 NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀 E,即氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知A為H2（氫氣）；B為Cl2（氯氣）；C為Fe（鐵）；D為FeCB（三氯化鐵）；E為Fe（OH）3（氫氧化鐵 ）；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時(shí)推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)多積累相關(guān)知識(shí)，難度不大。.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物 D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式①純凈的A在B中安靜地燃燒生成 C ②將氣體B通入到水中： 。③將氣體B通入到NaOH溶液中： ④將氣體B通入到適量石灰乳中： （2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是 （用字母表示）。（3）將白色渾濁物 D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)觀察到（填現(xiàn)象）。③白色渾濁物 D因具有漂白性又稱為 ，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?（用化學(xué)方程式表示 ）。點(diǎn)燃【答案】 H2＋Cl2=2HClCl2＋H2O?HCl＋HClOC2l＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH*CaC2+Ca（ClO2+2H2OBCCaOl+Na2CQ=CaCOJ+2NaClCa（ClO）+Na2CQ=CaCOJ+2NaClO生成白色沉淀 漂白粉Ca（ClO2+H2O+CQ=2HClO+CaCQ、光照2HC1O=2HC1+02T【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為 H2,B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為 C2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D,則D為HCl,把氣體C2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物 D,則D為CaC2l和Ca（ClO）2的混合物，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應(yīng)為 H2,B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為 C2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D,則D為HCl,把氣體C12通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物 D,則D為CaC2l和Ca(ClO)2的混合物，(1)①A與B反應(yīng)是氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為： H2+點(diǎn)燃Cl2=2HCl，點(diǎn)燃故答案為： H2＋Cl2=2HCl；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為： CE+H2O?HCl+HClO,故答案為： Cl2+H2O?HCl+HClO；③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O,故答案為：Cb+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O;④氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為： 2c2+2Ca(OH)CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH>—CaC2+Ca(ClO2+2H2。；(2)氯氣溶于水會(huì)生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀， HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為： Bc；(3)①D為CaC2和Ca(ClO?的混合物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 CaCb+Na2CQ=CaCOJ+2NaCl、Ca(ClO》+Na2CC3=CaCQJ+2NaClO,故答案為：CaC2+Na2CC3=CaCC3J+2NaCl、Ca(ClC2+NazCgCaCQJ+2NaClC;②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故答案為：生成白色沉淀；③因?yàn)榫哂衅仔杂址Q為漂白粉；在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，其反應(yīng)的光照方程式為：Ca(ClO>+H2O+CC2=2HCUCaC。、2HC1O=2HCI+02T；光照故答案為：漂白粉； Ca(ClO2+H2O+CC2=2HClO+CaCQ、2HC1O=2HCI+O2T。【點(diǎn)睛】氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應(yīng)，本題考察氯氣及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需注意化學(xué)方程式的書寫。.有X、Y、Z三種元素，已知：①X、YZ的單質(zhì)在常溫下均為氣體；② X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ,火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)達(dá)分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在 Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：(1)X、Y兩種元素的名稱X—,Y。(2)化合物的化學(xué)式：XZ―,X2Y―。(3)過程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ―?！敬鸢浮繗溲鮄ClH2O2Fe+3c2點(diǎn)燃2FeC3【解析】【分析】細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙， Z是Cl元素；X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ,火焰為蒼白色，XZ是氯化氫，所以X是H元素；氯氣溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，則X2Y是水，丫是O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)X是氫元素，Y是氧元素、Z是氯元素。(2)化合物的化學(xué)式：XZ是氯化氫，化學(xué)式是HCl,X2Y是水，化學(xué)式是H2O；(3)過程⑥是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為 2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeC3?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，特別是抓住反應(yīng)現(xiàn)象的特征進(jìn)行分析；如：根據(jù)細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，可推知 Z2(g)是氯氣；火焰為蒼白色是氫氣在氯氣中燃燒。.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入 B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成 Do把無色無刺?t氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A;B;C;D。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B；B與水。點(diǎn)燃【答案】H2C2CC2HClH2+Cl2^=2HClC2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】A是密度最小的氣體即為氫氣， B在通常情況下呈黃綠色即為氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成 D即氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的特征現(xiàn)象，即D為氯化氫，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入 B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，進(jìn)一步驗(yàn)證B為氯氣，D為氯化氫，無色無刺激氣味氣體 C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁即為二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻竣臕是密度最小的氣體即為氫氣， A為H2；B在通常情況下呈黃2色即為氯氣， B為C12;無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁即為二氧化碳?xì)怏w， C為CQ；純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成 D即生成HCl,D為HCl；點(diǎn)燃⑵A與B反應(yīng)方程式為：H2+C12^=2HCl;B與水反應(yīng)方程式為： C2+H2O=HC1+HC1O?！军c(diǎn)睛】①根據(jù)PV=nRTM以推出P=二RT,所以相同條件下，氣體的密度和其摩爾質(zhì)量呈正比，M即相同條件下密度最小的氣體即為氫氣；②純凈的 A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，這是氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫反應(yīng)。10.常溫、常壓下X2、Y2、Z2三種氣體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Y*—點(diǎn)燃?X,Y(呈液態(tài)＞點(diǎn)燃，XZ(產(chǎn)生蒼白色火餡)7c—X2、丫2、Z2分別是、、(填化學(xué)式)Z2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為.Z2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為.【答案】H202C2C2+H2O=HC1+HC1O2OH+C2=C1-+C1O+H2O【解析】【詳解】X2、丫2、Z2三種氣體，丫2和Z2都能與X2點(diǎn)燃反應(yīng)，一個(gè)呈液態(tài)為水，一個(gè)產(chǎn)生蒼白色火焰為氯化氫氣體；所以X2為氫氣；出為氧氣、Z2為氯氣；氯氣與水反應(yīng)的方程式為C12+H2O==HC1+Hc1O;2NaOH+C2=NaC1+NaC1O+HO;2OH-+C2==C-+C1O+H2OA、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì)，單質(zhì) A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸。化合物 C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì) B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一?；衔?D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到。回答下列問題：?jiǎn)钨|(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】H24C12卓建2HC1C2+H2O=HC1+HC1O2N&Q+2CO2=2Na2CO3+。2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fHC1O+NaOH=NaC1O+H2O

【解析】【分析】根據(jù)單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰可知 A為H2,B為C12；根據(jù)化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具可知 D為Na2O2,根據(jù)化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可知C為HClOo【詳解】(1)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2+CI2點(diǎn)！燃2HC1,故答案為：H2+C12點(diǎn)燃2HC1;(2)氯氣和水反應(yīng)生成生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CE+H2O=HCl+HClO,故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；(3)過氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可供人呼吸，常用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,故答案為：2Na2O2+2CC2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f；HClO是弱酸，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HC1O+NaOH=NaClO+H2O,故答案為：HC1O+NaOH=NaClO+H2O?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰、化合物 D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到是解答的突破口。.甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體，丁為黃色固體。A和B以物質(zhì)的量2：1通入水中，得到C溶液。請(qǐng)根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:甲+乙離壓僵化就及吟甲+乙離壓僵化就及吟A(重包石益吱紙變波)嶼*Ke(白包沉淀)卜(白色沉淀)(1)按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙：B：(2)寫出溶液C與氯水反應(yīng)的離子方程式：。(3)在催化劑和加熱條件下， A可與丙反應(yīng)，化學(xué)方程式為：【答案】N2SQSO2-+Cl2+H2O=SQ2-+2C「+2H+4NH3+502華4NO+6H20【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體，甲、乙在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)產(chǎn)生 A,則甲是H2,乙是N2,A是NH3,丁為黃色固體單質(zhì)，則丁是S,丙、丁在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，可推知丙是 O2,二者反應(yīng)產(chǎn)生的B是SO2。A和B以物質(zhì)的量2：1通入水中，得到C溶液，則C是(NH4)2SQ,向C溶液中加入氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生D為(NH4)2SC4、HCl混合溶液。向該混合溶液中加入 NaOH溶液加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生A是N%；向該混合溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀E是AgCl,向其中加入HCl酸化，然后加入BaC2溶液產(chǎn)生的白色沉淀F是

BaSG。然后分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知甲是 H2,乙是N2,丙是。2, 丁是S, A是NH3, B是SQ,C是(NH4)2SQ,D為(NH4)2SO4、HCl混合溶液；E是AgCl,F是BaSQ。(1)根據(jù)上述分析可知乙是N2,B是SC2;(2)C是(NH4)2SQ,向該溶液中加入氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生 C是(NH4)2SQ、HCl,反應(yīng)的離子方程式為：SQ2-+Cb+H2O=SQ2-+2C「+2H+；(3)在催化劑和加熱條件下， NH3可與O2反應(yīng)，產(chǎn)生NO和H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+5O2 4NO+6H2。。心.利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲?辛均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}:化臺(tái)價(jià)辛度后就物質(zhì)類別TOC\o"1-5"\h\zT 己辛度后就物質(zhì)類別丙'或乙氯化物單質(zhì)氧化物含氧褊甲I t I .11氯化物單質(zhì)氧化物含氧褊(1)丙的化學(xué)式為;從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于(填酸性"或堿性”)氧化物。(2)圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)。a只有氧化性 b既有氧化性又有還原性c只有還原性 d既能做氧化劑也能做還原劑(3)電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲 +H20f己+H2T,反應(yīng)中甲與H2O的物質(zhì)的量之比是O(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學(xué)式是。【答案】C1O2酸性HCl、HClObd1：42c2+2Ca(OH"Ca(ClO2+CaC2+2H2OO2【解析】(1)丙中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯；丁是 +7價(jià)的含氯氧化物，為七氧化二氯，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故答案為： CIO2；酸性；(2)常見的電解質(zhì)為酸堿鹽、水和活潑金屬氧化物，甲為氯化氫，乙為氯氣，丁為七氧化二氯，戊為次氯酸，屬于電解質(zhì)的為甲和戊；

乙為氯氣，氯元素的化合價(jià)為 0,處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑，故答案為： HCl、HClO;bd;⑶甲為氯化氫，己為高氯酸，氯元素由- 1價(jià)變?yōu)?7價(jià)，氫元素由+1變?yōu)?,根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(HCl):n(H2O)=1：4,故答案為：1：4；(4)庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2c2+2Ca(OH》=Ca(ClO2+CaC2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO肘CaC2+2H2O;(5)氯酸鉀中的氯元素為+5價(jià)，且它在二氧化鎰催化下會(huì)生成氯化鉀和氧氣，故答案為：02?！军c(diǎn)睛】解答第3小題時(shí)要注意，氫元素由+1變?yōu)?,一個(gè)氫氣分子含有兩個(gè)氫原子，則生成一個(gè)氫氣轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子；在氧化還原反應(yīng)配平時(shí)一定要注意物質(zhì)分子式 僭子)右下角標(biāo)，例如0從-2價(jià)變?yōu)?。價(jià)，則生成一個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí) 4；C2O42-被氧化生成C02,則一個(gè)C2O42-被氧化失去的電子數(shù)是2。.我國(guó)廣泛采用將干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉 (NaClO2)的柱內(nèi)制得C1C2,用其取代氯氣對(duì)自來水消毒，從而降低自來水中的氯殘留對(duì)人體健康的影響。⑴在CIC2分子中氯元素的化合價(jià)是。(2)表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是,和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是生產(chǎn)出的 CIC2中不含C12雜質(zhì)。(3)在酸性溶液中，用草酸鈉(Na2c2C4)還原NaClC3也可制得C1C2,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是,此法的優(yōu)點(diǎn)是CIC2可被CC2稀釋(Na2c204的氧化產(chǎn)物是CC2)O(4)根據(jù)上述原理，北京綠先鋒環(huán)?？萍加邢挢?zé)任公司生產(chǎn)的 綠先鋒消毒劑”是由兩組固體試劑組成的。其使用方法見下圖：⑤小瓶?jī)?nèi)盛的白色固體是,瓶膽內(nèi)盛的白色固體是?！敬鸢浮?42NaClC2+C2=2ClO2+2NaClNaQO4+2NaClC3=2Na2CQ+2ClC2草酸鈉氯酸鈉【解析】【分析】⑴化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0,CI02中。為-2價(jià)；

(2)由信息可知，氯氣與NaCl。反應(yīng)生成Cl。；⑶草酸鈉(Na2c204)還原NaClO3也可制得CIO2,Na2c2。4的氧化產(chǎn)物是NazCQ,結(jié)合電子、原子守恒分析；(4)從上文信息可知兩種固體制備 C102的是草酸鈉與氯酸鈉，根據(jù)氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性分析判斷物質(zhì)的存放。【詳解】(1)根據(jù)0元素化合價(jià)為—2,得氯元素的化合價(jià)為+4。(2)根據(jù)信息知反應(yīng)物為氯氣和亞氯酸鈉，生成物之一為二氧化氯，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得另一生成為氯化鈉，反應(yīng)方程式為： 2NaCQ+c2=2ClO2+2NaCl;⑶草酸